人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。学习重点：1.知道原子结构与元素化学性质的关系。2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。学习难点：原子结构与元素化学性质的关系。课前预习：1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（） A.1 B.3 C.4 D.73.我国已于2019年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B． 该原子核外有3个电子 C．该原子核带2个单位的正电荷5．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其发射的卫星数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ） A铱原子质子数是70 B铱原子的相对原子质量是77 C铱原子的核电荷数为77 D铱原子的中子数为776．（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素第 1 页


有气体元素★对
照O与原子结构示意图，思考：S、F与Cl两组?■元素的化学性质如何元素的化学性质与原子的 数关系
密切。而元素的种类是由 原子的数决定的。【思考】由
于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易而、得失子，从电
达到稳定结构。那么，得失电子的结：?知识点二果怎样呢离子的形成【资
料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（见课本）【讨论】要趋
向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达
成共识后由两名同学上台表演氯阅【化钠的形成过程。读】课本。第 2 页
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.957.（南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D.自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本，思考下列问题：1.核外电子是 排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀


出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。2.说说
书写离子符号应注意的事项。【小结】1.离子的形成：原子
→阳离子 →原正电 带子
→阴离子 →： 2.离子带带电的 或 叫
离子。带正电的离子； 叫 带负电的离子 叫 。3.离子符号⑴表示方法：在
元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷数，值在前，正、负号在后。个单位的正电荷子带1离
或1个单位的负电荷时，“1”省略不写 如：阳离子： 。
阴 离子： ⑵表示意义：表示离子（
或2Mg一个离子），如：+ ——表示一个
镁离子（一个镁M2个单位的正电荷）2离子带g2+ ：表示两
个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化
合 ： 物 叫 离子化合物【思考
交流】1.原子与离子的比较归纳；.2元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系课
堂小结：课
堂练2：课题习 原子的结构一、
选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.与元素化学性质
密切 ( 相关的是)A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数2.物质是
由子子、分子、离子等粒原构成。今一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有有18个电子，该粒子是( )A.原子 B.阳离子 C.阴
离子 D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是
保持物质性质的一种粒子 B.分子、原子、离子
都可以直接构成物质 第 3 页
1.找


体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在
化学反应中，任何离子都不能再 4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是( 分)A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子
总数为4 C.金
刚石 D.中含有该原子 该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子
两种粒子的比较 ( ，下列说法不正确的是 )A.它
们的电子数相同它 B. 们的化学性质不相同C.它
们的质子数相同它 D. 们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列
叙述不正确的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子
易失去下列粒子结构示意图中，表示原子的是D.钠元素为非金属元素7.电子形成阳离子( )8.綦
江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧
分子得到电子就能形成负氧不相离子如O22－)，O22－与O2(同 ( )A.质子数 的是 B.电子数 C.含
氧. D.相对原子质量之和9原子个数 下列说法正确的是( )A.因
核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的
区域B.在
多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层
只有达到8个电子的结构才金D.是稳定结构属元素的最外层电子数一定
少，4个于非金属元素的最外层电子数一定多于或，于4个等稀有气体8素的最外层电子数一定为元个10.右图是人
体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙 ( 原子的下列说法中正确的是 )第 4 页
C.物


共在2个电子层 有B.化学反应中易得电子C.核外电子
总在40 数为 D. 化学反应中易失电子二、
填空题(每空2分，3共0分)11.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示(1)当A、B为原子时，x= ；y= ；(2)C表示的粒子符号是 ，该元素与B元素形成的化
合物是 由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。12.微
粒模型观察与比较，如右图。示所在钠与氯气的反应中，每个钠原子失子1个电去，成为1个钠离子；
每个氯原子得个1个电子，成到1为氯离子；钠离子与氯
1
结离子合形成氯化钠。因质量为个电子的1大约为1个质子或中子质量的故子的原质量几乎都集中若原子核上。在
1836，
用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空 (1)m(Na) m(Na+)； (2)r(Cl) 。 r(Cl－)；(3)r(Na) r(C1)； (4)r(Na+) r(Cl－)。13.下图是元素周期表的部分信息，
请读表回答)(l：以8号元素为
例，写出元素周期表提供任答 的信息 ( 一点)；(2)写
出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学不得 式 ( 少于二种)；(3)表示一种元素的
两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据 是 。14.比较
与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图熔
点/℃沸点/℃与1锂Li冷水反应80.51347缓慢第 5 页
A.核外


出钠原子结构示意图中X的数 值 ；(2)从不
同方面找出对应规律(各答 )；①原子结构： 一点 ；②物
理 性质： ；③化学性质： 。课
堂练习答案1：.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.(1)8 1 (2)Cl－ 离子12.(1)≈ (2)＜
(3)＞) (4 ＜13.(1)原子
序数为8(其他合理答案均其) (2)SO2、H2S可(他合理答案均相) (3)质可数子同(其均合理答案他
可)14.(l)11 (2)①从锂
到铷四相元种原子的最外层电子数素同(或上从到下电层数子依次增上、从多到层电子数下第一
都是2、从上到下核电荷数依次增加、从上到下电子数依次增加，其他合理答案均从上可) ②到下沸