高一化学教案：生活中两种常见的有机物　　【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高一化学教案：生活中两种常见的有机物，供大家参考!本文题目：高一化学教案：生活中两种常见的有机物必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时 乙醇)教案一、教材分析1、在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是典型的重要的烃的衍生物，但对高一学生来说是第一次学习烃的衍生物知识，而且知识点较多，难度较大;因此，教材采取降低难度，循序渐进的办法学习乙醇的化学性质。2、教材力求通过乙醇的的化学性质的学习，让学生懂得官能团对有机物性质的重要影响，建立结构性质用途的有机化学学习模式。3、对于乙醇的结构，利用定性与定量实验进行探究的方法很多，教材巧妙地避开较为复杂定量实验，利用钠与乙醇反应的定性实验与乙烷对比，推导出乙醇的分子结构，明确羟基的官能团地位。4、教材对乙醇的氧化全面介绍，由回忆乙醇燃烧到乙醇的第 1 页


催化氧化实验探究，再到乙醇被强氧化剂氧化的简单介绍，由浅入深，难易适当。二、学习目标知识与技能：1、认识乙醇的物理性质，认识乙醇的分子结构和部分化学性质2、理解烃的衍生物和官能团的概念过程与方法：1、直接体验乙醇的部分物理性质2、利用实验探究和思考交流理解乙醇的结构和部分化学性质3、感受性质对比结构区别确定结构新的性质的化学学科方法态度情感与价值观：1、认识乙醇对在社会生活中的重要贡献以及饮用过量的危害2、在体验、实验、思考、交流、推导中逐步形成科学态度和合作精神三、重点和难点重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质、烃的衍生物和官能团的概念难点：乙醇的分子结构确定、乙醇的催化氧化理解四、教学设计1、按照《课程标准》化学2有关乙醇的内容标准控制教学，特别是把握好知道乙醇的组成、结构和主要性质要求下的第 2 页


础，注意思维启发、注意实验操作指导，重
视学生自主学习，提供大分约15钟的自主学习时间，搭建
恰当的自主学习平台。4、利用及时
训练强化知识要点的学习，并进行及时评价。注
意课后的巩固训练，精选有针对性的中等难度题目进行课
后巩固训练。5、教学流程：五
、学习过程一.乙醇【
动手体验】1、在
手背上用圆珠笔写上物质二字，用棉签蘸取乙醇擦洗手背上
的字迹，观察字迹变化，注意手背上的感觉。2、用
棉签的另一端再蘸取乙醇闻其气味。【小结】(一)乙醇的物理性质颜色
气味 状态 密度 溶解能力 水中溶解性 挥发性比
水轻【及时
训练】第 3 页
深度和广度。2、充分利用教材特点和资源进行教学，特别是教材巧妙避开乙醇与金属钠反应的定量实验，利用对比乙烷C2H6的结构和C2H6O的两种同分异构体推导出乙醇的分子结构。3、根据学生认知基


列混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )A.乙醇和
水 B.硝基苯和水C.溴苯
和水 D.四氯化碳和二(水)乙醇的化学性质(部分)1、乙醇与金属钠的反应【
演示实验】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新
切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配
有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并
验纯气体;然后的点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上
，观察到杯壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加
入少量澄清石灰水，观察现象，比较以前做过的钠与水反应的实验，
完成下表：项
目与金属钠反应的物质 金属钠的
变化 气体燃烧现象 检验产物水乙醇【思考与交流】画
，乙烷(C2H6)的结构式： 出乙烷不能与金属钠反应产生氢气
，而乙醇(C2H6O)却能与金属钠反应产生氢气;按照碳四价、氧二价、
氢一价的规律存C2H6，O在下列两种结构，则
乙醇的分子结构应为 (填甲或乙)因此，乙醇的结构简式为
或 。相当于乙烷分子中的第 4 页
1.下


的产物，叫做烃的衍生物。【
自主归纳】△ 水
的结构式可以表示，为：HOH请你模仿水与金属钠反应方程式，
书写乙醇与金属钠反应的化学方程式为△ 烃分子中的
原子被其他原子或 所取得而生成的一系列化合物
称为烃的衍生物。△ 决
定有机化合物的 的原子或原子团叫做官能团。【及时
训练】2.能
证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A.乙醇
完全燃烧生成水.B.0 1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C.乙醇能与
水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发2、乙醇的氧化反应(1)乙醇在
空气中燃烧时，放出大量的热，现在成为了重要的新型能源
之CCH3CH2OH + 3O2 2一。反应的化学方程式为：O2 + 3H2O(2)乙醇的催化氧化【实验探究】向
一支试管中加乙醇，取一根3～5 mL 入10～15 cm 长的
铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复
几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体
产生的气味。第 5 页
后


：铜丝灼烧时颜色 ，插入乙醇后颜色 ，反复几次后，可闻
到试管中液体 气味。【思考与交流】△ 你
有哪些问题要提出来?△ 尝试书写上述
探究实验的化学方程式： 。△ 喝酒后
为什么脸红?为什么酗酒?有害【思考与交流 】(3)乙醇被强氧化剂氧化【
演示实验】在两支试管中分别盛入少量酸性高锰酸钾和酸
性重，再分别铬酸钾K2Cr2O7()滴加乙醇，观察反应前后试管
中溶液的颜色变化。结
论：乙醇还可以与酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，被直接氧化成乙
酸。【及时
训练】3、下
列物质不能发(生催化氧化反应的是 )A.CH3OH B.(CH3)2CHOHC. (CH3)3CCH2OH D. (CH3) 3COH小结：乙醇的化学性质与
键的断裂乙醇的性质
产物 键的断裂与金属钠的反应被氧化 燃烧 CO2、H2O ①②③④⑤催化氧化 CH3CHO、H2O被强氧化剂氧化
①③第 6 页
现象


后巩固与提升]1.想盛
有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象
是 ( )A.钠
块浮在乙醇液面上B.钠
块熔成小球C.钠
块与乙醇反应发出嘶嘶的声音D.钠
块表面有气泡产生2.下
列说法正 (确的是 )A.检测
乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B.除去
乙醇微量水，可加入金属钠，使其完全反应C.获
得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获
得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
的方法3.酒后驾车
是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒
精检测的原理是：橙色酸K2C的2O7r性水溶液遇乙醇
迅速生成蓝绿色3Cr的+。下列对乙醇的描述与此测定 理有关的是 (原)① 乙醇
沸点低 ② 乙醇密度比水小 ③ 乙醇有还原性 ④ 乙醇是烃的
含.A.②④ B.②③C氧衍生物①③ D.①④4. 比较乙烷和乙醇的结构，下
列说法错误)( 的是 第 7 页
[课


个碳原子都以单键相连B.分子
里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一
个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一
个羟基相连就是乙醇分子5.若
要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 ( )A.生
石灰 B.金属钠C.浓硫酸
D.无水硫酸铜6.将等
质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻
，铜片质量增加 (的是 )A.硝酸
B.无水乙醇C.石灰水
D.盐酸7.已
知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CHCH3CH3则C4H9OH属于醇
类的同分异构体共种( )A.1种 B.2有 C.3种 D. 4种8. 在
焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以
除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这样做的原因是 ，反应的化学方程式为 。9.分子式为C3H8O的
液moA 1 态有机物l，与足量的金属钠作用，生成标准
状况下的11氢气.2 L ，则A分子中必含第 8 页
A.两


个 (填官能团的名称)，若该官能团位于碳链的一侧，则A的结构简式为 。
写出下列，属于 (1)A与金属钠反应： 反应的化学方程式反应;(2)A在氧
气1，属于 反应;(中燃烧： )A的催化氧化： ，属于 反应。【
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