生活中两种常见的有机物第1课时【教学目标】（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。（1）从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式；（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。【教学重点、难点】官能团的概念，乙醇的组成，乙醇的取代反应与氧化反应。使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化重要反应。【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。【教学过程】【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）。【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质？【板书】一、乙醇物理性质：呈液态、有特殊香味、密度比水小、沸点：78℃、熔点：-117.3℃，容易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水互溶。【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？ 一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分子里-OH的氧原子结合成氢键。 …H-O … H-O … H-O … H-O … H-O … H-O … H-O … H-O … C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5【回忆】 1


格。【分
析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明
了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。【展示】展示乙醇的比
例模型和球棍模型。演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙醇分子结构：
在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？【板书】1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （乙醇钠）【讨论、交流】在
乙醇分子中存在－C2H5和－OH。【质疑】这些原子团
还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？【讲
述、板书】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中
羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C2H5）取代。因此，乙醇既具
有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。【小结板书】2.分子结构化学式：C2H6O 结构式： 结构
简式：CH3CH2OH或C2H5OH化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （乙醇钠）【对比】
①水与金属钠的反应：2H-OH + 2Na → 2NaOH + H2↑ ②反应
速率： ③生成物
碱性比较：CH3CH2ONa ＞ NaOH ④反应类型
相同：均为置换反应。【过
渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生
断裂？【讨论、交流】在
乙醇分子中存在：C－O键、O－H键、C－H键。【讨论】1：你认为
在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2：实验中出
现了哪些现象？3：
上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么
事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？（金属钠保存在煤油中）【
媒体播放】播放金属钠与水反应的录像。与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？【讨论、交流】通过与水结构的比
较，使学生注意到烃基对羟基的影响。【讲解】“烃的衍生物”
“官能团”的概念。2
【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式：和【质疑】到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。【演示实验】实验3—2学生填写73页表


被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及硝基苯等也属于烃的衍生物。 官能团：决
定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如—X、—OH、—NO2、C=C等等
。【过
渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇
燃烧的化学反应方程式。【板书】（2）乙醇的氧化反应①燃烧
：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【学生实验】实验3—3【讨论、交流】铜丝在
酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在
试管口闻到刺激性气味。【质疑】1：
铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液体
保持沸腾说明什么？3：CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？【讨论、交流】学生回
答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在
反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。【讲
述、板书】在这个反应中，CH3CH2OH中与－OH相连的C－H键发生断裂，插入O原子，这
样在同一个C 原子上就连接了两个－OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这
样一个原子团－HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙
醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程：②催
化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O总
反应为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【质疑】在
乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？此
反应与乙醇的燃烧反应有何异同？【讨论、交流】乙醇
催化氧化反应与燃烧反应的共
同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应
条件使得后者是部分氧化，前者是完全氧化。【质疑】1：
除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：你了解
工业酒精吗？【讨论、交流】学生根据乙醇能够
燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。【
作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法：1.结合
近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。2.查阅工业
酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。【演示实验】乙醇与
酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应。【
归纳并板书】③其
他氧化剂：CH3CH2OH CH3COOH【小结】乙醇发生各化学反应时的
断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。【
阅读】资料一：课本74页检查司机是否酒后驾车；3
烃的衍生物：烃分子中的氢原子


料二：乙醇在人体内的生理作用人饮酒
后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇
先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参
加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此
，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留
，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，
也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性
神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量
饮酒的人，高血压患病率也较高【
例题或练习】1．
关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）A．
乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．
乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．
乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 2．95% 的乙醇（密度为
0.78g·cm—3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质
量分数最接近于 （ ）A.42% B.48% C.51% D.65%2.下列
反应属于取代反应的是 （ ）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl3. 为使95％
的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（
）A．冰醋酸 B．熟石灰 C．
生石灰 D．浓硫酸4．
将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质
量没有变化的是 （ ） A．
水 B．乙醇 C．醋酸 D．硫酸 5．
能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 （ ） A．
金属钠 B．无水硫酸铜 C．无水氯化钙 D．浓硫酸