提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
第一章 从实验学化学•化学是一门以实验为基础的自然科学。 实验方法实验技能
回
顾
第一节 化学实验基本方法固体药品的取用液体药品的取用物质的加热基本仪器的使用基本的实验方法 和 操作技能实验者的平安实验的顺利进行做好化学实验
一、化学实验平安1.遵守实验室规章2.了解平安措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟识污染物和废弃 物的处理方法了解一些常用危险化学品的标志（图1-1）
二、混合物的分离与提纯•你知道“沙里淘金”吗？•怎样将铁屑和沙的混合物分离？
学与问 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
1.过滤和蒸发——粗盐的提纯•我们先利用学校学过的方法来提纯粗盐。•用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。 filtration evaporation
溶解在实验时如何加快溶解速度？研碎固体物质不断搅拌适当加热
⑴
粗盐提纯的操作步骤
⑵过滤：从液体中分离不溶性固体仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
酒精灯
冷水引起蒸发皿炸裂注意：仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、
⑶蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质•溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化；•蒸发过程应不断搅拌；•当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干。•热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏 实验台或遇实验台上的
：你认为通过上述操作所得的
比较纯的NaCl可能还有
什么杂质没有除去，用什么
方法可以检验出它们呢？
思考
：SO42-的检验：•方法：先加盐酸酸化，
再加 BaCl2溶液。•化学
反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
补充
个必须：加除杂剂
必须过量过量除杂剂
必须除去实验方
案必须最佳化学方法分离和提纯的
四个原则：不
增：即提纯后不能增加新杂质不
减：即不削减被提纯物的量易分：
即被提纯物与杂质易分解复原
：即被提纯物要复原
化学方法分离和提纯的三
怎样除去粗盐中的可溶性杂质的CaCl、MgCl及一些硫酸盐？杂质加入的
22
试剂化 学 方 程 式硫酸盐BaCl2Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaClMgCl2NaOHMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaClCaCl2Na2CO3再
与沟通 (P7)•
加适量盐酸CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl
思考
于（互溶）液态混合物,利用其沸点不同，除
去难挥发或不挥发的杂质。主
要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、
冷凝管、牛角管（承接器）、锥形瓶
萃取 distillation extraction ⑴蒸馏：对
2.蒸馏和
事项：•温
度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处（测沸点）；•加
沸石(或碎瓷片)，防止暴沸；•冷凝管
制取蒸馏水的装置•注意
水流方向应下进上出，充分冷凝；•加热
前通冷凝水;•烧
瓶中所加液体在容积1/3-2/3,不行蒸干。
实验室
）分液：分离不互溶的液体主
要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯注意：
下层液体从下端放出，上层液体从分液漏斗上层倒出主
⑵
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来（溶质部分溶解在溶剂里即溶解度小）即
：溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂里 （补充
要仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗
对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。•
萃取后要再进行分液。•
萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。•
酒精易溶于氺不能做萃取剂，常用萃取剂有：苯、CCl4等•
物理分离方法。
取的注意事项•
萃
是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量削减损失，而且是比较纯洁的。•
常常采纳的分离方法有： 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分馏、分液、渗析、洗气等。•物质的提纯：
是指将某物质中的杂质，采纳物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
•物质的分离：
个必须：加除杂剂
必须过量过量除杂剂
必须除去实验方
案必须最佳化学方法分离和提纯的
四个原则：不
增：即提纯后不能增加新杂质不
减：即不削减被提纯物的量易分：
即被提纯物与杂质易分解复原
：即被提纯物要复原
化学方法分离和提纯的三
回
顾
第一节 化学实验基本方法固体药品的取用液体药品的取用物质的加热基本仪器的使用基本的实验方法 和 操作技能实验者的平安实验的顺利进行做好化学实验
一、化学实验平安1.遵守实验室规章2.了解平安措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟识污染物和废弃 物的处理方法了解一些常用危险化学品的标志（图1-1）
二、混合物的分离与提纯•你知道“沙里淘金”吗？•怎样将铁屑和沙的混合物分离？
学与问 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
1.过滤和蒸发——粗盐的提纯•我们先利用学校学过的方法来提纯粗盐。•用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。 filtration evaporation
溶解在实验时如何加快溶解速度？研碎固体物质不断搅拌适当加热
⑴
粗盐提纯的操作步骤
⑵过滤：从液体中分离不溶性固体仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
酒精灯
冷水引起蒸发皿炸裂注意：仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、
⑶蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质•溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化；•蒸发过程应不断搅拌；•当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干。•热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏 实验台或遇实验台上的
：你认为通过上述操作所得的
比较纯的NaCl可能还有
什么杂质没有除去，用什么
方法可以检验出它们呢？
思考
：SO42-的检验：•方法：先加盐酸酸化，
再加 BaCl2溶液。•化学
反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
补充
个必须：加除杂剂
必须过量过量除杂剂
必须除去实验方
案必须最佳化学方法分离和提纯的
四个原则：不
增：即提纯后不能增加新杂质不
减：即不削减被提纯物的量易分：
即被提纯物与杂质易分解复原
：即被提纯物要复原
化学方法分离和提纯的三
怎样除去粗盐中的可溶性杂质的CaCl、MgCl及一些硫酸盐？杂质加入的
22
试剂化 学 方 程 式硫酸盐BaCl2Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaClMgCl2NaOHMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaClCaCl2Na2CO3再
与沟通 (P7)•
加适量盐酸CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl
思考
于（互溶）液态混合物,利用其沸点不同，除
去难挥发或不挥发的杂质。主
要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、
冷凝管、牛角管（承接器）、锥形瓶
萃取 distillation extraction ⑴蒸馏：对
2.蒸馏和
事项：•温
度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处（测沸点）；•加
沸石(或碎瓷片)，防止暴沸；•冷凝管
制取蒸馏水的装置•注意
水流方向应下进上出，充分冷凝；•加热
前通冷凝水;•烧
瓶中所加液体在容积1/3-2/3,不行蒸干。
实验室
）分液：分离不互溶的液体主
要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯注意：
下层液体从下端放出，上层液体从分液漏斗上层倒出主
⑵
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来（溶质部分溶解在溶剂里即溶解度小）即
：溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂里 （补充
要仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗
对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。•
萃取后要再进行分液。•
萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。•
酒精易溶于氺不能做萃取剂，常用萃取剂有：苯、CCl4等•
物理分离方法。
取的注意事项•
萃
是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量削减损失，而且是比较纯洁的。•
常常采纳的分离方法有： 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分馏、分液、渗析、洗气等。•物质的提纯：
是指将某物质中的杂质，采纳物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
•物质的分离：
个必须：加除杂剂
必须过量过量除杂剂
必须除去实验方
案必须最佳化学方法分离和提纯的
四个原则：不
增：即提纯后不能增加新杂质不
减：即不削减被提纯物的量易分：
即被提纯物与杂质易分解复原
：即被提纯物要复原
化学方法分离和提纯的三
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。
