九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题一、选择题1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 A．钢是纯净物 B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 A．金 B．铜 C．铁 D．锡 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+


剂达到实验目的，则应选用下列试
剂中的A.稀
硫 酸 B.氯 化铝溶液 .硝酸汞溶液 D.C硫酸铜溶液在一定0．1
条件下，下列转化不能由一步3A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO反应实现的是→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO11．有X、Y、Z三种金属，如果
把X和Y分别放入稀硫溶解并产生X酸中，氢气，Y不反应
；如果分把Y和Z别放人硝酸银溶液中，过一会儿表面，在Y有银析，出而Z没有变
化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱 A．Z、Y的顺序为、n Fe Cu 19.（1）
方案乙 （2）漏斗、烧杯、 （3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 玻璃棒 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ （4）能 用
磁铁20吸. ⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应
⑶铁用于制作机床底座
⑷铁表面 刷油漆21.(1) ①②④ (2) 延展 （3） 铝与氧气反应表面
形致密氧化膜 (4) CuSO4成和Al2(SO4)3或硫
酸铜和硫酸铝(其他合理答案均)可22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (3) 氧气（O2）和
水（ H2O） 或 水（H2O）和氧气（O2） (4) 喷漆（合
理答案均2） (5) Fe+可HCl=FeCl2+H2↑防止
铁与氧气、水蒸气等反应而变 23． B 质24．①金、银、铜 ②化学性质
稳 ③定大三、实验
探究题25．
【交流表达】（1）溶液显蓝色
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C．剩余固体只含有铜D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜8.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁 B.铝 C.铜 D.镁9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试


丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（
或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）【
实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡p比较，确定H（2）
滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展
应用】（1）铁片（F 或e、铁粉、铁丝等Fe + H2SO4＝FeSO4 + H）2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）（2）铁和铜（
或 Fe 和 Cu）四、
计算 26．（1）0.2g题（2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2x 0 .2g = x=6.5g （1分）该合金中铜的质量分
数= ×100% 为： 35 % 答
：该合金中铜的质量分数35 % 为。 答
：理论上可炼出纯铁336 t。
（2）铁