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作者很懒没有写任何内容
想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？【质
疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？【
展示】乙酸的比例模型【导
引、板书】2.分子结构 （
羧基）1
生活中两种常见的有机物第2课时【教学目标】（1）结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。（1）从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式；（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。【教学重点、难点】官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。【引入】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】 二、乙酸 1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要
疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在
哪些部位断键呢？【
思考、交流】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具
有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几
个小实验证明乙酸具有酸性。【讨论、交流】将全班
同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。【
归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ②往镁粉
中加入乙酸溶液③向CuO中加入乙酸溶液 ④向Cu(OH)2悬浊
液中加入乙酸溶液 ⑤向Na2CO3粉末
中加入乙酸溶液【活动、探究】根据
以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。【导
引、板书】3.化学性质⑴酸性（
断O－H键）（化学方程式略）酸性
强弱比较：乙酸＞碳酸【迁移
、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。【学生
练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【过
渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而
变得更醇香，这是为什么呢？【观察、
思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考：1反应中
浓硫酸的作用是什么？2为什么反应物
都必须是无水液体？3反应混合液的混合
顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片
的目的是什么？4为什么要用
饱和Na2CO3溶液吸收产物？5为什么
导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？ ⑥ 实验
完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡
，并注意前后液层厚度及气味。【观察、
描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。2
【质
香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热
的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。在
此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方
程式表示如下：⑵酯化反应：
（断C－OH键） CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O【质
疑】酯化反应是怎样发生的？【媒
体演示】酯化反应机理【导
引、板书】羧
酸脱羟基、醇脱氢.【提问、讨论、
归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：1.酯化反应在常温下
进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。2.酯化反应是可
逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？[增大反应物的
浓度或减小生成物的浓度。]为了使
平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以
增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的
浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．为了使
蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液
倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。3.为什么
必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为
：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞
的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。②乙酸乙酯在
饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出．4.反应混合液的混合
顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。大试
管内反应混合液体积不超过1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。【小
结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应．乙酸之所以具
有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个原子团。【例
题选讲】【
例1】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪
色。写出这种有机物的结构简式。解
析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中
氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键
和羧基。答案：CH2==CHCOOH。3OOC浓H2SO4
【讲述、板书】这种有
例2】将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是 答案为D A.甲
醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油【
作业】1.思考：为什么酒存放时间越久越香？2.常规训练3.拓展延伸（略）4
【
疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？【
展示】乙酸的比例模型【导
引、板书】2.分子结构 （
羧基）1
生活中两种常见的有机物第2课时【教学目标】（1）结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。（1）从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式；（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。【教学重点、难点】官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。【引入】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】 二、乙酸 1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要
疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在
哪些部位断键呢？【
思考、交流】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具
有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几
个小实验证明乙酸具有酸性。【讨论、交流】将全班
同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。【
归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ②往镁粉
中加入乙酸溶液③向CuO中加入乙酸溶液 ④向Cu(OH)2悬浊
液中加入乙酸溶液 ⑤向Na2CO3粉末
中加入乙酸溶液【活动、探究】根据
以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。【导
引、板书】3.化学性质⑴酸性（
断O－H键）（化学方程式略）酸性
强弱比较：乙酸＞碳酸【迁移
、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。【学生
练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【过
渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而
变得更醇香，这是为什么呢？【观察、
思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考：1反应中
浓硫酸的作用是什么？2为什么反应物
都必须是无水液体？3反应混合液的混合
顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片
的目的是什么？4为什么要用
饱和Na2CO3溶液吸收产物？5为什么
导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？ ⑥ 实验
完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡
，并注意前后液层厚度及气味。【观察、
描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。2
【质
香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热
的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。在
此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方
程式表示如下：⑵酯化反应：
（断C－OH键） CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O【质
疑】酯化反应是怎样发生的？【媒
体演示】酯化反应机理【导
引、板书】羧
酸脱羟基、醇脱氢.【提问、讨论、
归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：1.酯化反应在常温下
进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。2.酯化反应是可
逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？[增大反应物的
浓度或减小生成物的浓度。]为了使
平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以
增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的
浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．为了使
蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液
倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。3.为什么
必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为
：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞
的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。②乙酸乙酯在
饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出．4.反应混合液的混合
顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。大试
管内反应混合液体积不超过1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。【小
结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应．乙酸之所以具
有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个原子团。【例
题选讲】【
例1】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪
色。写出这种有机物的结构简式。解
析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中
氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键
和羧基。答案：CH2==CHCOOH。3OOC浓H2SO4
【讲述、板书】这种有
例2】将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是 答案为D A.甲
醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油【
作业】1.思考：为什么酒存放时间越久越香？2.常规训练3.拓展延伸（略）4
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