23/4/281江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）


23/4/282第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第4课时新课标人教版高中化学课件系列选修3 物质结构与性质


23/4/283 【教学目标】1.了解核外电子的运动状态即原子轨道2.了解泡利原理和洪特规则3.理解满足基态原子的条件4.学会用电子排布图表示核外电子排布规律电子云与原子轨道


23/4/284思考：宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。五、电子云与原子轨道电子云与原子轨道


23/4/285⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。核外电子运动的特征⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。测不准原理(海森堡)电子云与原子轨道


23/4/286电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。1s电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述【阅读】P9电子云与原子轨道


23/4/287 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。 小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。电子云与原子轨道


23/4/288电子轮廓图的制作 常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 P10 最后一段电子云与原子轨道


23/4/289电子云轮廓图——原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.电子云与原子轨道


23/4/2810电子云形状①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)；③d电子云是花瓣形；④f电子云更为复杂。原子轨道电子云与原子轨道


23/4/2811S能级的原子轨道图* S能级的原子轨道是球形对称的* 能层序数n越大,原子轨道半径越大电子云与原子轨道


zxyz* P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。 P能级的原子轨道图电子云与原子轨道
y
x
23/4/2812xyz


23/4/2813五、电子云与原子轨道2. 原子轨道d能级的原子轨道图电子云与原子轨道


23/4/2814d能级的原子轨道图电子云与原子轨道


23/4/2815f能级的原子轨道图电子云与原子轨道


23/4/2816思考：回忆 s p d f 能级分别最多容纳电子个数？P5 第二段最后一句话电子云与原子轨道


23/4/2817观察下图，这些图称为原子的电子排布图。1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？科学探究科学探究 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理泡利原理和洪特规则


犀利，被称为“理论物理学的
心脏”利。 泡 原理和洪特规则
23/4/2818 泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋


中最多只能容纳
两个电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反，
此时体系最稳定，原子的总
能量最低。 泡利原理和洪特规则
23/4/2819泡利原理 一个原子轨道


式1s 2s电子排布图 用一个
○表示一个原子轨道，在
○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排
入电子。Li: 1s2的2s1泡利原理和洪特规则
23/4/2820泡利不相容原理电子排布


电子排在同一个能级内时，有什么律？规科学探究科学探究 当
，子排布在同一能级的不同轨道时电总是优先单独占据
一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则泡利原理和洪特规则
23/4/2821观察下图，这些图称为原子的电子排布图。2.当


将尽可能分占
不同的轨道并且自旋方向相同。 C ：1s2 2s22p2√泡利原理和洪特规则
23/4/2822洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，


研一2.当电子排在同究能级时有什么规律？当
电子排布在同一能级的不同轨道时，
一个轨道相同NOC泡利原理和洪特规则
总______________是_____，而且自旋方向______——洪特规则2不同——泡利原理首先单独占
23/4/28231.每个原子轨道上最多能容纳____个电子，且自旋方向_______科学


23/4/2824泡利原理和洪特规则


：写C 24Cr 29出u 电子排布29Cu 1s22s22p63s23p63d104s式124Cr 1s22s22p63s23p63d54s1洪特规则特例： 泡利原理和洪特规则
23/4/2825练习


例：全空、半充满、全充满时相对稳定泡利原理和洪特规则
23/4/2826洪特规则特例： 相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）洪特规则特


原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s泡利原理和洪特规则
23/4/2827铁


：泡利原理和洪特规则
“整于原子处个能量最低状态
”，而不是说电子充填到能量最低的轨道
中去理泡利原，和洪特规则
都使“整态原子处于能个最低状量”。注意
23/4/2828 能量最低原理表述的是


23/4/2829小结：核外电子排布规则1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 泡利原理和洪特规则


中最能准确表示基态锰 子核外电子运动状态的是（ 原 ）ABCDC泡利原理和洪特规则
23/4/2830↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其


原子的核外电子排布由转变
为时，下
列说法正 的是 （ 确 ）A.碳
原子由基态变为激 态发 B.碳
原子由激发态变为基态C.碳
子原要从外收界环境中吸能量D.碳
子原要向外界环境释放2量A C 1s能s2p3s3p3d泡利原理和洪特规则
23/4/2831↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳


列有关原子轨的道叙述中不正的确（ ） A.氢
原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂
原子的2s与5s 轨道皆球为形分布 C.p能级的原子轨道呈
纺锤形，随着能层序数的
增加原p能级，子轨道也在增子 D.能层n＝4的原多轨道最多可容纳16个电子课堂练习CD泡利原理和洪特规则
23/4/28321、下


碳级原子的外能层的各最能中，电子排布的方
式正 的是（ 确 ） A B C DC课堂练习泡利原理和洪特规则
23/4/28332、基态


铁原子的3种不同化用学语。 结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2 请你通
过比较、归纳，分别说同出种不3化学用语所能反
映的粒子结构信息。 结构示
意地：能直观图反映 内的质子数和核外的电子层数 核 及各能层上的电子数。电子排布
式：能直观地反映 外电子的能层、能级和各能级 核 上的电子数。电子排布图：能反
映轨道的能量的高低及各轨道上的电各子 分布
23/4/28343、以下是表示
情况自旋方向。 ，泡利原理和洪特规则


素元，原子数为24序试问：(1)该元素
电子排布式1s：2 2s22p6 3s23p63d5 4s1(2)它有 个能层； 个能级；
占原 个有子轨道。(3)此元素
有 个未成对电子；它的价 子数是 电 。647156泡利原理和洪特规则
23/4/28354.某


表：41s22s2第2周期
式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge5.填
数元素符号电子排布
第ⅡA族13第3周期
第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期
第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期
第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期
第ⅣA族泡利原理和洪特规则
23/4/2836核电荷


遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示
式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式电子排布图泡利原理和洪特规则
23/4/2837小结：一、原子核外电子排布


23/4/2838Thanks 谢谢您的观看！