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。
（2）Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是（填分子式），其分子的空间形状为
（1）X的元素符号为，Z离子的结构示意图为。
+
很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点
23．（10分）Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q离子中只有质子，Z
++
（4）2
确认实验中生成O的操作方法是。
22
通过NaO前必须除去的杂质是，该除杂剂是。
（3）2
实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO，装置如图。简述检验气密性的操作方法，将气体
（2）22
常温下，CO为气体但CS却为液体，请用物质结构知识说明原因。
。
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为
2222
②2NaO+2HO═4NaOH+O↑
222232
①2NaO+2CO═2NaCO+O
式如下：
22（．10分）的课外活动小组学生模拟呼吸面具中某原理（氧反化钠与潮湿二氧化碳过应），化学反应方程
4
SO浓度增大，则此反应的还原产物为。
2
﹣
（3）23242
将FeO溶于稀HSO的离子方程式为，向所得溶液中，通入一定量的SO后，溶液中
2
FeS的纯度为，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式。
（2）23
高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFeO固体（杂质不参加反应），该硫铁矿中
（1）该反应中，被氧化的元素为。
232
FeO+SO（未配平）。
22
织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS+O
2
21（．10分）硫铁矿（主要含FeS）的一种重要是化学矿物原料，用要主于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺
二、解答题（共4小题，满分40分）
-2
沪科版高一（上）期末化学试卷
322
此推断HBrO、Cl、Br氧化性由强到弱的顺序是。
试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为色，气体过量后溶液颜色
保持不变。由
的现象是。
（3）烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是，写出此反应的离子方程式，烧杯b处可观察到
小于mL．（标准状况下）
33
②当气体过量时，试管a中有HIO生成。若n（HIO）＝2.0×10mol，则上述实验中产生的氯气不
3
﹣
①试管a中观察到的现象是。
（2）将所产生的气体缓慢通入如图装置。
体的化学式。
（1）仪器A的名称是。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶
24．（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：
22
（3）QY的稳定性比HS（填“大”、“小”），说明理由。
二氧化硫反应生成硫酸根离子，反应中铁离子被还原为Fe，则还原产物为Fe；
2+2+
2324232
（3）FeO溶于稀HSO生成铁离子和水，反应的离子方程式为FeO+6H＝Fe+3HO；铁离子与
+3+
22232
故答案为：80%；4FeS（s）+11O（g）＝2FeO（s）+8SO（g）△H＝﹣416kJ/mol；
+8SO2（g）△H＝﹣416kJ/mol；
22223
则4molFeS反应时放出的热量3416kJ，则反应的热化学方程式4FeS（s）+11O（g）＝2FeO（s）
2
12FeS的物质的量为＝0.1mol，放出85.4kJ热量，
2
则硫铁矿中FeS的纯度为×100%＝80%；
则x＝＝12g
xg8g
480320
22232
4FeS+11O2FeO+8SO，
232
（2）高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFeO固体，设FeS的质量为xg，
故答案为：Fe、S；
素为Fe、S；
2
【解答】解：（1）FeS与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，Fe、S元素化合价升高，所以被氧化的元
24
量的SO后，溶液中SO浓度增大，则此反应的还原产物为Fe。
22+
﹣
（3）2324232
将FeO溶于稀HSO的离子方程式为FeO+6H＝Fe+3HO，向所得溶液中，通入一定
+3+
2232
+11O（g）＝2FeO（s）+8SO（g）△H＝﹣416kJ/mol。
22
FeS的纯度为80%，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式4FeS（s）
（2）23
高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFeO固体（杂质不参加反应），该硫铁矿中
（1）该反应中，被氧化的元素为Fe、S。
232
FeO+SO（未配平）。
22
织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS+O
2
21（．10分）硫铁矿（主要含FeS）的一种重要是化学矿物原料，用要主于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺
二、解答题（共4小题，满分40分）
参考答案与试题解析
-2
沪科版高一（上）期末化学试卷
故答案为：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则
22除去，
右侧液面下降，则气密性好；二氧化碳中含有挥发出的HCl，将气体通过NaO前必须用水吸收
简述检验气密性的操作方法：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上
（3）升，
2
故答案为：两者分子结构相似，CS的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
2
（2）两者分子结构相似，CS的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高，
故答案为：；；
子式为，
电子对，电子式为；反应②中含极性键的离子化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电
2
【解答】解：（1）反应①中含极性键的非极性分子为CO，分子中C原子与O原子之间形成2对共用
（4）22
确认实验中生成O的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O生成。
必须除去的杂质是HCl，该除杂剂是水。
手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好，将气体通过22
NaO前
（3）2用
实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO，装置如图。简述检验气密性的操作方法关闭止水夹，
对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高。
（2）222相
常温下，CO为气体但CS却为液体，请用物质结构知识说明原因两者分子结构相似，CS的
电子式为。
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为。反应②中含极性键的离子化合物的
2222
②2NaO+2HO═4NaOH+O↑
222232
①2NaO+2CO═2NaCO+O
式如下：
22（．10分）的课外活动小组学生模拟呼吸面具中某原理（氧反化钠与潮湿二氧化碳过应），化学反应方程
232
故答案为：FeO+6H＝Fe+3HO；Fe。
+3+2+
出晶体的化学式NaCl。
（1）仪器A的名称是分液漏斗。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写
24．（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：
故答案为：大；O元素的非金属性大于S。
22
性：HO＞HS，
22
（3）QY为HO，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定
4
故答案为：CH；正四面体；
4
CH，其分子的空间形状为正四面体，
（2）Q为H，R、X、Y分别为C、N、O元素，H与C、N、O形成的化合物中，属于非极性分子的是
故答案为：N；；
【解答】解：（1）结合分析可知，X的元素符号为N；Z离子为Na，Na的结构示意图为，
+++
22
（3）QY的稳定性比HS大（填“大”、“小”），说明理由O元素的非金属性大于S。
正四面体。
4为
（2）Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是CH（填分子式），其分子的空间形状
（1）X的元素符号为N，Z离子的结构示意图为。
+
很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点
23．（10分）Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q离子中只有质子，Z
++
2
答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O生成。
22
（4）确认实验中生成O的操作方法是：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O生成，故
气密性好；HCl；水；
故答案为：112；
112mL，
＝
3
2HIO+10HCl可知，上述实验中产生的氯气不小于2.0×10mol××22.4L/mol＝112×10L
33
﹣﹣
33222
②当气体过量时，试管a中有HIO生成。若n（HIO）＝2.0×10mol，由5Cl+I+6HO＝
3
﹣
故答案为：溶液变蓝；
（2）①试管a中观察到的现象是溶液变蓝，
故答案为：分液漏斗；NaCl；
体析出，晶体的化学式为NaCl，
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶
322322
保持不变。由此推断HBrO、Cl、Br氧化性由强到弱的顺序是HBrO＞Cl＞Br。
（4）试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为橙色，气体过量后溶液颜
色
22
Cl+2OH＝Cl+ClO+HO，烧杯b处可观察到的现象是黄绿色气体消失、得到澄清溶液。
﹣﹣﹣
（3）烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是吸收尾气、防止污染环境，写出此反应的离子方程式
于112mL．（标准状况下）
33小
②当气体过量时，试管a中有HIO生成。若n（HIO）＝2.0×10mol，则上述实验中产生的氯气不
3
﹣
①试管a中观察到的现象是溶液变蓝。
（2）将所产生的气体缓慢通入如图装置。
322
故答案为：橙；HBrO＞Cl＞Br。
22
＞Cl＞Br，
3
性由强到弱的顺序是HBrO
气体过量后溶322
液颜色保持不变，可知氯气不能氧化溴，由此推断HBrO、Cl、Br氧化
（4）试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，生成溴，溶液变为橙色，
到澄清溶液；
22
故答案为：吸收尾气、防止污染环境；Cl+2OH＝Cl+ClO+HO；黄绿色气体消失、得
﹣﹣﹣
2
＝Cl+ClO+HO，烧杯b处可观察到的现象是黄绿色气体消失、得到澄清溶液，
﹣﹣
2
Cl+2OH
﹣
（3）
烧杯b中盛NaOH溶�
（2）Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是（填分子式），其分子的空间形状为
（1）X的元素符号为，Z离子的结构示意图为。
+
很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点
23．（10分）Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q离子中只有质子，Z
++
（4）2
确认实验中生成O的操作方法是。
22
通过NaO前必须除去的杂质是，该除杂剂是。
（3）2
实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO，装置如图。简述检验气密性的操作方法，将气体
（2）22
常温下，CO为气体但CS却为液体，请用物质结构知识说明原因。
。
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为
2222
②2NaO+2HO═4NaOH+O↑
222232
①2NaO+2CO═2NaCO+O
式如下：
22（．10分）的课外活动小组学生模拟呼吸面具中某原理（氧反化钠与潮湿二氧化碳过应），化学反应方程
4
SO浓度增大，则此反应的还原产物为。
2
﹣
（3）23242
将FeO溶于稀HSO的离子方程式为，向所得溶液中，通入一定量的SO后，溶液中
2
FeS的纯度为，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式。
（2）23
高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFeO固体（杂质不参加反应），该硫铁矿中
（1）该反应中，被氧化的元素为。
232
FeO+SO（未配平）。
22
织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS+O
2
21（．10分）硫铁矿（主要含FeS）的一种重要是化学矿物原料，用要主于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺
二、解答题（共4小题，满分40分）
-2
沪科版高一（上）期末化学试卷
322
此推断HBrO、Cl、Br氧化性由强到弱的顺序是。
试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为色，气体过量后溶液颜色
保持不变。由
的现象是。
（3）烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是，写出此反应的离子方程式，烧杯b处可观察到
小于mL．（标准状况下）
33
②当气体过量时，试管a中有HIO生成。若n（HIO）＝2.0×10mol，则上述实验中产生的氯气不
3
﹣
①试管a中观察到的现象是。
（2）将所产生的气体缓慢通入如图装置。
体的化学式。
（1）仪器A的名称是。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶
24．（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：
22
（3）QY的稳定性比HS（填“大”、“小”），说明理由。
二氧化硫反应生成硫酸根离子，反应中铁离子被还原为Fe，则还原产物为Fe；
2+2+
2324232
（3）FeO溶于稀HSO生成铁离子和水，反应的离子方程式为FeO+6H＝Fe+3HO；铁离子与
+3+
22232
故答案为：80%；4FeS（s）+11O（g）＝2FeO（s）+8SO（g）△H＝﹣416kJ/mol；
+8SO2（g）△H＝﹣416kJ/mol；
22223
则4molFeS反应时放出的热量3416kJ，则反应的热化学方程式4FeS（s）+11O（g）＝2FeO（s）
2
12FeS的物质的量为＝0.1mol，放出85.4kJ热量，
2
则硫铁矿中FeS的纯度为×100%＝80%；
则x＝＝12g
xg8g
480320
22232
4FeS+11O2FeO+8SO，
232
（2）高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFeO固体，设FeS的质量为xg，
故答案为：Fe、S；
素为Fe、S；
2
【解答】解：（1）FeS与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，Fe、S元素化合价升高，所以被氧化的元
24
量的SO后，溶液中SO浓度增大，则此反应的还原产物为Fe。
22+
﹣
（3）2324232
将FeO溶于稀HSO的离子方程式为FeO+6H＝Fe+3HO，向所得溶液中，通入一定
+3+
2232
+11O（g）＝2FeO（s）+8SO（g）△H＝﹣416kJ/mol。
22
FeS的纯度为80%，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式4FeS（s）
（2）23
高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFeO固体（杂质不参加反应），该硫铁矿中
（1）该反应中，被氧化的元素为Fe、S。
232
FeO+SO（未配平）。
22
织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS+O
2
21（．10分）硫铁矿（主要含FeS）的一种重要是化学矿物原料，用要主于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺
二、解答题（共4小题，满分40分）
参考答案与试题解析
-2
沪科版高一（上）期末化学试卷
故答案为：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则
22除去，
右侧液面下降，则气密性好；二氧化碳中含有挥发出的HCl，将气体通过NaO前必须用水吸收
简述检验气密性的操作方法：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上
（3）升，
2
故答案为：两者分子结构相似，CS的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
2
（2）两者分子结构相似，CS的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高，
故答案为：；；
子式为，
电子对，电子式为；反应②中含极性键的离子化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电
2
【解答】解：（1）反应①中含极性键的非极性分子为CO，分子中C原子与O原子之间形成2对共用
（4）22
确认实验中生成O的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O生成。
必须除去的杂质是HCl，该除杂剂是水。
手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好，将气体通过22
NaO前
（3）2用
实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO，装置如图。简述检验气密性的操作方法关闭止水夹，
对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高。
（2）222相
常温下，CO为气体但CS却为液体，请用物质结构知识说明原因两者分子结构相似，CS的
电子式为。
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为。反应②中含极性键的离子化合物的
2222
②2NaO+2HO═4NaOH+O↑
222232
①2NaO+2CO═2NaCO+O
式如下：
22（．10分）的课外活动小组学生模拟呼吸面具中某原理（氧反化钠与潮湿二氧化碳过应），化学反应方程
232
故答案为：FeO+6H＝Fe+3HO；Fe。
+3+2+
出晶体的化学式NaCl。
（1）仪器A的名称是分液漏斗。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写
24．（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：
故答案为：大；O元素的非金属性大于S。
22
性：HO＞HS，
22
（3）QY为HO，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定
4
故答案为：CH；正四面体；
4
CH，其分子的空间形状为正四面体，
（2）Q为H，R、X、Y分别为C、N、O元素，H与C、N、O形成的化合物中，属于非极性分子的是
故答案为：N；；
【解答】解：（1）结合分析可知，X的元素符号为N；Z离子为Na，Na的结构示意图为，
+++
22
（3）QY的稳定性比HS大（填“大”、“小”），说明理由O元素的非金属性大于S。
正四面体。
4为
（2）Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是CH（填分子式），其分子的空间形状
（1）X的元素符号为N，Z离子的结构示意图为。
+
很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点
23．（10分）Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q离子中只有质子，Z
++
2
答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O生成。
22
（4）确认实验中生成O的操作方法是：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O生成，故
气密性好；HCl；水；
故答案为：112；
112mL，
＝
3
2HIO+10HCl可知，上述实验中产生的氯气不小于2.0×10mol××22.4L/mol＝112×10L
33
﹣﹣
33222
②当气体过量时，试管a中有HIO生成。若n（HIO）＝2.0×10mol，由5Cl+I+6HO＝
3
﹣
故答案为：溶液变蓝；
（2）①试管a中观察到的现象是溶液变蓝，
故答案为：分液漏斗；NaCl；
体析出，晶体的化学式为NaCl，
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶
322322
保持不变。由此推断HBrO、Cl、Br氧化性由强到弱的顺序是HBrO＞Cl＞Br。
（4）试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为橙色，气体过量后溶液颜
色
22
Cl+2OH＝Cl+ClO+HO，烧杯b处可观察到的现象是黄绿色气体消失、得到澄清溶液。
﹣﹣﹣
（3）烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是吸收尾气、防止污染环境，写出此反应的离子方程式
于112mL．（标准状况下）
33小
②当气体过量时，试管a中有HIO生成。若n（HIO）＝2.0×10mol，则上述实验中产生的氯气不
3
﹣
①试管a中观察到的现象是溶液变蓝。
（2）将所产生的气体缓慢通入如图装置。
322
故答案为：橙；HBrO＞Cl＞Br。
22
＞Cl＞Br，
3
性由强到弱的顺序是HBrO
气体过量后溶322
液颜色保持不变，可知氯气不能氧化溴，由此推断HBrO、Cl、Br氧化
（4）试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，生成溴，溶液变为橙色，
到澄清溶液；
22
故答案为：吸收尾气、防止污染环境；Cl+2OH＝Cl+ClO+HO；黄绿色气体消失、得
﹣﹣﹣
2
＝Cl+ClO+HO，烧杯b处可观察到的现象是黄绿色气体消失、得到澄清溶液，
﹣﹣
2
Cl+2OH
﹣
（3）
烧杯b中盛NaOH溶�
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