电能是现代社会中应用最广泛、使用最便利、污染最小的一种二次能源，又称为电力。


其次节 化学能与电能


估计在2050年火电仍居首位火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？


化学能　　热能　　　机械能　　　　电能燃烧蒸汽发电机1.火力发电的原理


2.火力发电的利弊分析思考1：火力发电有何利与弊？燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最便利。利弊产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a、改进火力发电b、讨论新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是削减中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更便利。


3.原电池把化学能转变为电能的装置.[[实验实验2-4]2-4]化学能　　　 电能 ？


电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝ Zn2+2H++ 2e-＝ H2↑负极正极Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑有气体产生Zn片溶解


原电池““负极失电子，电子得正极负极失电子，电子得正极””失电子氧化反应得电子还原反应⑴⑴原 电 池 原 理原 电 池 原 理


探究商量:下列装置能否作为原电池Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.Zn—Zn与稀硫酸进行实验.


CH2SO4（不行以）（不行以）（可以）（不行以）


⑵⑵原电池的构成条原电池的构成条件件 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等)


⑶原电池设计思路：１．能自发进行的氧化还原反应２．通常须两个活性不同的电极３．电解质溶液４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应．4.化学电池的本质---氧化还原反应


1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊3.原电池：⑴原 电 池 原 理⑴原 电 池 原 理⑵⑵原电池的构成条件原电池的构成条件构成电极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）；电解质溶液；电极用导线相联构成闭合回路；如何推断正负极⑶原电池设计思路4.化学电池的本质---氧化还原反应小结


思 考 题1请依据反应 Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu设计原电池，你有哪些可行方案?


下列情况能否构成原电池1、铜锌分别插入硫酸中2、铜锌同时插入硫酸中，但不接触3、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接或接触4、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接电流表5、两个锌条用导线连接插入硫酸中


6、铜石墨同时插入硫酸中，用导线连接7、锌石墨同时插入硫酸中，用导线连接8、铁锌同时插入硫酸中，用导线连接9、铜锌同时插入乙醇中，用导线连接10、铜锌同时插入西红柿中，用导线连接11、铜锌分别插入西红柿中，用导线连接


连续练习请同学们依据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。


来证明你的观点，你的实验方案是
怎样的？证据和结论又是什么？思 考 题2
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验