化学实验教案实验名称4：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。实验现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色


点燃
C2使石灰水浑浊O，、C2OCO
22
点燃
Fe的制取装置并验证产生的气体3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。化学实验教案实验名称9：实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的：设计CO221验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：实、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验COOFeO
234
的熔融物。分析及结论：1、


几种金属活动性大小。2、理解置
换反应概念。实验器材：试管4支
、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支
试管中装入5ml稀盐酸。2、分别
投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃
着的木条放于试管口。
实验现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊化学实验教案实验名称2：金属活动性的探究 实验目的：1、比较


稀HCl重作以上实验。实验现象：1、
第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。 第2支试管反应适中，气泡较
多。 第3支试管反应较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。2、点火后，可
见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性
顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。2、如以上反应，
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化
合物的反应，叫置换反应。化学实验教案实验名称3：配
制一定质量分数的溶液 实验目的：掌握
配制某6%溶液的方法实验器材：天平
、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐实验步骤：1、计
算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质
4、用稀H2SO4代替


溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需
的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把
溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验现象：1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml2、
标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m（NaCl）=50×6%=3g V（水）=
50 质量分3
47ml
数=3/50×100%=6%化学实验教案实验名称：探究酸的化学性质 实验目的：由HCl、H2SO4归纳
1
酸的通性实验器材：点滴
板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴
板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞
试液。2、
写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水
洗净铁钉。
量。2、称量，


溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液HCl变红无
色H2SO4变红无
色2、
投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。分析及结论：1、酸性
溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O化学实验教案实验名称4：探究
碱的化学性质实验目的：由NaOH、Ca（OH）2学
习碱的通性实验器材：点滴
板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴
板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石
蕊，酚酞试液。2、
回忆检验CO2的反应。3、NaOH在空气中不
仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。实验现象：
现象：1、酸


色石芯试液无色酚酞试液NaOH变
蓝变红Ca(OH)2变
蓝变红分析及结论：1、
碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O从本
实验可归纳出碱的通性：1、
显色反应。2、+非金属氧化物。化学实验教案实验名称6：
粗盐的提纯 实验目的：1、掌握
粗盐提纯的方法。2、了解
混合物分离的概念。实验器材：天平
、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸
发皿、粗盐实验步骤：1、
溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出
剩余粗盐的质量。
碱溶液紫


过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。3、
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计
算产率。实验现象：1、
搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、
滤纸上有不溶的杂质。3、加热时
搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余
热蒸干。分析及结论：1、称取
粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率5.00.74.34.33.376.7%2、精盐产
m(精盐)
100%
率=
m溶解的精盐
2、