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作者很懒没有写任何内容
﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42
﹣、Cl﹣离子个数比为（ ）A．3：1：13B ．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：134．（3分）据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成。 下列说法中正确的是（ ）A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒可用H3﹣表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核5．（3分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（ ）A．分子B．元素C．原子D．单质6．（3分）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）A．分子个数增多B．分子质量增大C．分子间隔增大D．分子体积变大7．（3分）下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ）A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小B．公园里间到花的香味﹣﹣分子不断运动C．电解水得到氢气和氧气﹣﹣水由氢分子和氧分子构成D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同8．（3分）钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下第 1 页
物质构成的奥秘一．选择题（共10小题，满分30分 ）1．（3分）具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（ ）A．氘是金属元素B．氘原子的核内质子数为2C．氘原子的核内中子数为1D．氘元素与氢元素属于不同种元素2．（3分）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）A．原子很小，但可以分B．原子是构成物质的基本粒子C．原子的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成3．（3分）实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42
所严禁吸烟，从微粒的有关知识分析，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A．分子是由原子构成的B．分子在不
停运动着C．分子间有间
隙 D．分子的质量和体积很小二
．填空题（共6小题，满分34分）11．（4分）在下列
空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：（1）水是由氧、氢两种 组
成的；（2）带电的原子
叫 ；（3）
保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；（4）化学变化中的
最小粒子是 ．12．（6分）第
三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。锂
的相对原子质量为 ；其易 电子（填“得到”或“失去”），该元素位于元素
周期表中的第二周期的 （填“最左边”“中间”或“最右边”）。13．（6分）
如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图①从得
失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子 （填“得到”或“失去”）2个电子，
形成相对稳定结构．②由
图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）．14．（2分）研究发现
苍蝇体内能产生过氧化氢（H2O2），而免受细菌感染，过氧化氢与水构成的元素相同，但它们构成分子的 不同，因
而化学性质不同。15．（4分）
向一杯水中滴入几滴红墨水，几分钟后整杯水都变红了，这种现象称为 现象，这种现象表明组
成物质的 在永不停息地做无规则运动．16．（12分）在下列粒子（氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、水分子）中，通电分解水实验中发生变化的粒子是 ．变为 、 粒子
；最后生成新物质的粒子是 ， ；当水变成水蒸汽时， 粒子没有发生变化．三
．实验探究题（共2小题，满分18分）17．（12分）我们生
活的世界丰富多彩、变化多端是因为组成世界
的物质丰富多样，不断变化所致。第 2 页
列说法错误的是（ ）A．钛原子的核内质子数为22 B．钛属于金属元素C．钛元素的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是47.87g9．（3分）“117号元素的诞生让我们触到了现在科技可能实现的领域边缘。”推测该元素为117号元素的依据是（ ）A．中子数 B．电子数 C．质子数D．质子数和中子数10．（3分）公共场
请解释下列物质多样性的原因：①一氧化碳和
二氧化碳属于不同的物质： ； ②水和
冰属于同种物质，但状态不同： ； ③金和钢属于不同的金属 ； ④如图
中的物质属于 （填“同种”或“不同种”）物质，主要是因为 。（2）
请从微观角度解释下列变化：①通电分解水： ； ②石墨在一
定条件下转化为金刚石属于 （填“物理”或“化学”）变化，该变化的微观解释是 。18．（6分）电子带负电，原子不带电，说
明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国
科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：绝
大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的
偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想
与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意
料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【
解释与结论】（1）
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福
所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ．（2）科学家对原子结构的
探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 四．解
答题（共2小题，满分18分）19．（8分）
如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：第2周期3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第3周期11 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0217 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）氧元素的相对原子质量是 ，
氯元素的化学性质与表中 元素（填元素符号）的化学性质相似；（2）
写出13号于17号元素组成的化合物的化学式 。（3）不同元素
最本质的区别是 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同20．（10分）
征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱伟
大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。人类在
探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。第 3 页
（1）
，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一
切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己
的观点。1811年
，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年
，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子。分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。1911年
，声瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）
道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，
像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做 。原子是一种
看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。第 4 页
（1）1803年
．填空题11．（1）元素（2）离子，（3）分子，（4）原子．12．6.941；失去；最左
边。13．①氧化﹣还
原；失去；②降低；14．构成。15．
扩散；分子．16．水分子，氢原子、氧原子，氢分子、氧分子，水分子．三
．实验探究题17．（1）①分子构成不同
； ②分子构成相同，但分子间隔不同；③两者由不同微粒构成；④碳原子的排列方式不同
；（2）①水分子分
裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分
别聚集成氢气、氧气； ②化学
；碳原子的排列方式发生了改变。18．（1）不
会；原子核；C．四．解
答题19．（1）16，F；（2）AlCl3；（3）B20．（l）电子
；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。第 5 页
参考答案一．选择题1．C。2．B。3．A。4．D。5．B。6．C。7．B。8．D。9．C。10．B。二
﹣、Cl﹣离子个数比为（ ）A．3：1：13B ．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：134．（3分）据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成。 下列说法中正确的是（ ）A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒可用H3﹣表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核5．（3分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（ ）A．分子B．元素C．原子D．单质6．（3分）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）A．分子个数增多B．分子质量增大C．分子间隔增大D．分子体积变大7．（3分）下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ）A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小B．公园里间到花的香味﹣﹣分子不断运动C．电解水得到氢气和氧气﹣﹣水由氢分子和氧分子构成D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同8．（3分）钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下第 1 页
物质构成的奥秘一．选择题（共10小题，满分30分 ）1．（3分）具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（ ）A．氘是金属元素B．氘原子的核内质子数为2C．氘原子的核内中子数为1D．氘元素与氢元素属于不同种元素2．（3分）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）A．原子很小，但可以分B．原子是构成物质的基本粒子C．原子的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成3．（3分）实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42
所严禁吸烟，从微粒的有关知识分析，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A．分子是由原子构成的B．分子在不
停运动着C．分子间有间
隙 D．分子的质量和体积很小二
．填空题（共6小题，满分34分）11．（4分）在下列
空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：（1）水是由氧、氢两种 组
成的；（2）带电的原子
叫 ；（3）
保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；（4）化学变化中的
最小粒子是 ．12．（6分）第
三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。锂
的相对原子质量为 ；其易 电子（填“得到”或“失去”），该元素位于元素
周期表中的第二周期的 （填“最左边”“中间”或“最右边”）。13．（6分）
如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图①从得
失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子 （填“得到”或“失去”）2个电子，
形成相对稳定结构．②由
图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）．14．（2分）研究发现
苍蝇体内能产生过氧化氢（H2O2），而免受细菌感染，过氧化氢与水构成的元素相同，但它们构成分子的 不同，因
而化学性质不同。15．（4分）
向一杯水中滴入几滴红墨水，几分钟后整杯水都变红了，这种现象称为 现象，这种现象表明组
成物质的 在永不停息地做无规则运动．16．（12分）在下列粒子（氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、水分子）中，通电分解水实验中发生变化的粒子是 ．变为 、 粒子
；最后生成新物质的粒子是 ， ；当水变成水蒸汽时， 粒子没有发生变化．三
．实验探究题（共2小题，满分18分）17．（12分）我们生
活的世界丰富多彩、变化多端是因为组成世界
的物质丰富多样，不断变化所致。第 2 页
列说法错误的是（ ）A．钛原子的核内质子数为22 B．钛属于金属元素C．钛元素的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是47.87g9．（3分）“117号元素的诞生让我们触到了现在科技可能实现的领域边缘。”推测该元素为117号元素的依据是（ ）A．中子数 B．电子数 C．质子数D．质子数和中子数10．（3分）公共场
请解释下列物质多样性的原因：①一氧化碳和
二氧化碳属于不同的物质： ； ②水和
冰属于同种物质，但状态不同： ； ③金和钢属于不同的金属 ； ④如图
中的物质属于 （填“同种”或“不同种”）物质，主要是因为 。（2）
请从微观角度解释下列变化：①通电分解水： ； ②石墨在一
定条件下转化为金刚石属于 （填“物理”或“化学”）变化，该变化的微观解释是 。18．（6分）电子带负电，原子不带电，说
明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国
科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：绝
大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的
偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想
与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意
料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【
解释与结论】（1）
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福
所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ．（2）科学家对原子结构的
探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 四．解
答题（共2小题，满分18分）19．（8分）
如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：第2周期3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第3周期11 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0217 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）氧元素的相对原子质量是 ，
氯元素的化学性质与表中 元素（填元素符号）的化学性质相似；（2）
写出13号于17号元素组成的化合物的化学式 。（3）不同元素
最本质的区别是 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同20．（10分）
征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱伟
大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。人类在
探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。第 3 页
（1）
，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一
切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己
的观点。1811年
，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年
，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子。分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。1911年
，声瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）
道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，
像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做 。原子是一种
看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。第 4 页
（1）1803年
．填空题11．（1）元素（2）离子，（3）分子，（4）原子．12．6.941；失去；最左
边。13．①氧化﹣还
原；失去；②降低；14．构成。15．
扩散；分子．16．水分子，氢原子、氧原子，氢分子、氧分子，水分子．三
．实验探究题17．（1）①分子构成不同
； ②分子构成相同，但分子间隔不同；③两者由不同微粒构成；④碳原子的排列方式不同
；（2）①水分子分
裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分
别聚集成氢气、氧气； ②化学
；碳原子的排列方式发生了改变。18．（1）不
会；原子核；C．四．解
答题19．（1）16，F；（2）AlCl3；（3）B20．（l）电子
；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。第 5 页
参考答案一．选择题1．C。2．B。3．A。4．D。5．B。6．C。7．B。8．D。9．C。10．B。二
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