量分数是。
22232
取10.00mL消耗0.00500mol/L，I溶液20.00mL，NaSO•5HO（式量为248）的质
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，
（5）2
实验室可用I单质来测定硫代硫酸钠的纯度，原理为：
2223
Cl+I+HO→HIO（无色）+
下反应：
（4）某同学对淀粉KI试纸褪色的原因进行研究，他认为发生了如下反应，完成并配平以
（3）D的作用是。烧杯中发生化学反应的方程式为。若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。
样的氯气依次通过的试剂为：、。
某同学认为只有用“干燥、纯净”的氯气，才能证明氯气是否有漂白性，实验中要制取这
KI﹣淀粉试纸先后褪色
紫色石蕊试纸
试纸现象
（2）C中放置的某种试剂，写出下列可能观察到的现象：
2
（1）实验室制取Cl的化学方程式为：。
答：
实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回
30．（10分）为了制得氯气并探究氯气的化学性质，某学生用右图所示装置进行有关
三、解答题（共1小题，共10分）
期末试卷一-2
沪科版高一（上）化学


nmol＝＝0.002mol
nmol0.0500mol/L×0.020L
21
246
NaSO+2NaI
质的量为nmol，2232
2NaSO+I＝
（5）设参加反应的硫代硫酸钠物
故答案为：5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；
3
2HIO+10HCl，
222
氧化剂，化合价由0价降低为﹣1价，根据得失电子守恒配平得5Cl+I+6HO＝
（4）
根据已知物质化合价分析，I2化合价由0升高为+5价，为还原剂，则氯气为
2243
故答案为：吸收尾气；Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO；KMnO、KClO；
43制取氯气，
KMnO、KClO和浓盐酸反应
吸收氯气尾气，22
反应的方程式为Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO；实验室还可以用
（3）装置D为尾气吸收装置，作用是吸收尾气并防止倒吸；一般用氢氧化钠溶液
故答案为：先变红后褪色；变蓝；饱和食盐水；浓硫酸；
通过饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥，
氯气中含有氯化氢杂质和水蒸气，要制备“干燥、纯净”的氯气，生成的氯气依次
化碘化钾为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，次氯酸具有漂白性，后又褪色；制取的
紫色石蕊试纸先变红后褪色；C中为淀粉KI试纸，生成的氯气具有氧化性，能氧
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到C中湿润的
2222
故答案为：MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO；
222
（浓）MnCl+Cl↑+2HO，
2
30.【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO+4HCl
三、解答题
参考答案与解析
期末试卷一-2
沪科版高一（上）化学


99.2%。
99.2%，故答案为：
×100%＝
其质量分数＝
＝0.01mol×248g/mol＝2.48g，
2232
（NaSO•5HO）
则50mL硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为0.002mol×5＝0.01mol，n