其次章 其次节影响化学反应速率的因素


1、如何更快地制备H2?2、验证你的推测。实验探究一：对比实验即在讨论某一项条件对化学反应速率的影响时，其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。分组商量沟通，利用所供应的试剂和仪器设计对比实验，解决下列问题：实验药品：镁带、镁粉、铝片、铝箔、蒸馏水 、 2mol/L的盐酸、0.1mol/L的盐酸、实验仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、 药匙、镊子、砂纸等。【思维导引】格外提醒：对于猛烈的反应切勿用酒精灯进行加热。


方案二：镁带与镁粉分别与同浓度的盐酸反应方案一：镁带与铝片分别与同浓度的盐酸反应方案三：镁带分别与不同浓度的盐酸反应方案四：镁粉分别与不同浓度的盐酸反应方案五：铝片分别与不同浓度的盐酸反应方案六：镁带分别与冷水、热水反应方案七：铝片与同浓度的盐酸在不同温度下的反应方案八：镁带包锌粒与镁带自身分别与同浓度的盐酸反应镁带/镁粉与同浓度的盐酸在不同温度下的反应


〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应实验探究二：实验原理 加入试剂及用量4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色 褪色时间长褪色时间相对较短H2C2O4浓度越大， KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越快，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越慢。2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = （紫色）（无色）K2SO4 +2 MnSO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O （无色）


实验原理加入试剂及用量5mL 0.1mol/L Na2S2O35mL 0.1mol/L H2SO4实验条件常温热水消灭浑浊时间结论实验探究三：〖实验2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应长短反应温度越高，消灭浑浊越快，反应速率越快；反之温度越低，反应速率越慢。


1、有效碰撞是指 。2、活化分子是指 的 分子。活化分子越多，单位时间内有效碰撞几率 越 ，反应速率越 。3、活化分子百分数：【知识链接】引起分子间的化学反应的碰撞具有较高能量，能够发生有效碰撞 快活化分子占全部分子的百分数。大


小结增大反应物浓度减小反应物浓度单位体积分子数单位体积活化分子数单位体积活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率增加削减不变不变增加加快削减减慢增加增加增加加快削减削减削减减慢增加削减不变不变上升温度降低温度（其他条件不变时）


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Bye