）掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。2、过程与方法：（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良
品质。六
、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。难点：乙醇的化学性质。七
、教学方法从生活实
际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和
谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。八、教学手
段1
生活中两种常见的有机物 乙醇一、教材分析饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。四、教学内容 鲁科版 必修二 第三章 第3节饮食中的有机化合物 一、乙醇 P77-79五、教学目标五、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2——


案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。教学过程一、乙醇教学环
节教学活动学生活动设计意图图片导入新课说
到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流长倾听、领悟、总结答
，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由李白际引 入课题激发学生学习兴趣。(一)乙醇的物理性质由生活中接触到的酒的一
的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。大家：学生结合图片的介绍
知道怎样酿酒吗？[不同种类的酒的，试着说出酒的成分、用途和
图片]这些都可以称为酒，为含有的元素。其他同学
什么呢？因为都含有酒精，化学名称是乙醇，倾听领悟。结合实
下面来了解一下不同种类的酒中乙醇的含量
。本节课对乙醇的结构、性质及用途进
行学习。观察、
些知识进一步总结乙醇的物理性质：乙醇
回答，教师适当补充
。【学生实验
俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味
】乙醇与水、碘单质、苯
的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥
的溶解实验培养学生分析、归纳能力，培养他们学习的主体意识。(二)乙醇分子组成和结构探究乙醇分子的结构根据《
发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无
机物和有机物。学生自由
学生思考如何推测
算写出乙醇的分子式。C2H6O学生
乙醇学案》[知识准备2]：将4.6g有机物A完
全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸
的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管,充分吸收后
称量发现洗气瓶质量增重5.4g,干燥管质量增乙醇分子组成2
重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍
，试确定A的分子式。让
学生写出乙醇的分子式。C2H6O让
推测乙醇可能的结构式:①CH3OCH3；②CH3CH2OH。让
学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出
乙醇分子可能的结构简式让
学生动手插的球棍模型学生通过计
学


插好它们的球棍模
型[学生
学生讨论两种假设结构的相同点和不同点，
并通过定量实验的探究解决问题。定
量实验探究乙醇的结构式实验用
品：本实验的主要用品如图所示。实验步
骤：①如下图所示
乙醇学组装各仪器，检验装置的气密性。②向广口瓶学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。动
案》材
料让
内加水，在烧瓶里放入几小块
钠（钠过量），向分液漏斗中加入0.100moL的
无水乙醇，并将数据记入下表。③轻轻打
回答]钠过量的原因：保证
开分液漏斗的活塞，使无水乙醇
慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最后一乙醇完全反应 通过
滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液漏斗
的活塞。④待烧瓶
的温度恢复至室温，量筒内水的阅读、共同分析讨论学
水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体积案材料“定量实验探究乙醇的结构式
，并将数值换算为标准状况数值，记入下表中。n(C2H6O)/molV(H2)/L(标”所提供的实验
数据，得出结论：乙醇的分子结构为CH3CH2OH通过实验让
准状况)0.1001.12学生动手
画演示板书乙醇分子的填充模型和球棍模型。(二)乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构式：H H 深学生对乙醇结构的理解3
││学生感受、认识乙醇分子的结构加
阅读《


│ │ H H 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH比较分析乙醇与乙烷、
水在分子结构上的异同点。乙醇与考并比较乙醇与乙烷、
水在分子结构上的异同点。[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应[学生实验探究一]向试管里
我们前边学的烃这类物质的不同点是①元素
组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。今
解过后还要学有更多元素的物质。②结构上与烃的差
别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子
或原子团叫做基团，那-OH原子团就
叫做羟基。 官能团：决定有机物化学
特性的原子或原子团。
如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香
烃的苯环等。从
渡H－C－C－O－H　　
刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，
大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质
吗？学生思
真观察实验现象，同时回忆后对比探究4
注入2mL无水乙醇，再放入一小块以前学习的钠和水反应的实验现象，
新切的钠，认真记录实验现象，收集一小试管气填写下列实验
体，做爆鸣声实验。让记录表。物质项
目水乙醇钠是否浮在
液面上钠的性
状是
否变化有
无声音和
气泡前
学生根据钠与水的反应并结合本次实验现认
讲


写出反应的化学方程式。1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa +H2↑让
写出钠与乙醇反应的化学方程式。学生
学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H说明扣乙醇分子的结构探究及
结构决定性质让
根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的
学生写出乙醇与镁、 铝的反应电工
断键
位置学生
习[设
师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头
写出反应的化学方程式学生分组
时练
放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接
习加以巩固做
．如此处理后再焊接的目的是什么呢？[实验探究二]分
疑][学生实验探究二]乙醇的催
别向两支试管中加入3-4mL 无水乙醇和水
，放在50℃左右的温水中,将两根铜丝螺旋
状一端烧热，迅速插入两只试管中，反复多做实验，可与其中两组交流，发现问题及时
对比实验加深
次，仔细观察现象。 CuO的
解决学生
学生对知识的理解难度低，提高学生兴趣5
回答实验现象a .灼热
颜色沸腾的时间最后的气味水 不变 较
化氧化象
的氧化铜（黑色
）：变红。b .试管口
短 无乙醇 变
：有刺激性气味
红 较长有特殊气味 [实验现象]铜丝
产生。学生自由
先变黑后变红,溶液沸腾,气味
由酒味变成刺激性气味根据
现象，我们来探讨一下发生了什么变化，思
考下列几个问题：1、
怎样得到氧化铜的？写出有关方程式 2Cu + O2 = 2CuO2、
回答，教师最后总结化学
伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什么？
键断键的位置回
伸入乙醇中铜丝变红又为什么？ （
水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸反应剧烈程度学生
板书(三)乙醇的化学性质分析探究实验一练


铜发生反应了，分析由羟基变换
到醛基的过程，特别是断键的位置要明确
） H O－H │
│H－C－C－H ＋
CuO 　│ │ H H H O │ ‖H－C－C－H ＋
Cu ＋ H2O
││H H3、通过对实验现象的分析，
你还能得到什么结论
？ 乙醇与氧化
铜反应时持续沸腾的时间较长
，说明反应放热。（教师可演示将铜丝放在酒精
灯的焰心和外焰两个不同的位置加热
，产生不同的现象，来引发学生的思考）也
说明了羟基对乙基也有影响。整个过程中 Cu丝
在反应前后质量和性质都没变化，那么所
起的作用应该是催化作用，加快了氧气对乙醇的氧化作用。
我们称它为乙醇的催化氧化。2.乙醇的氧化反应⑴燃烧
：CH3CH2OH + 3O2