高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题（有答案）　　化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。小编准备了高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题，希望你喜欢。1.(2019上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。答案：A3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如第 1 页


图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H=+(a-b)kJmol-1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B4.(2019临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g)H=-542.7 kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-1059.3 kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-1076.7 kJ/mol第 2 页


D.N2H4(g) +12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g)H=-1076.7 kJ/mol解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)H=+8.7 kJ/mol①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ/mol②，将热化学方程式②2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H=-534.0 kJ/mol2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol，选项C正确。答案：C5.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H1=-571.8 kJ/mol;②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)H2=-192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)反应②中的能量变化如图所示，则H2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为________。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_第 3 页


___________________(写出两点即可)。解析：(1)根据盖斯定律，反应①+反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7 kJ/mol。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故H2=E1-E2。(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为H=-285.9 kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。答案：(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-764.7 kJ/mol(2)E1-E2 (3)-285.9 kJ/mol(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染;等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2019江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()第 4 页


技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保
材A.①③⑤ B.②③⑤料。C.①②④ D.②④⑤解析：本题考
查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知
识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，
田间焚烧秸杆B.答案：B会污染环境，故选2.(2019上海高考)根据
碘与氢g(ⅰ)I2(气反应的热化学方程式)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ/mol(ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中
通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固
态碘 1与mol气态碘所含的能量相017.0差 kJC.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物
稳)D.反应(ⅱ定的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：反应是可
逆;利用盖斯定律可得出反应，反应物不能完全转化1 mol 固
态碘mo1 与l气态碘所含的能量相差35.96 kJ;同
一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样
利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D第 5 页
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化


或化学键吸收形成1 mol或放出的能量称N学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，N为化键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关
工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()解析：根据反应热和键能的关
系 H=945可得，kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol。答案：A4.(2019东城
模()下列说法正确的是拟)A.任何
酸与碱l1 mo发生中和反应生成 H2O的过程中，能量变化
均相同B.同
温同压H2(g)+Cl2(g)下，==2HCl(g)=在光照和点燃
条件下的H不已知：①C.同2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=-a kJmol-1，②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-b kJmol-1，则abD.已知：①C(s，石
墨)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5 kJmol-1，②C(s，
金刚5)+O2(g)===CO2(g)H=-39石.0 kJmol-1，则C(s，石
墨)===C(s，金刚石)第 6 页
3.已知断开


弱酸与弱碱l1 mo发生中和反应生成 H2O释放的能量小于
强酸与强碱1 mol发生中和反应生成水释放的能量，不正确;B项，不
论是在光照还是在点燃条件下的H均
相同，不正确;C项，生成液答案：a态水放出的热量多，故D5.(2019重庆
高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只
存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原能量子吸收280 kJ，断裂1 mol FF、SF键
需吸收的能量分别、160 kJ为330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热H为()A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol解析：本题考
查化学反应热计算+3的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)。化学反应的实质是旧键F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ+160 kJ3=760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ6=1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，H=-1220kJ/mol。答案：B6.将1 000 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液
与足量稀硫酸充分第 7 页
H=+1.5 kJmol-1解析：A项，


与足
量CH3COONa溶液充b分反应放出 kJ热量(不考虑醋酸钠
溶液);将500 mL 1 molL-1 H2SO4水解与足3(CH量COO)2Ba(可
溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5a-2b) kJ B.(2b-5a) kJC.(5a+2b) kJ D.(10a+4b) kJ解析：
依4Ba2+(aq)+SO2-4(aq)===BaSO题意可得：(s)H=-10a kJCH3COO-(aq)+H+(aq)===CH3COOH(aq)H=-2b kJmol-1。则Ba2+(aq)+SO2-4(aq)+2CH3COO-(aq)+2H+(aq)===BaSO4(s)+2CH3COOH(aq) H=-(10a+4b) kJmol-1，即0.5 mol H2SO4参
与反应放出的热量为(5a+2b)kJ。答案：C7.(2019海
淀模2)红磷(P)和Cl拟发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关
系生成H表示如下图所示，图中的1 mol产物的
数CPCl5分解生成P据。已知l3和Cl2，该分解反应是可
逆反应。下列说法正确的是()A.其他
条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 H=-第 8 页
反应放出a kJ热量;将1 000 mL 0.5 molL-1 HCl溶液


条件3PCl5分解生成PCl不变，对于和Cl2的反应，增
大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小解析：
由CP和图可知，l2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)+52Cl2(g)===PCl5(g) H=-399 kJ/mol，则A项错
误产物的B项正确;图中的H表示生成，1 mol数据，C项错
;温误度不变，平衡常数项错不变，D误。答案：B二、
非分(本题包括4小题，共58选择题)8.(15分)化学
在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在
海底的可燃冰是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物
固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别：为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1，H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJ则356 g可燃
冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成
液2______________________________________________________________________。(态水，放出的热量为)0.3 mol的气态高能燃料
乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成
固态三氧化二硼和液5649.态水，放出 kJ热量，其热第 9 页
798 kJ/molC.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) H=-306 kJ/molD.其他


液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧
并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。解析：(1)356 g可燃
冰释放的甲烷 2为mol，根据题中的热化学方程式写出甲
烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算
出放出的热量。(2)1 mol乙硼烷
燃烧生成固2态BO3和液3649.5 kJ0.态水放出热量=2165 kJ。(3)1 mol丁烷
，58 g质量为从而可计算出反应热并化学方程式。写出热答案：(1)1780.6 kJ(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165 kJ/mol(3)C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)H=-2900 kJ/mol9.(15分)在
火箭推进器中装有还原和(N2H剂肼)4强氧化剂H2O2，
当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并0出大量的热。已知放.4 mol液
态肼和足2H量O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式________________第 10 页
化学方程式为_________________________________________;(3)家用


态肼与足量双氧水反应生成氮气和液量�