第三节　化学反应热的计算


【新课导入】“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好。比方不同的人的辞章或言论同样精彩,或者不同的做法收到同样的效果。你知道吗,在化学中的反应热也有类似的情况,即“在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步完成的,其总热量变化是相同的”。那么这条规律是谁总结出来的呢?它又有怎样的用途呢?让我们进入今日的课堂揭开这个隐秘吧。


【课标要求】1.了解盖斯定律的内容,理解盖斯定律的本质,了解其在科学讨论中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。


知识探究 梳理知识·点拨方法1.盖斯定律(1)内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是 的(填“相同”或“不同”)。(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关,与 无关。探究点一　盖斯定律及其应用相同路径


②反应热总值肯定,如图表示始态到终态的反应热。则ΔH= = 。ΔH1+ΔH2ΔH3+ΔH4+ΔH5〚思考1〛 从能量守恒的角度,解释为什么反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关。提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是唯一确定的,因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,它们的差值是不会转变的,即反应的焓变是一样的。


2.盖斯定律的应用(1)同素异形体转化的反应热的计算及稳定性的比较。(2)对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应,有些产品不纯(有副反应发生)的反应,测定这些反应的反应热有困难,如果应用 ,就可以 地把它们的反应热计算出来。〚思考2〛 应用盖斯定律求反应热时,若方程式的化学计量数变,则反应热要相应变吗?方程式相加减时,反应热如何计算?提示:反应热的数值与化学计量数成正比;方程式加减时,反应热也要相加减(带符号)。盖斯定律间接


名师点拨 应用盖斯定律进行热化学方程式相加(减)时的“四注意”1.热化学方程式相加减时,左侧(即反应物)加(或减)左侧;右侧(即生成物)加(或减)右侧;反应热加(或减)反应热。2.已知的热化学方程式中各物质的化学计量数及ΔH可同时扩大(或缩小)相应的倍数以消去中间产物,即据热化学方程式的变化确定反应热的变化。3.热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。4.正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。


①②得2P2(g) P4(g)　ΔH=+229.7 kJ·mol-1,A、B错误;P2能量低更稳定,C正确;等质量时,P2比P4具有的能量低,D错误。C
过关演练 巩固知识·提升能力1.(2017·河南师大附中期中)已知常温常压下,P2和P4燃烧的热化学方程式分别为:B.P2制P4是放热反应C.P2比P4更加稳定D.等质量时,P2比P4具有的能量高解析:按题干挨次给2个热化学方程式编号①、②,结合盖斯定律可知,-


2.(2016·浙江温州杜桥中学月考)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　 　)DA.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2ΔH2 B.ΔH2ΔH2
2.(2017·山东沂


C




消耗的能量(即键能,单位为kJ· mol-1):解析:(1)该
　。 答案:(1)-1 928 kJ·mol-1
反应中,旧化学键断裂汲取的能量为:(414×4+158×4)kJ=2 288 kJ,新
键形成释放的能量为:(489×4+565×4)kJ=4 216 kJ,所以是放热反应,放出的热量为:4 216 kJ-2 288 kJ=1 928 kJ,即 ΔH=-1 928 kJ·mol-1。化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158依据键能数据计算以下反应的反应热ΔH:CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)　ΔH=
4.(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需


子编号①、②、③、④,依据盖斯定律③×2--×4
①④得:2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=2×(-534 kJ· mol-1)-67.7 kJ· mol-1-4×44.0 kJ·mol-1=-1 311.7 kJ·mol-1。答案:(2)2N2H4(g)+2NO2 (g)3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 311.7 kJ·mol-1
解析:(2)按题干挨次给4个式