苏教版高一化学必修1期中测试题（附答案）　　化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。小编准备了高一化学必修1期中测试题，具体请看以下内容。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析 Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。答案 A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明第 1 页


解析 根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。答案 B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤C.只有⑤ D.只有⑥解析 电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。答案 C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 LB.5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NAC.1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NAD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol第 2 页


解析 水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。答案 D5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()解析 萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。答案 A6.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A.50 mL 1 molL-1的FeCl3溶液B.75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C.100 mL 2 molL-1的CaCl2溶液D.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液解析 1 molL-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2 molL-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、1 molL-1，故选B项。答案 B7.下列实验操作中不正确的是()第 3 页


棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D.蒸馏时应将
温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的
位置解析 过滤时漏斗中的液
面应低于滤纸边缘C项不正确，故。答案 C8.把过氧化
钠投HCO-3、Cl-入含有、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()A.HCO-3 B.Cl-C.Mg2+ D.Na+解析 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2，故选B项。答案 B9.已知两
，可以区别HCl和Cl2瓶气体分别是它们的方法或试
剂是()①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试剂 ④湿润
的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸③⑥AgNO3溶液A.①② ④ B.①②⑤⑥C.①②④⑤ D.①②③⑥第 4 页
A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.过滤时将液体沿玻璃


无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空
气中形成白雾，Cl2不能，②正确而;Cl2能使湿润的红色
石蕊试纸褪色，HCl不能，④正确而;HCl能使湿润的蓝色
石蕊试纸变红色使湿润，Cl2的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
，⑤正确。答案 C10.下列反应的离子
方程式不正确的是A.在
稀硫酸中加入锌粒+===ZZn+2H：n2++H2B.氯化
铵溶液与氢氧化钾溶液共=====△NNH+4+OH-热：H3+H2OC.醋
酸溶液与氢氧化钠溶液混合===HH++OH-：2OD.实验
室制取二氧化碳+===CCaCO3+2H：a2++CO2+H2O解析
醋酸是弱电解质，应写化学(CH3COOH)，故式C项不正确。答案 C11.按
如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性
比反应前明显增(强的是)A.向亚硫
酸钠溶液中通入氯气+HNa2SO3+Cl2：2O===Na2SO4+2HClB.向硝
酸银溶液中通入少量氯化氢lAgNO3+HC：===AgCl+HNO3第 5 页
解析 HCl是


化氢饱和溶液中通入少量氧气===22H2S+O2：H2O+2SD.向NaOH溶液中
通入少量氯气===N2NaOH+Cl2：aCl+NaClO+H2O解析 溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所
带的电荷数有关。A项中反应明
显增;B、加了离子浓度D项离子浓度几乎不变，导电性
几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因
此离子浓度减小，导电能力明显减答案 弱。A12.已知
反应3Cl2+6NaOH(浓) =====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()A.得
电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被
氧化的氯原子数是被还C5倍原的氯原子数目的.NaClO3是氧化
产物，NaCl是还原产3D.物 mol Cl2完全反应转移电子6 mol解析
该Cl由反应中0价――化合价升高+5价，同时Cl由0价
――化合价是氧化-1价，故NaC降低O3l产物，NaCl是
还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍
，3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。答案 C13.除
去下表物质中含有的杂质，所选试剂)(不正确的是第 6 页
C.向硫


杂质试剂A铜
粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸
钙稀盐酸C氧气
二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝
酸硫酸硝酸钡适溶液(量)解析
稀盐酸不仅可以与碳酸钙B答案 反应，也能和生石灰反应。14.NaCl是一种化
工原料，可以制备一系列物质，如图2示。下列说法正确的是()A.所5 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度
比Na2CO3的大B.石灰
乳Cl2与的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常
温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图
示转化反应都是氧化还解析 25 ℃原反应时，NaHCO3在水中的溶解度
比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加
热或潮湿的环境C项错误;制备下反应，NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化
还答案 ，D项错误。原反应B15.下列
各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小
块钠粒后仍能大量共存(的是)A.K+、MnO-4、NO-3、H+B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-第 7 页
选项物质


溶液;B项中加入显紫色Na后发生的反应为
：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2，Mg2++2OH-===Mg(OH)2D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀
。答案 C16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等
份，取一
份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另
取一份硝加入含b mol酸银的溶液，恰好使氯离子完全
沉淀。则该混合溶液中钾()离子浓度为A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1解析 由反应
：Ba2++SO2-4===BaSO4，则每份的Ba2+溶液中的物质的量为a mol，同
理Cl-的物质的量为b mol。由电
荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。答案 D第
Ⅱ卷(非5选择题，共2分)二
、非选择题(本题分6道题，共52包括)17.(12分)某校
化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过
程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某第 8 页
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3解析 A项中MnO-4使


性质，甲同学设计了如图所示的实验支撑装置(用的铁架台省略)，
按要求回答问(1)若用含有题。0.2 mol HCl的浓盐酸与
足反应制MnO2量的Cl2，制
得2Cl的体积(标准状况下)总 1.12是小于L的原因是________________________________________________________________________。(2)①装置B中
盛放的试剂名称，作用是________为____________________________________________，
现象________________________________。②是装置D和E中
出现的不同现象说明的问F__________________________________________。③装置题是的作用是_______________________________ _________________________________________。④写出装置G中发生反应的离子
方程式________________________________________________________________________。(3)乙
同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确
保实验结论的可靠性，
证明最终通溶液的气体只有一种，入AgNO3乙同学提出
在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置________应加在与________之间(填装置字母序号)，
装置中应放入________(填写
试剂或用。)品名称第 9 页
些


被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不
再发生反应。本实验要
检Cl2验中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检
验水的存在，用CCl4除后C去2l，再用AgNO3溶液验
证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中
间加一个装置，放置湿润第 10 页
解析 浓盐酸