其次课时： 进展中的电源


复习：原电池的构成条件复习：原电池的构成条件 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等)


原电池总结电极反应式的书写总反应方程式的书写(电池反应)化学电池的反应本质：氧化还原反应原电池电极名称的确定方法①依据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。②依据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极


析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极负极方程式正极方程式总反应方程式钢铁的电化学腐蚀酸性弱酸性、中性铁是负极，碳是正极Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑2H2O+O2+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓


二、进展中的电源




池氢
氧
燃
料
电




1．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：A．该装置的能量转化形式为： 化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生CuZnA2稀H SO4


放电点燃光叶绿体高温2．下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后注明能量的转化形式：⑴原电池反应：Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag ⑵燃烧天然气供热：CH4+2O2 CO2+2H2O ⑶光合作用：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2 ⑷高温分解石灰石制生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑


3.电极反应式及总反应方程式的书写Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Zn—Cu与稀硫酸进行实验.Fe—Cu与硫酸铜进行实验干电池氢氧燃料电池蓄电池