第一章　物质结构　元素周期律第一章　物质结构　元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。自主学习一、原子组成与结构[习题1]有关Cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数　　　;中子数　　　,电子数　　　;质量数　　　。 (2)该粒子的结构示意图　　　　　;电子式　　　　。 (3)它与Cl的半径大小的关系是　　　　　。 [习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是(　　)A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与C原子质量之比约为(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键[习题3]下列说法中正确的是(　　)A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂[习题4]下列电子式书写正确的是(　　)A.∶N∶∶∶N∶B.H∶∶HC.H+[∶∶]2-H+D.Na+[∶∶]-三、元素周期律和元素周期表第 1 页


[来源:ZXXK][习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是(　　)A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解[习题6]下列各粒子半径依次增加的是(　　)A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Ca2+、K+、Cl-、S2-D.Al、Al3+、Mg、K[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是(　　)A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强[习题8]已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述,不正确的是(　　)A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-课内探究探究一、元素推断【例1】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称　　　　　　　　　　。 (2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。 (3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:。 第 2 页


也不在同主族,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两
混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题:(1)A和D的氢化物中,沸点
较低的是　　　　(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是　　　,B的最高价氧化物的水化物的电子式为。 (3)A、D、E可以形成
多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,该盐的名称为　　　　　。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 [练习3]根据
下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是(　　)　　　元素
编号元素性质　　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/(10-10 m)0.471.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价[来源:学。
科。网Z。X。X。K]+2+1+5+7+1[来源:][来源:]+5[来源:学+科+网]+3最低价-2-3-3A.③和⑥、④和⑦分
别处于同一主族B.元素④处
于第三周期ⅤA族C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能
存在共价键D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性探究二、元素在周期表中的位置【例2】下图是周期表中短周期的一
部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下
面叙述中不正确的是(　　)A.三种元素的原子半径的大小顺序是BZB.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法中正确的是()A.氢化物的还原性:X>Y>ZB.简单离子的半径:M>Z>Y>XC.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43.元素在周期表中的位置,反
映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是()A.同一元素不可能既表
现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所
处的主族序数C.短周期元素形成离子
后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质
完全相同4.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它
们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子
总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的
符号依次是A　　　,B　　　,C　　　,D　　　。它们的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。 (2)试
写出4种元素的离子结构示意图:A　　　　　,B　　　,C　　　,D　　　。 它
们离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。 (3)它
们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是　　　　　　　,分别比较它们酸性和碱性的强弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出能
够生成的气态氢化物的化学式:　　　　　　　,比较其稳定性:,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.根据
原子结构理论和元素周期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以X代替
其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有
几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第
几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。第 4 页
A.第六周期,


兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行
实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。实
验操作实验现象①将
用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中
面,熔成一个小球,在水面上四处游动,随后消失,溶液变
滴加酚酞A.浮于水
红色B.产
的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与
生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色C.反应不
滴有酚酞溶液的冷水反应④镁带十,产分剧烈生的气体可以在空气中.产剧烈反应D燃烧,
⑤铝盐酸反应与2 mol/L生可燃性生成.E气体
白色胶状沉淀,进而沉淀消失F.生成
条与2 mol/L盐酸反应⑥向AlCl3溶液中
淡黄色沉淀②向新制
滴加NaOH溶液至过量请你帮助
该同学整理并完成实验报告。(1)实
验目的:　。 (2)实
验仪器:①　　　　;②　　　　;③　　　　;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;
⑨胶头滴管
等。 (3)实
验药品:钠、镁带、铝条、2 mol/L盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)请你
写出上述的实验操作对应的现象:①　　　　;
②　　　　;③　　　　;④　　　　;⑤　　　　;⑥　　　　(用A~F表示)。 写出实
验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:实
验②　, 实
验⑥　。 (5)实
验结论: 参考
答案自主学习一、原子　种
类　电性　化学性质[习题1](1)17　18　18　35(2)　[∶∶]-(3Cl-的半径大于Cl的原子半径[习题2]AD二、[习题3]A　[习题4]D三、电子层　最外层电子数　7　1、2、3　4、5、6、7　18　8、9、10[习题5]B　[习题6]BC　[习题7]A　[习题8]AC课内探究【例1】解
析:题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价
情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证
。密度最小的物质是氢气,即A为氢元素;B能与冷水反应,则B可能是Na、K等活泼金属,反应
后生成的碱性溶液中含OH-,则B为钠元素;C元素原子的核外电子排布情况为第一层第 5 页
(4)写出它的氯化物的化学式。6.某化学


经过以上推断,很容易得出答案。答
案:(1)离子键、共价键(2)S2->Cl->Al3+(3)H++HSSO2↑+H2O[练习1]解
析:A与C在周期表中位置上下相邻,A、C同主族,且A在第二周期,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,B为
镁,据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10,A为碳元素,C为
硅元素,A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性,MgO为离子
晶体,A的氧化�