高考化学重难点解析：钠及其化合物的重要性质　　学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学知识一定要多加计划，这样才能进步。因此，为大家整理了高考化学重难点解析，供大家参考。高考化学重难点解析：钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：第 1 页


※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)第 2 页


根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。第 3 页


既跟酸反应又跟碱反应的物质氧化铝1.金属铝2.两性氧化物(小结)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱
酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱
酸弱;(如(NH4)2S碱盐NH4HCO3等)6.氨基酸、
蛋白质把方
程背好,可以提高做题速度O=2~1.4Na+O2=2Na2O2.2Na+2H2哦NaOH+2H23.2Na+O2点燃=Na2O24.2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H25.2NaCl(熔融)电解=2Na+Cl6.2Na+Cl2点燃=2NaCl7.2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H28.2Na+S点燃=Na2S9.2Na+H2SO4=Na2SO4+H210.Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O11.Na2O+H2O=2NaOH12.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O13.2NaCl+2H2O电解=2NaOH+Cl2+H214.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第 4 页
(四)、


们是不是有着聪明的接头脑呢?下来，高考化学重难点解析
来供同学们练习从而巩固自己所学过的知识，大家一定要认
真做哦，更多练习【高三化学知识点】栏目!第 5 页
15.Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO316.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O217.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O218.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO319.2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO220.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3同学