主  编：毕华林 卢 巍
副主编：丛祥滋 孙志学 姜承彬 齐玉和
责任编辑：王 源
YIWU JIAOYU JIAOKESHU
HUAXUE
JIU NIANJI XIA CE
义务教育教科书
化学
九年级 下册
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山东出版传媒股份有限公司
山东教育出版社出版
（济南市市中区二环南路2066号4区1号）
      
山东新华书店集团有限公司发行
山东临沂新华印刷物流集团有限责任公司印装
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开本：787 毫米×1092 毫米 1/16
印张：8 插页：1 字数：160 千
定价：8.03 元（上光）
ISBN 978-7-5328-7150-6
2013 年 1 月第 1 版 2019 年 10 月第 3 版 2021 年 11 月第 10 次印刷
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目 录
Contents
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质 第二节 碱及其性质第三节 溶液的酸碱性第四节 酸碱中和反应到实验室去：探究酸和碱的化学性质 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 7⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 12⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 18⋯⋯⋯⋯⋯ 23
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源第二节 海水“晒盐”第三节 海水“制碱”到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 30⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 35⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 43⋯⋯⋯⋯48
第九单元 金 属
第一节 常见的金属材料第二节 金属的化学性质  第三节 钢铁的锈蚀与防护到实验室去：探究金属的性质⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 54⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 61⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 67⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 72


第十单元 化学与健康
第一节 食物中的有机物第二节 化学元素与人体健康第三节 远离有毒物质⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 78⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 83⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 87
第十一单元 化学与社会发展
第一节 化学与能源开发第二节 化学与材料研制第三节 化学与农业生产第四节 化学与环境保护  ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 94⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 99⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 104⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 108


酸及其性质
第一节
第七单元常见的酸和碱
你一定知道食醋的味道，也一定用过洗衣粉。事实上，在生活中你已经接触了许多酸和碱。无论是在化学世界里，还是在日常生活中，酸和碱都是两类广泛存在而又非常重要的物质。什么样的物质是酸，什么样的物质是碱？酸和碱对我们的身体健康和日常生活有哪些影响？酸碱中和是一种什么样的过程？⋯⋯学习了本单元的内容之后，你就会找到这些问题的答案。
7.1 酸及其性质7.3 溶液的酸碱性
▲ 常见的酸▲ 酸的化学性质▲ 如何检验溶液的酸碱性▲ 怎样判断溶液酸碱性的强弱▲ 物质的酸碱性对生命活动的意义
7.2 碱及其性质
▲ 常见的碱▲ 碱的化学性质7.4 酸碱中和反应
▲ 中和反应▲ 中和反应的应用
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
1


第七单元常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H
+
H
+
）。
一、 常见的酸

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7-1
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认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
注意：1. 酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。2. 闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
闻气味的方法
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。
颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸浓硫酸
2


酸及其性质
第一节
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO
不断搅拌浓硫酸水
稀释浓硫酸
）、醋酸（CH
3
HOOH）和碳酸（CCO）等。
323
二、酸的化学性质
����7-1

ʵ̽
盐酸能与哪些物质发生化学反应请利用下列物质（经老师同意后可以增加其他物质），探究盐酸的化学性质：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。1. 在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象2. 向分别盛有镁条、碳酸钠（Na
COO粉）末、生锈铁钉、硝酸银（AgN）溶液、氯化钡（BaCl
233
）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
2
3


第七单元常见的酸和碱
物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象
实验证明：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、碳酸钠、铁锈〔主要成分为氧化铁（Fe
O酸〕、硝）银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，化学方程式分别为： Mg + 2HCl
23
MgCl H + ↑ Na
22
CO + 2HCl H2NaCl + O + CO↑ Fe
2322
O + 6H lC 2FeClH + 3 O
2332
盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。
（氯化铁）
AgNO + HCl AgCl↓ + HNO
33
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应： Fe + 2HCl
FeCl + H ↑
22
（氯化亚铁）
盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。像 Na
CO、BaCllMgC、、NaCl、FeCl属均是由金等阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
23223

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7-2
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硫酸与盐酸性质的比较若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？1. 请你试着写出有关反应的化学方程式。2. 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
4


酸及其性质
第一节
为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有以下相似的化学性质，称作酸的通性。 （1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl
O反应，生成白色的硫酸钡（BaS））沉淀，而盐酸不能。BaCl
24
+ H SO B aSO在+ 2HCl酸的这些性质，↓生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
2244
常见酸的主要用途
名称主要用途浓硫酸70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域浓盐酸制药、作除锈剂等浓硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
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+
1. 酸溶液中都含有氢离子（H），因此酸具有相似的化学性质。2. 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。
5


第七单元常见的酸和碱

ս
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����
1. 请判断下列叙述是否正确，用“√”和“×”标示。a. 浓硫酸在空气中会形成白雾（ ）b. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红（ ）c. 酸溶液中都含有氢离子（H
+
）（ ）2. 下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（ ）。3. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙和盐酸（2）氧化铁和稀硫酸（3）镁和稀硫酸（4）稀硫酸和氯化钡溶液4. 根据浓盐酸和浓硫酸的性质，推测在实验室中应如何保存浓盐酸和浓硫酸。5. 不同的酸具有相似的化学性质，是由什么原因决定的？同属于酸，盐酸与氯化钡不发生反应，而硫酸则会与氯化钡反应产生白色沉淀，这又是为什么？A.C.B.D.
XXXX
+
+-
H
SO
42-
HAc
+
Na
-2+
OHBa
+
-
A
-B
OH
6


碱及其性质
第二节
第二节 碱及其性质
与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙〔Ca（OH）
〕就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH
2
－-
）。OH
一、常见