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作者很懒没有写任何内容
P点的含义是 . (2)
t2 ℃时,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为 g. (3)将
t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到1t ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 . (4)
t1 ℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢第 1 页
课题3 溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%.二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题.二、课后作业【基础巩固】1.向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%2.在20 ℃时,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是( )①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶质的质量分数A.①②B.③④C.②③D.①④3.1000 g 5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为( )A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【能力提升】4.(陕西中考)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )5.下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是( )A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液【拓展探究】6.(平凉中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)
t1 ℃时,a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体(解析:(1)据图可以看出,
P点时a、c相交于一点,表示在
t1 ℃时,a与c的溶解度相同;(2)是2 ℃时,a物质的溶解度t50 g,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解只能溶解25 g,得到溶液的质量为75 g;(3)将
t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至
t1 ℃,a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b的溶解度大于a,故b的质量分数大于a,而c物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与
t2 ℃时相同,据图可以看出小于a;(4)
t1 ℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.) 本节课的教学思路清晰,教师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下:①以“死海”的真实情景导入,未成曲调先有情;②在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒”的效果;③教学过程中,注重联系生活实际和溶液的组成知识,运
用了生活中的物品实例教学,并要求学生
亲自动手实验究探,体现了实生的主体作用学,在操践中学生作了初步握掌一些的基本
操作及础知识.在此基上引出溶液的质量分数的并念,概与以前所学质量分数建立深系,联
学生化念对概解理的,为学生对习量分数的计质的学算打下基础.收到了“似曾识相来燕归
,让”的效果学生学得学得轻松,愉快.④在设计
反馈练习时,让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训.建议练和提升:关于溶液中溶质的质量分数的教学是
初设教学的一个重点.中可以增演示实验并组
织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习1. 兴趣.溶液的浓度几种溶液中溶质的质量分数与溶液密度的
对照0.(在2表 ℃时)HClHNO3H2SO4HAcNaOHNH3·H2OKClKNO3NaClNH4NO第 2 页
氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 . 【答案与解析】1.B(解析:所得溶液中溶质质量分数=100 g×10%+12.5 g100 g+12.5 g×100%=20%.)2.B(解析:溶液具有均一性,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出5 g溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变.)3.D(解析:NaOH固体的质量等于NaOH溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH固体的质量为1000 g×5%=50 g.)4.D(解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开始;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.)5.B(解析:根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.)6.(1)在
稀释或增浓的计算第 3 页
31%1.00321.00361.00510.99961.00950.99391.00461.00451.00531.00232%1.00821.00911.01181.00121.02070.99051.01101.01081.01251.00644%1.01811.02011.02501.00401.04280.98111.02391.02341.02681.01476%1.02791.03011.03851.00691.06480.97301.03691.03631.04131.02308%1.03761.04271.05221.00971.08690.96511.05001.04941.05591.031310%1.04761.05431.06611.01251.10890.95751.06331.06271.07071.039712%1.05741.06611.08021.01541.13090.95011.07681.07621.08571.048214%1.06731.07811.09471.01821.15300.94301.09051.08991.10091.056716%1.07761.09031.10941.02091.17510.93621.10431.10391.11621.065318%1.08781.10261.12431.02361.19720.92951.11851.11811.13191.074020%1.09801.11501.13941.02631.21910.92291.13281.13261.14781.082825%-1.14691.17831.0326--1.1623---30%1.14921.18001.21851.03841.32790.8920---1.127740%1.19801.24631.30281.04881.4300----1.175450%-1.31001.39511.05751.5253----1.225860%-1.36671.49831.0642------70%1.41341.61051.0685------80%--1.72721.0700------90%--1.8144-------95%--1.8337------- 2.关于溶液
稀释的计算因为溶液
稀释前以,后溶质的质量不变,所若设浓溶液质为量为 g,溶质的质量分数Aa水%,加
释稀为成质的质量分溶数b%的稀溶液B g,则A g×a%=×B g中%(其bB=A+水m).(2)关于溶液增浓(无
溶质析出)的计算溶液增浓通
常有几种情况:①向原溶液中
添为:因加溶质溶液增加溶质
前质,溶剂的后量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若
设原溶液质量为
溶质的质量分数为 g,Aa%,加溶质后变成溶质的质量分数为 gBb%的溶液,则
A g×a%+B g=(+Ag B g)×b%.②将原溶液
蒸发掉部分溶剂因为溶液
蒸发溶剂前若后,溶质的质量不变.所以,设原溶液质量为 gA,溶质的质量分数为
a%,蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:A ×ga%=(A g-×Bg) 与浓溶液%.③b
混合因为
混合后的溶液的总质量等于两混合混合溶液的质量之组分,和后的溶液中溶质质量等于两
混合质分的溶组质量之和,所以,设原溶液质量为为A g,溶质的质量分数a%,浓溶液质量为
为 g,溶质的质量分数Bb%,两溶液混合为后到溶质的质量分数得%:溶液,则c的×Ag
a%+B g×b%=(A g+B g)×c%.3.关于溶质质量分数
运用于化学方程式的计算:解
这类问题时要注:(意1)化学
方程式下相对能的物质质量不应直接写溶液质量,要而写参加化学反实际质量的溶质应.(2)若
已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换(.算3)单位
要统一.4.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情
况(1)若
溶质全部学于溶,且不与水发生化水反应,直接利算溶质质量分数计用公式进行.算计(2)若
质溶虽水不与反但应,没有全部溶解,则质质量只计算溶解溶部解分未溶,部分不能参
与计算.(3)若
溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.(4)若
质为溶结晶水合溶,物于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合结物溶于水时,
晶水就转化为溶液中的溶剂(. 了5)关于酸、
碱、盐学液间发生1~溶个化2反应,求反后所得溶液的溶质质量分数问应题的计算.首
是要明确生成的溶液中溶质先什么,其次再过化学通反是应计算溶质量质多少(往往
溶质质量由几个部分组成),最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出应后溶液中溶质的质量分数.第反课时1.会
计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.2.能解
决溶液稀释过程中的有关计算.通过溶液的
稀释计算和关于化学方程式的综合提高学生的分析能力和计算能力,计算.学习计算过程中,了
解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产.的关系【重点】 第 4 页
(1)关于溶液
配制步骤、稀释问题的计算方法.【
难点】 稀释
过程中溶液变化的分析.【教师
准备】 实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学氯药:品【学生钠、水.化
准备】 预习教材44页的【例2题】.导入一:【提问】 生活中所
存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比如周末你打
完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一,口感觉太咸了会怎么办?加水.这个行为在化学
里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?导入
t2 ℃时,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为 g. (3)将
t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到1t ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 . (4)
t1 ℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢第 1 页
课题3 溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%.二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题.二、课后作业【基础巩固】1.向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%2.在20 ℃时,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是( )①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶质的质量分数A.①②B.③④C.②③D.①④3.1000 g 5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为( )A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【能力提升】4.(陕西中考)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )5.下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是( )A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液【拓展探究】6.(平凉中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)
t1 ℃时,a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体(解析:(1)据图可以看出,
P点时a、c相交于一点,表示在
t1 ℃时,a与c的溶解度相同;(2)是2 ℃时,a物质的溶解度t50 g,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解只能溶解25 g,得到溶液的质量为75 g;(3)将
t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至
t1 ℃,a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b的溶解度大于a,故b的质量分数大于a,而c物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与
t2 ℃时相同,据图可以看出小于a;(4)
t1 ℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.) 本节课的教学思路清晰,教师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下:①以“死海”的真实情景导入,未成曲调先有情;②在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒”的效果;③教学过程中,注重联系生活实际和溶液的组成知识,运
用了生活中的物品实例教学,并要求学生
亲自动手实验究探,体现了实生的主体作用学,在操践中学生作了初步握掌一些的基本
操作及础知识.在此基上引出溶液的质量分数的并念,概与以前所学质量分数建立深系,联
学生化念对概解理的,为学生对习量分数的计质的学算打下基础.收到了“似曾识相来燕归
,让”的效果学生学得学得轻松,愉快.④在设计
反馈练习时,让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训.建议练和提升:关于溶液中溶质的质量分数的教学是
初设教学的一个重点.中可以增演示实验并组
织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习1. 兴趣.溶液的浓度几种溶液中溶质的质量分数与溶液密度的
对照0.(在2表 ℃时)HClHNO3H2SO4HAcNaOHNH3·H2OKClKNO3NaClNH4NO第 2 页
氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 . 【答案与解析】1.B(解析:所得溶液中溶质质量分数=100 g×10%+12.5 g100 g+12.5 g×100%=20%.)2.B(解析:溶液具有均一性,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出5 g溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变.)3.D(解析:NaOH固体的质量等于NaOH溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH固体的质量为1000 g×5%=50 g.)4.D(解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开始;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.)5.B(解析:根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.)6.(1)在
稀释或增浓的计算第 3 页
31%1.00321.00361.00510.99961.00950.99391.00461.00451.00531.00232%1.00821.00911.01181.00121.02070.99051.01101.01081.01251.00644%1.01811.02011.02501.00401.04280.98111.02391.02341.02681.01476%1.02791.03011.03851.00691.06480.97301.03691.03631.04131.02308%1.03761.04271.05221.00971.08690.96511.05001.04941.05591.031310%1.04761.05431.06611.01251.10890.95751.06331.06271.07071.039712%1.05741.06611.08021.01541.13090.95011.07681.07621.08571.048214%1.06731.07811.09471.01821.15300.94301.09051.08991.10091.056716%1.07761.09031.10941.02091.17510.93621.10431.10391.11621.065318%1.08781.10261.12431.02361.19720.92951.11851.11811.13191.074020%1.09801.11501.13941.02631.21910.92291.13281.13261.14781.082825%-1.14691.17831.0326--1.1623---30%1.14921.18001.21851.03841.32790.8920---1.127740%1.19801.24631.30281.04881.4300----1.175450%-1.31001.39511.05751.5253----1.225860%-1.36671.49831.0642------70%1.41341.61051.0685------80%--1.72721.0700------90%--1.8144-------95%--1.8337------- 2.关于溶液
稀释的计算因为溶液
稀释前以,后溶质的质量不变,所若设浓溶液质为量为 g,溶质的质量分数Aa水%,加
释稀为成质的质量分溶数b%的稀溶液B g,则A g×a%=×B g中%(其bB=A+水m).(2)关于溶液增浓(无
溶质析出)的计算溶液增浓通
常有几种情况:①向原溶液中
添为:因加溶质溶液增加溶质
前质,溶剂的后量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若
设原溶液质量为
溶质的质量分数为 g,Aa%,加溶质后变成溶质的质量分数为 gBb%的溶液,则
A g×a%+B g=(+Ag B g)×b%.②将原溶液
蒸发掉部分溶剂因为溶液
蒸发溶剂前若后,溶质的质量不变.所以,设原溶液质量为 gA,溶质的质量分数为
a%,蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:A ×ga%=(A g-×Bg) 与浓溶液%.③b
混合因为
混合后的溶液的总质量等于两混合混合溶液的质量之组分,和后的溶液中溶质质量等于两
混合质分的溶组质量之和,所以,设原溶液质量为为A g,溶质的质量分数a%,浓溶液质量为
为 g,溶质的质量分数Bb%,两溶液混合为后到溶质的质量分数得%:溶液,则c的×Ag
a%+B g×b%=(A g+B g)×c%.3.关于溶质质量分数
运用于化学方程式的计算:解
这类问题时要注:(意1)化学
方程式下相对能的物质质量不应直接写溶液质量,要而写参加化学反实际质量的溶质应.(2)若
已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换(.算3)单位
要统一.4.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情
况(1)若
溶质全部学于溶,且不与水发生化水反应,直接利算溶质质量分数计用公式进行.算计(2)若
质溶虽水不与反但应,没有全部溶解,则质质量只计算溶解溶部解分未溶,部分不能参
与计算.(3)若
溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.(4)若
质为溶结晶水合溶,物于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合结物溶于水时,
晶水就转化为溶液中的溶剂(. 了5)关于酸、
碱、盐学液间发生1~溶个化2反应,求反后所得溶液的溶质质量分数问应题的计算.首
是要明确生成的溶液中溶质先什么,其次再过化学通反是应计算溶质量质多少(往往
溶质质量由几个部分组成),最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出应后溶液中溶质的质量分数.第反课时1.会
计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.2.能解
决溶液稀释过程中的有关计算.通过溶液的
稀释计算和关于化学方程式的综合提高学生的分析能力和计算能力,计算.学习计算过程中,了
解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产.的关系【重点】 第 4 页
(1)关于溶液
配制步骤、稀释问题的计算方法.【
难点】 稀释
过程中溶液变化的分析.【教师
准备】 实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学氯药:品【学生钠、水.化
准备】 预习教材44页的【例2题】.导入一:【提问】 生活中所
存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比如周末你打
完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一,口感觉太咸了会怎么办?加水.这个行为在化学
里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?导入
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