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《化学与生活》模块考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Fe:56 Cu:64Al:27第Ⅰ卷壱、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是: （）A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： （）A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是： （ ）A.变性 B.煮熟 C.盐析 D. 加入浓硫酸4．维生素C具有的性质是： （ ）A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解5．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： （）A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类6．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是： （ ）A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好 C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D. 调味剂和营养剂加得越多越好7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： （ 第 1 页
因是： （ ）A.增
加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力9．
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是： （）A.2H+ + 2e－ === H2↑ B.Fe2+ + 2e－ == Fe C.2H2O + O2 + 4e－ === 4OH- D. Fe3+ + e－=== Fe2+10．
光导纤维的主要成分是： （）A.纯
硅 B.玻璃 C.纯SiO2 D. 沙子11．质量相
同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢
气体积比为： （）A.１
：２ B.１：３ C.３：２ D.1:112．
普通玻璃的主要成分是： （ ）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤13.酸
雨是指： （ ）A.酸性的
雨 B.pH=5.6的雨 C.pHb>c>d B.a>c>d>b C. c>a>b>d D.b>d>c>a8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原
结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④19．垃圾资源化的方法是： （）A.填
埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法20．
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采
用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的： （）A.食盐、硫酸 B.胆矾
、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸弐
或两个选项符合题意，每小题3分，共15分，请把答案填入答卷的相应位置）21.下列关于金属
、选择题（每小题有一个
腐蚀正确的是： （ ）A.金属在
潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑B.金属的化学
腐蚀的实质是：M – ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学
腐蚀必须在酸性条件下进行D.在
潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀22.下列金属中在
常温下不溶于浓硝酸的是： （ ）A．
铁 B.镁 C.铝 D.铜23.邻羟基苯甲
酸，俗名为水杨酸，结构式为 ,它与物质A的溶液反应生成化学式
为C7H5O3Na ，A可以是下列物质中的： （ ）A.NaCl B.Na2SO4 C.NaOH D.NaHCO324.某
种解热镇痛药的结构简式为：当它
完全水解时，可得到的产物有：A. 2种 B. 3种 C.4种 D.5种25.下列
离子方程式的书写不正确的是：（ ）A.铁跟
稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑B.Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C. 醋酸
跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH－ === CH3COO－ + H2OD．MgCO3跟
稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑第Ⅱ卷三
、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）26．
淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；钢
含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；造成赤潮的元素是： 。油
脂在体内水解后的产物是： 。27．NO分子
因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，
它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦第 3 页OHCOOH（ ）
①破坏土壤
为“明星分子”。请回答下列问题。⑴NO对
环境的危害在于 (填以下项目的编号)A．
破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸
雨 D．与人体血红蛋白结合⑵在含Cu+ 离
子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离
子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。28．
某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水
排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：⑴从
生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了 。⑵造成
这种变化的原因是 。⑶经
检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其
化学方程式： 。⑷处
理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液 升才能将溴全部除去。⑸要使池
塘恢复本来面目，首先要解决的问题是 ，首先要恢复的生物是 。四、实验
探究（共6分）29．
如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论
。（每正确一项得2分，共6分）五
、计算题（本题2小题，共11分）30．(4分) 煤
等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤
，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电
厂每天产生的SO2的物质的量是多少？31．(7分) 由
钠和铝构成的合金共 73 g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生56 L (标况)气
体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？模块考试答案一、选择题（2×20=40分）题
号12345678910答案AACBACCBCC题
号11121314151617181920答案DCCDDBACDC二
、选择题(3×5=15分)题
号2122232425答案BDACDCBD二
、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）26． (C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅
、氧元素；N、P或
氮、磷 ； 酸和甘油。27．(1)ACD (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O第 4 页
被称
塘的生态平衡遭到破坏 （2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力 (3)Na2SO3 + Br2 + H2O === Na2SO4 + 2 HBr (4) 1.2 L (5)化工
厂的污染问题；水生植物三
、实验探究（共6分）29．试剂：维生素C、FeCl3溶液现象
和结论：把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中，红棕色褪去，证明维生素C具有强还原性。（
其他合理答案也可以） 四、
计算题（本题2小题，共11分）29．(4分)解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol=270000mol答：该
发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。30．（7分） 解：
设该合金中钠和铝的质量分别为：m(Na)、m(Al)，发生的反应为：2 Na+2 H2O === 2 NaOH + H2↑ 2 Al +2 NaOH + 6 H2O === 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ m(Na) + m(Al) = m g m(Na)/23 g·mol-1×1/2×22.4L·mol-1 + m(Al)/27 g·mol-1×2/3×22.4L·mol-1 = n L解得：m(Na) = (1.64m－1.32n) g m(Al) = (1.32n－0.64m) g第 5 页
28．（1）池
因是： （ ）A.增
加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力9．
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是： （）A.2H+ + 2e－ === H2↑ B.Fe2+ + 2e－ == Fe C.2H2O + O2 + 4e－ === 4OH- D. Fe3+ + e－=== Fe2+10．
光导纤维的主要成分是： （）A.纯
硅 B.玻璃 C.纯SiO2 D. 沙子11．质量相
同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢
气体积比为： （）A.１
：２ B.１：３ C.３：２ D.1:112．
普通玻璃的主要成分是： （ ）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤13.酸
雨是指： （ ）A.酸性的
雨 B.pH=5.6的雨 C.pHb>c>d B.a>c>d>b C. c>a>b>d D.b>d>c>a8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原
结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④19．垃圾资源化的方法是： （）A.填
埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法20．
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采
用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的： （）A.食盐、硫酸 B.胆矾
、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸弐
或两个选项符合题意，每小题3分，共15分，请把答案填入答卷的相应位置）21.下列关于金属
、选择题（每小题有一个
腐蚀正确的是： （ ）A.金属在
潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑B.金属的化学
腐蚀的实质是：M – ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学
腐蚀必须在酸性条件下进行D.在
潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀22.下列金属中在
常温下不溶于浓硝酸的是： （ ）A．
铁 B.镁 C.铝 D.铜23.邻羟基苯甲
酸，俗名为水杨酸，结构式为 ,它与物质A的溶液反应生成化学式
为C7H5O3Na ，A可以是下列物质中的： （ ）A.NaCl B.Na2SO4 C.NaOH D.NaHCO324.某
种解热镇痛药的结构简式为：当它
完全水解时，可得到的产物有：A. 2种 B. 3种 C.4种 D.5种25.下列
离子方程式的书写不正确的是：（ ）A.铁跟
稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑B.Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C. 醋酸
跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH－ === CH3COO－ + H2OD．MgCO3跟
稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑第Ⅱ卷三
、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）26．
淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；钢
含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；造成赤潮的元素是： 。油
脂在体内水解后的产物是： 。27．NO分子
因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，
它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦第 3 页OHCOOH（ ）
①破坏土壤
为“明星分子”。请回答下列问题。⑴NO对
环境的危害在于 (填以下项目的编号)A．
破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸
雨 D．与人体血红蛋白结合⑵在含Cu+ 离
子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离
子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。28．
某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水
排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：⑴从
生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了 。⑵造成
这种变化的原因是 。⑶经
检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其
化学方程式： 。⑷处
理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液 升才能将溴全部除去。⑸要使池
塘恢复本来面目，首先要解决的问题是 ，首先要恢复的生物是 。四、实验
探究（共6分）29．
如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论
。（每正确一项得2分，共6分）五
、计算题（本题2小题，共11分）30．(4分) 煤
等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤
，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电
厂每天产生的SO2的物质的量是多少？31．(7分) 由
钠和铝构成的合金共 73 g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生56 L (标况)气
体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？模块考试答案一、选择题（2×20=40分）题
号12345678910答案AACBACCBCC题
号11121314151617181920答案DCCDDBACDC二
、选择题(3×5=15分)题
号2122232425答案BDACDCBD二
、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）26． (C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅
、氧元素；N、P或
氮、磷 ； 酸和甘油。27．(1)ACD (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O第 4 页
被称
塘的生态平衡遭到破坏 （2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力 (3)Na2SO3 + Br2 + H2O === Na2SO4 + 2 HBr (4) 1.2 L (5)化工
厂的污染问题；水生植物三
、实验探究（共6分）29．试剂：维生素C、FeCl3溶液现象
和结论：把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中，红棕色褪去，证明维生素C具有强还原性。（
其他合理答案也可以） 四、
计算题（本题2小题，共11分）29．(4分)解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol=270000mol答：该
发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。30．（7分） 解：
设该合金中钠和铝的质量分别为：m(Na)、m(Al)，发生的反应为：2 Na+2 H2O === 2 NaOH + H2↑ 2 Al +2 NaOH + 6 H2O === 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ m(Na) + m(Al) = m g m(Na)/23 g·mol-1×1/2×22.4L·mol-1 + m(Al)/27 g·mol-1×2/3×22.4L·mol-1 = n L解得：m(Na) = (1.64m－1.32n) g m(Al) = (1.32n－0.64m) g第 5 页
28．（1）池
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