第三节 化学键思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？


化学键1.概念要点：a. 相邻b.原子之间C.强烈作用——相邻的原子之间强烈的 相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键键：连接作用


一、离子键实验1：氯化钠的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-


1. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2. 概念要点:成键微粒 —— 阴阳离子键的实质 ——静电作用成键范围 ——活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)离子键


常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +铵根离子：NH4 +常见阴离子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-离子化合物：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。


——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。（注意：要么全用·表示；要么全用×表示）电子式


表示原子：[练习] Al Si P S H‥‥• Cl∶Na××Mg×‥‥• O •


阳离子：Na+ Mg2+ Al3+‥‥‥‥‥‥阴离子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-表示简洁离子：[练习]：Ca2+ Br– K+ F–


原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物： Mg2ClO2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。


•2.阴离子要用方括号括起来；
•3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
•4.不能把“→”写成“=”；
•5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：
2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：•1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；


(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用
(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用
(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用
(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
思考题推断下列作用属于化学键的是：


Cl][HCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO][K2K]Mg F F Mg F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习( A )2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2（1）与上面A相像 （2）


‥‥‥‥3.下列电子式有误的是 （ ）A．氯原子 • Cl∶ B.硫离子∶S∶C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+‥‥BC


‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-BD


（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。商量（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？


本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例


定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或 不同种含有共价键的化合物不肯定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键


形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。


H我是非金属，我很少失电子
Cl我才不会失电子给你
共价键的形成非金属元素之间（例如：氢气和氯气反应）的成键情况？双方都不想失去电子。


共价键原子之间通过共用电子对（两面胶作用）所形成的相互作用，叫做共价键。


概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键
Cl
HCl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物
共价键的形成•


· 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：HH
·
﹣（结构式）HCl

··H H
··
﹣（结构式）非极性共价键极性共价键

再如氢分子的形成： H ·又如氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ：· H＋→H ·＋→ Cl ·· ·· H


﹕硫化氢2 H ·＋→

﹕H O H ﹕﹕

﹕ ·· · S · ·· 3 H ·＋→ · N

﹕﹕
﹕H S H

﹕H H · C ···＋ ·· · O · ·· 2→

· ··
﹕﹕
·

﹕H N

﹕ ﹕﹕
﹕


﹕﹕
﹕O C O
﹕


碘 ＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： ·· ·· I ··：I ·· ： ：2 H ·＋ ·· · O · ·· →


﹕··O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··

﹕

：
：
·
O
·
：·Na· Na[ ]++2-
：
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－·H·Na


+2-+由Na+和过氧根离子构成，含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键
Na[ O O ]Na
例如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间的双键是非极性键H2O结构式: H-O-HO-H键是极性键Na2O2：


离子键与共价键的比较　离子键共价键概念成键粒子实质存在范围电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子分子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外） O ·· ·· ··HH活泼金属与非金属之间


离子键和共价键的比较


离子化合物：只要有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物练习：写出NH4Cl、Na2O2 、H2O2、N2的电子式并推断它们是离子还是共价化合物。


离子化合物与共价化合物的比较　离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的(过）氧化物、铵盐酸、非金属氧化物、非金属的氢化物、AlCl3较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力


含有共价键的化合物不肯定是共价化合物共价化合物中肯定含有共价键共价化合物中肯定不含离子键含有离子键的化合物肯定是离子化合物。离子化合物中肯定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键推断


相邻 的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键
定义：


稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中肯定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl、酸根)，共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。化学键的存在：


一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：


聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（
也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键
弱得多，是一种微
弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点
等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力
主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物
等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的
距离很小时才有。
四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力 定义： 把分子


成和结构相像的物质，相对分子质量越
大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越
高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/
℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
（4）一般来说，对于组


℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳�