第二章第2节化学能与电能课前预习学案一、预习目标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源二、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键 :__________________________________________________2、实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) 1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Zn片 Cu片 2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片 Cu片 3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、 Cu片 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Zn片 Cu片 总的离子反应方程式 3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案1


一、学习目标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源二、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________(二) 探究化学能与电能的转化 实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) 1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Zn片 Cu片 2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片 Cu片 3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、 Cu片 尝试填写下表： 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Zn片 Cu片 总的离子反应方程式 思考：⑴ 电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？⑵ 原电池中如何判断正负极？⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？⑷正负极发生的反应类型？【知识应用】 1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测2


1.原电池中发生的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。其中,电子流出的一极是原电池的____极,该极发生_______反应,电子流入的一极是原电池的_____极,该极发生_______反应。原电池中电解质溶液的作用是________________________。 2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（ ） A、锌片作负极，锌发生氧化反应 B、铜片作正极，铜得到电子 C、溶液中的pH增大 D、氢离子在铜片表面被还原3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是：（ ）A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol课后练习与提高1. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ）2. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO44. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）3


渐 大 变 D.逐渐小变7. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，
已反其电极知应分别为 锌片：Zn－2e－ Zn2+；
铜片：2H+ +2e－ H2↑。下列判断正确的是（ ）A．溶液的酸
性逐渐增强B．铜片逐
渐中解C．溶液溶H+向锌片作
定向移D动．锌片是负极
并氧化8. X被、Y、Z都
是金属，把X浸入Z的硝Z盐溶液中，X的表面有酸析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，
则X、Y、Z三种金属的活 顺序为 （ ）A.X > Y > Z B.动X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X9. 把a、b、c、d四
块，属浸入金硫酸中，用导线两两相连组成原电池稀若a、b相连时，a为负极
上c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极；产生大量气泡相b、d；连时，b上有大量气泡
产生，则四种金属的活动性 序为顺 （ ） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 10. 有
Ａ、Ｂ、Ｃ接种金属，两两分别三触并同处于稀Ｈ2ＳＯ4中，反应冒气泡，判属三种金断
活动性 序 顺 ( )A．Ａ>Ｃ>Ｂ　　　B.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ11. 微
型锂池电作可植些某入心脏病人体
内的心脏起博器所用的电源，这
种电池中的电解质是固体导解质LiI，其中的电电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属
锂下正极12.作图为氢氧燃料电池原
理示意图，按照此图的提示不下列叙述，正确的是 （ ） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH－4e ＝2H2O＋Ｏ2C. 氢氧燃料电池是一种
具有应用前景的绿色
电源D. 氢氧燃料电池是一种不
需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新发型电装置13. 锌
锰干池池在放电时，电电总反应方程式可以表示4：Zn + 2MnO2 + 2NH为+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O4
A．不变 B.先变小后变大 C.逐


碳生）上发棒反应的物质是 （ ）A. Zn B. 碳
棒 C. MnO2 和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+ 14. Li-Cd池在现
代生活中有广泛的用应它,充放电反应按下式H行:Cd(OH)2 + 2Ni(O进)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O由此
可,该电池放电时的负极材料是知 ( )A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)5
在此电池放电时，正极（


渐溶解同时有气泡
冒OZn+H2SO4=ZnS出4+H2↑Cu片 铜片
无反象铜不现应2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片 锌片逐
渐n解锌片上：Z溶-2e－＝ Zn2+铜片上2H+ +2e－＝H2↑Cu片 有气泡
冒、3.Zn出Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、 Cu片 锌片逐
渐溶解有气泡
冒出电流表
指针发生e转锌片上：Zn-2偏－ ＝ Zn2+铜片上2H+ +2e－＝ H2↑电极材料 现象 电子得失电极反应 原电池的电极（正或负） Zn片 锌片逐渐
溶解失电子Zn-2e－ ＝ Zn2+负极Cu片 有气泡冒
出得电子2H+ +2e－＝ H2↑正极总的离子反应方程式 Zn +2H+ ＝Zn2+ +H2↑3、氧化还原反应4、
干电池 充电池电 燃料电池课内探究学案思考：⑴ 正极流向负极 负极流向正极 阴离子从正极流向负极阳离子相反⑵ 较活泼金属作为负极⑶导电 溶液中的阳离子6
㈡实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) 1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Zn片 锌片逐


⑷负极氧化反应 正极还原反应【知识应用】 7