⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _
⒉练习：[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _______________________第 1 页
高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡　　【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡，供大家参考!本文题目：高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。


非电解质 _______________ ___既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)填表：强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2第 2 页


⒉、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么?例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同
⒈电离平衡：
⒉电离平衡的特征：
⒊电离方程式的书写：CH3COOHNH3H2O第 3 页
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? BaSO4


⒋弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合 原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：① 温度： ;② 浓度： ;③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④ 加入能反应的物质：讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定)⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)第 4 页
H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3H3PO4H2S


c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练习】1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是第 5 页


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A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3【