第二章 化学反应与能量第三节 化学反应速率与限度 （第1课时） 一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。3．情感、态度和价值观目标： （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。四、学情分析 我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑1


吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀
（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子（应反图4、图6、）图7、镁条燃烧（
的5）、溶液中新制图氢氧化亚铁转化为氢氧化铁8）、（食物腐败、料塑老化 你(2)
通过观察能么什现象断来判反应进行得快慢还？有哪些其他反方法观察化学该快慢呢？
行在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进（得快慢的方法都有哪
些说？请举例明。观察反应快慢慢方法：①的气泡快冒②固；量体的变改浊③浑；
程度；④颜色变温；化⑤度变化等。）教师：
物理学中用什定么量描述物的体运动快慢？——速度。不考虑速度的方率称之为速向。化学中用化学反应速率
来表示化学反的应快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因
此率学反应速化通常用物质的量浓度在单位间时内的改变量来们示。我表来看。节课的学习目标本多媒体展示学习目标，
强调重难点。然个展示探究的第一后问题，化学反应速率的概念。
已课布置学生们经前预习了这部生，检查学分预习情况并让学生把预习过程中的疑惑
说出来。设计
图意：步步，导入吸引学生的注意力，明确作习目标。 （三）合学探究、精讲点拨。探究一：化学反应速率的概念[教师]例
：将锌粒放的入mol/L5盐酸1，经过中0s盐酸的浓度变1mol/L。此成10s内该化学反应的速率
为υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s)[学生]请根据你
的理解写出应学反化速率的字母表式达的化学反应速率及单位。【
思考】反应速率是
瞬时速率还是平均速率[？小结]1、反应速率的值
越大，说明化学反应快！越2、化学反应速率表示的是
平均[应速率。反例1]在一
闭密容器装里有氮气和气氢。反应开始时，氮气的浓度，2mol为L/氢气的浓度
为5mol/L, 反应，开2min时始测得容器中氮气的浓度1.8mol/L后为2min。氢气的浓度
为多内m少l/L?这2mino氮气的平均多应速率是反少？氢气和氨气的平均反应率速多各是
内？2min少氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?【
思化】②同一考学反应，用不同的
物速表示其反应质率时，数值相同相？吗义意同一？③同吗化学反应，不同
物质表示的反应速率之比与什么有关?设计
意图：通过练率，使学生掌握有关反应速习的计算。探究二：影响化学反应速率的
外界条件因素分组实验：
做并验2-5实，填表。注意并察实验现象观比较和思考。2
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。教师首先提问： 这些反应的发生所经历的时间一样


做实验2-6，并
论热水气泡
，反应速率增大常
而多快生产，的使体气填。表意注象察观现验实并
比较和思考。现象 结
带火星的木条复燃升温
催气泡均匀H2O2分解FeCl3做温化剂冷水气泡
论加
泡MnO2气入多而快加速入O2，反应Mn率加快 加
较少降温应反，速率减小3
入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快（
稍慢）不
加其他试剂无明显解象H2O2分现反应中，MnO2和FeCl3做催
化剂，加快反了应速率设计
意图学通过：生实验让学生体验影响反应速率的因素。 [讨论]课本43页
的思考与交流。除此之外
，你请验结合生活经举例说明其他的响影学反应速率化外界条件因素。教师组
织学生分组讨论，最生师后总结：（1）温：度温度越高，化学反应速率越快。）（2
催化剂：通常加入催化剂能极大地快加化学反应速率。（3）
固体反应物表的面积有：固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其
他反应物的接触越率，化学反多速应越快。（4）反应
物状态：通常气相或液相反应比固相率应的反应速反大。（5）溶液
浓应：在溶液度进行的反应，反中物的浓度越大率化学，应速反越快（ 。98%浓硫酸例外
） （6）
压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气
体的浓度。故增大压强，反应速率加快，强低压降，反应速率减缓。（7）
形成原电池：加快探应速率。反究三：探究影响化学反应速率的
外界条件因素有？么意义什 如何
通过改变外界条件来达到我们所希望反应速率的例呢？举请。教师组
织学生分组讨论，最结师生总后：探究影响化学反应速率的
外界条件因素的意义：控制反应条件，提高
那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。（四）反思总结，当堂检测。教师组
织容生反思总结本节课的主要内学，并进行当堂检测。设计
意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正案（五）发导学。、布置预习。现象结
分组实验：


已化学习了经学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注学化反应进行的程度，
即化学反应限度，在下一节课我们一起来限习化学反应学度。这节课后
大家可以先预习这一部后，并完成本节分课的练作及课后延伸习展拓业。设计
图意：布置下作节课的预习业，并对本节课巩固后高。教师课及时提阅批本节的延伸拓展
训练。九
、板书计设第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的
含义：通常用单位时间内反应物浓的度减少或生成物浓度的增加（
均取正值）来表示。浓
度的变的——△C 化时间变化——△t 表
达式：υ=△C/t △单位mol/(L•s)：或mol/(L•min)2、影响化学反应速率的
外界条件因素温
、度催化剂溶、液浓、度形成原电池、固面体表的积、反应物状态、气体压强、潮湿
的空气……反应
物的性质是决定率应速反的主要因素，外界
条件的改变可化影响以学反应速率。十
、教学反思本节课内容
从日常生活中学生熟悉的大入化学现量和化学实验象手，通过看一些形
象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很察方面观多判断化学
变化的快慢，引对学生导实验现象的观察，下为面的实验探究做铺垫。在此基础上引出
反应速率的概念及其表示方法。又通过练生习要学，明确决定率应速反的主要因素是
物质本身，的学性质化外界条件可本影响反应速率。以过实验探究和课通上的思考流交与己学生自，
就能够总结出学响化影反应速率的一些外界。条因素件再生过一些日常通活、化学实验和
农业工中生产人为实制控应速率的反例，认识到反习学应速率有关知识的重要性本节课时间45分
钟分其中情景导入、展示目标、检查预，3习钟反讲解化学，应速率及练
习15分钟组学生分，实验10分钟左右分反，总结当堂检测5思右左钟，其余分节12环
钟，能够时成教学内容。学生实完用验太多，今后应控制好。4
我们


、教材分析：在对影响化学反应速��