o诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水，待其回到军营，竟人人无法言语。后得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。


其次节 离子反应


二、离子反应的实质1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。注：电解质在溶液中发生的反应都是离子反应。：是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？


[实验2－1]实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质1、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的NaCl 溶液2、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液


思考与沟通：其次个反应的实质是什么？该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量削减了？哪些离子还大量存在？ 你能否设计一个实验来验证你的猜想？


实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质实验1实验2无变化生成白色沉淀Cl- 、Na+ Cu2+ SO42- Cl- 、Na+ Cu2+ SO42- Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ Cu2+ Cl- BaSO4 ——


1）离子反应的实质：溶液中的某些离子削减。 BaCl2和CuSO4反应的本质：Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓ 2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。


3）离子方程式的意义：P28不仅可以表示某一个简略的反应，还可以表示同一类型的反应。


2.如何正确书写离子方程式？①写：化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离、难溶物 必须写化学式。 ；③删：去方程式两边形式相同的离子；④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。


注意：（1）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-


(2)对于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓


B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：C02气体通入澄清石灰水中： C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2OCa(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-


在什么情况下可以使溶液中的离子浓度削减呢？即离子反应发生的条件是什么？


3、 （酸、碱、盐之间的）离子反应发生的条件：
生成沉淀
放出气体
生成水4、离子共存：不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。


1、锌加入硫酸铜溶液
2、澄清石灰水通入二氧化碳
3、氧化铜放入稀硫酸
4、铁加入稀盐酸中
5、碳酸钙和稀盐酸反应
附加：
6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水
7、醋酸和苛性钠溶液
8、氨水和盐酸
练习：写出下列反应的离子方程式


1、氢氧化铜和稀硫酸
2、铝片与硝酸汞溶液
3、碳酸铵溶液加入稀盐酸
4、石灰乳与碳酸钠溶液混合
5、碳酸氢钾溶液与硫酸混合
附加：
6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水
7、醋酸和苛性钠溶液
8、氨水和盐酸
写出下列反应的离子方程式