提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
第3节 用途广泛的金属材料1．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2OD．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O2．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2019mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:43．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．当通入2 mol Cl2，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－4．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g。（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是A．只含有Fe 2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe 3+B． c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 1︰1C．c(Fe3+)︰c(Fe2+)= 1︰3第 1 页
解析】试
题分析：8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如
晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373℃之前
，晶体失去部分结晶水，据此回答。A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中 m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，
则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，
则化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；B．加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，
则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，
则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045mol＝2∶3，
则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；C．固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54g÷18 g/mol＝0.03 mol，
则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，
则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为第 2 页
D． c(Clˉ) =0.9mol / L，c(Fe 3+) = 0.1mol / L5．某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用________(填字母)。A.Al2O3 B.H2SO4C.NaOH D.Al(OH)3(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。参考答案1．C【
正确；D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误
。故选C。考点：考
查化学反应方程式的计算；质量守恒定律【
名师点睛】该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其
本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（
或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律
应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中
常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行
解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种
守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目
。① 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； ②在氧化还原反应中
存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。③在某些复杂多步的化学反应中可考虑
某种元素的守恒法；④在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与
质量有关的问题可考虑质量守恒法。2．B【
解析】分析：在25mL溶液中含有NH4+的物质的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物质的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，
根据反应方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6,n(Cr2O72-)=0.2019mol/L×0.025L=0.005mol，
则25mL溶液中含有Fe2+，的物质的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根据
电荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,选项B正确。考点：考
查物质化学式的计算与确定的知识。3．C【
解析】分析：A、离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，故错误；B、氯气的物质的量在3～6之间
，发生的反应是2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，则n(Br－)=3×2mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br－)/2=3mol，
故错误；C、氯气的物质的量在0～1之间发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，此时n(I－)=2mol，在1～3之间
发生的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=2×2mol=4mol，因此三者
的比值为n(I－):n(Fe2＋):n(Br－)=2：4：6=1：2：3，故正确；D、根据图像，当通入2mol氯气时，Br－没参加反应，正确的离子反应是2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－，
故错误。第 3 页
FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C项
查还原性强弱、离子反应方程式的书写等知识。4．D【
解析】分析：根据（1）发生Cl－＋Ag＋=AgCl↓，溶液中n(Cl－)=n(AgCl)=12.915/143.5mol=0.09mol，
即c(Cl－)=0.09/100×10－3mol·L－1=0.9mol·L－1，根据(2)发生的反应是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中n(Fe3＋)=2nc(Cu)=2×0.32/64mol=0.01mol，c(Fe3＋)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，
因此选项D正确。考点：考
查元素及其化合物、化学计算等知识。5． NaOH NaOH Al2O3+2OH-2+H2O Al2O3+2OH-2+H2O 500mL容
量瓶500mL容
量瓶 CO2CO2 NH3 +2H2O+CO2Al(OH)3↓+ Al3＋+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3 AD一 步骤
少，较简单【
解析】（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有
偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为NaOH溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠
溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al2O3+2OH—═2AlO2—+H2O，实验室没有480mL容
量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL 1mol•L-1 NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容
量瓶，故缺少500mL容量瓶。方案
二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为
氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，是铁离子转化为氢
氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子。（2）由溶液a通入过量的M生成
氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为
二氧化碳，反应Ⅱ离子方程式AlO2- Al2O3+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；由溶液c通入过量的N生成
氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，反应Ⅳ的离子方程式Al3＋+3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3 NH4+（3）试剂Y为
硫酸，溶液b是酸性环境，其中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，选用Al2O3或Al(OH)3，是铁离子
转化为氢氧化铁。（4）方案一、方案
二相比较，方案一步骤少，操作简单，故方案一更合理，故答案为：方案一
；步骤少，操作简单。【点
睛】：本题以框图题形式考查铝、铁的化合物的性质、对工艺流程的理解、氨气的制备与
性质、制备实验方案的设计等，难度中等，清楚工艺流程原理是解题的关键，是对知识迁移
的综合运用。第 4 页
考点：考
解析】试
题分析：8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如
晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373℃之前
，晶体失去部分结晶水，据此回答。A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中 m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，
则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，
则化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；B．加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，
则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，
则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045mol＝2∶3，
则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；C．固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54g÷18 g/mol＝0.03 mol，
则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，
则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为第 2 页
D． c(Clˉ) =0.9mol / L，c(Fe 3+) = 0.1mol / L5．某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用________(填字母)。A.Al2O3 B.H2SO4C.NaOH D.Al(OH)3(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。参考答案1．C【
正确；D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误
。故选C。考点：考
查化学反应方程式的计算；质量守恒定律【
名师点睛】该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其
本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（
或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律
应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中
常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行
解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种
守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目
。① 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； ②在氧化还原反应中
存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。③在某些复杂多步的化学反应中可考虑
某种元素的守恒法；④在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与
质量有关的问题可考虑质量守恒法。2．B【
解析】分析：在25mL溶液中含有NH4+的物质的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物质的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，
根据反应方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6,n(Cr2O72-)=0.2019mol/L×0.025L=0.005mol，
则25mL溶液中含有Fe2+，的物质的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根据
电荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,选项B正确。考点：考
查物质化学式的计算与确定的知识。3．C【
解析】分析：A、离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，故错误；B、氯气的物质的量在3～6之间
，发生的反应是2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，则n(Br－)=3×2mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br－)/2=3mol，
故错误；C、氯气的物质的量在0～1之间发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，此时n(I－)=2mol，在1～3之间
发生的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=2×2mol=4mol，因此三者
的比值为n(I－):n(Fe2＋):n(Br－)=2：4：6=1：2：3，故正确；D、根据图像，当通入2mol氯气时，Br－没参加反应，正确的离子反应是2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－，
故错误。第 3 页
FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C项
查还原性强弱、离子反应方程式的书写等知识。4．D【
解析】分析：根据（1）发生Cl－＋Ag＋=AgCl↓，溶液中n(Cl－)=n(AgCl)=12.915/143.5mol=0.09mol，
即c(Cl－)=0.09/100×10－3mol·L－1=0.9mol·L－1，根据(2)发生的反应是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中n(Fe3＋)=2nc(Cu)=2×0.32/64mol=0.01mol，c(Fe3＋)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，
因此选项D正确。考点：考
查元素及其化合物、化学计算等知识。5． NaOH NaOH Al2O3+2OH-2+H2O Al2O3+2OH-2+H2O 500mL容
量瓶500mL容
量瓶 CO2CO2 NH3 +2H2O+CO2Al(OH)3↓+ Al3＋+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3 AD一 步骤
少，较简单【
解析】（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有
偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为NaOH溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠
溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al2O3+2OH—═2AlO2—+H2O，实验室没有480mL容
量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL 1mol•L-1 NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容
量瓶，故缺少500mL容量瓶。方案
二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为
氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，是铁离子转化为氢
氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子。（2）由溶液a通入过量的M生成
氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为
二氧化碳，反应Ⅱ离子方程式AlO2- Al2O3+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；由溶液c通入过量的N生成
氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，反应Ⅳ的离子方程式Al3＋+3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3 NH4+（3）试剂Y为
硫酸，溶液b是酸性环境，其中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，选用Al2O3或Al(OH)3，是铁离子
转化为氢氧化铁。（4）方案一、方案
二相比较，方案一步骤少，操作简单，故方案一更合理，故答案为：方案一
；步骤少，操作简单。【点
睛】：本题以框图题形式考查铝、铁的化合物的性质、对工艺流程的理解、氨气的制备与
性质、制备实验方案的设计等，难度中等，清楚工艺流程原理是解题的关键，是对知识迁移
的综合运用。第 4 页
考点：考
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。
