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作者很懒没有写任何内容
其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能
马
马
可
·
可
·
记
波
波
罗
罗
游
七百多年前，闻名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，观察中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新奇事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。
实验实验2-22-2：： 20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O
实验实验2-12-1：： 在一支试管中加入2mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用手去感受反应温度的变化。（视频）实验现象看到触摸到在盐酸中插入铝条结论和化学方程式Al片表面冒出大量的气泡试管壁发烫反应为放热反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
实验小结：实验小结： 化学反应均伴随着能量变化，在反应过程中放出或汲取的热量，叫做反应热。（（11）放热反应：化学上把有热量放出的）放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应。化学反应叫放热反应。（（22）吸热反应：化学上把汲取热量的化）吸热反应：化学上把汲取热量的化学反应叫吸热反应。学反应叫吸热反应。
反应物及用量酸HNO3 1mol/LHCl 1mol/LHCl 1mol/L碱NaOH 1mol/LNaOH 1mol/LKOH 1mol/L结论比较反应前后温度对实验进行归纳和概括分组探究：分组探究：中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放 的热量称为中和热。 放热反应放热反应放热反应均为放热反应反应的实质： H+ + OH- === H2O
很多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计；
讨论意义讨论意义 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。 化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要汲取大量的热，如果不准时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。
类燃烧反应酸碱中和反应活泼金属跟
类反应的大体分
水或酸的反应化合反应（一
般）放热反应分
解反应（一般） 吸热反应特
例： C +CO2 ====2CO C + H2O ==== CO + H2 Ba(OH)2·H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 也
反应的大体分
都是吸热反应高温高温H2+CuO === Cu+H2O△
子中的化学
键断裂
时需汲取能量1mol Cl2分
子中的化学
键断裂
子中的化学
时需汲取能量HCl分
键形成时要释放能量
1mol H2分
℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：Cl2 2Cl 消耗
能量约436 kJ在25
能量约242 kJ2H + 2Cl 2HCl 释放能量
约862 kJ+）H2 + Cl2 2HCl 共
放热约184 kJ
H2 2H 消耗
观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要
缘由； 化学反应中伴随的能量变化化学反应中伴随的能量变化
（1）微
观的角度：化学反应中伴随的能量变化化学反应中伴随的能量变化 在化学反应中，反应物的总
能量与生成物的总能量间的能量差。
（2）宏
总结 引
总结 归纳
起化学反应中的能量变化：（1）
微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要
缘由；反应 ↑↓ 引
起（2）
宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的
总能量间的能量差。
归纳
反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ） A．
小练A BC DC
小练课堂
实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应 C．
水的分解反应 D．石灰石分解的反应2、下列说
法不正确的是（ ） A．
化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．
物质燃烧和中和反应均放出热量 C．
分解反应肯定是吸热反应 D．
化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总
１、下列
能量和反应物具有的总能量课堂
石在肯定条件下转化为石墨是放热的。据此
，以下推断或说法正确的是（ ） A．
需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B．
放热反应在常温下肯定很容易发生 C．
反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小 D．
吸热反应在肯定条件下也能发生4、已知破
坏1mol N≡N键、H－H键和N－H键分别
需要汲取的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计
算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的
理论值。C D
3、已知金刚
在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多
少（燃烧热是
指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时放出的热量）？1000 L CH4（标准状况
）燃烧后所产生的热量为多少？ 6、葡萄糖
是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的化学方程式为：C6H12O6(s) + 6O2(g) === 6CO2(g) + 6H2O(l) 同
时释放出2800 kJ/mol的热量葡萄糖
在人体组织中氧化的化学方程式与它燃烧的热化学方程式
相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。1560 kJ 890 kJ/mol，3.97×104 kJ
5、
返
回
铝与盐酸反应的能量变化铝与盐酸反应的能量变化
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七百多年前，闻名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，观察中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新奇事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。
实验实验2-22-2：： 20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O
实验实验2-12-1：： 在一支试管中加入2mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用手去感受反应温度的变化。（视频）实验现象看到触摸到在盐酸中插入铝条结论和化学方程式Al片表面冒出大量的气泡试管壁发烫反应为放热反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
实验小结：实验小结： 化学反应均伴随着能量变化，在反应过程中放出或汲取的热量，叫做反应热。（（11）放热反应：化学上把有热量放出的）放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应。化学反应叫放热反应。（（22）吸热反应：化学上把汲取热量的化）吸热反应：化学上把汲取热量的化学反应叫吸热反应。学反应叫吸热反应。
反应物及用量酸HNO3 1mol/LHCl 1mol/LHCl 1mol/L碱NaOH 1mol/LNaOH 1mol/LKOH 1mol/L结论比较反应前后温度对实验进行归纳和概括分组探究：分组探究：中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放 的热量称为中和热。 放热反应放热反应放热反应均为放热反应反应的实质： H+ + OH- === H2O
很多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计；
讨论意义讨论意义 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。 化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要汲取大量的热，如果不准时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。
类燃烧反应酸碱中和反应活泼金属跟
类反应的大体分
水或酸的反应化合反应（一
般）放热反应分
解反应（一般） 吸热反应特
例： C +CO2 ====2CO C + H2O ==== CO + H2 Ba(OH)2·H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 也
反应的大体分
都是吸热反应高温高温H2+CuO === Cu+H2O△
子中的化学
键断裂
时需汲取能量1mol Cl2分
子中的化学
键断裂
子中的化学
时需汲取能量HCl分
键形成时要释放能量
1mol H2分
℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：Cl2 2Cl 消耗
能量约436 kJ在25
能量约242 kJ2H + 2Cl 2HCl 释放能量
约862 kJ+）H2 + Cl2 2HCl 共
放热约184 kJ
H2 2H 消耗
观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要
缘由； 化学反应中伴随的能量变化化学反应中伴随的能量变化
（1）微
观的角度：化学反应中伴随的能量变化化学反应中伴随的能量变化 在化学反应中，反应物的总
能量与生成物的总能量间的能量差。
（2）宏
总结 引
总结 归纳
起化学反应中的能量变化：（1）
微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要
缘由；反应 ↑↓ 引
起（2）
宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的
总能量间的能量差。
归纳
反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ） A．
小练A BC DC
小练课堂
实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应 C．
水的分解反应 D．石灰石分解的反应2、下列说
法不正确的是（ ） A．
化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．
物质燃烧和中和反应均放出热量 C．
分解反应肯定是吸热反应 D．
化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总
１、下列
能量和反应物具有的总能量课堂
石在肯定条件下转化为石墨是放热的。据此
，以下推断或说法正确的是（ ） A．
需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B．
放热反应在常温下肯定很容易发生 C．
反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小 D．
吸热反应在肯定条件下也能发生4、已知破
坏1mol N≡N键、H－H键和N－H键分别
需要汲取的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计
算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的
理论值。C D
3、已知金刚
在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多
少（燃烧热是
指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时放出的热量）？1000 L CH4（标准状况
）燃烧后所产生的热量为多少？ 6、葡萄糖
是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的化学方程式为：C6H12O6(s) + 6O2(g) === 6CO2(g) + 6H2O(l) 同
时释放出2800 kJ/mol的热量葡萄糖
在人体组织中氧化的化学方程式与它燃烧的热化学方程式
相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。1560 kJ 890 kJ/mol，3.97×104 kJ
5、
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铝与盐酸反应的能量变化铝与盐酸反应的能量变化
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