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23/4/281江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）
23/4/282第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修3 物质结构与性质
23/4/283 【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。元素周期律
23/4/284二、元素周期律1．定义元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数2．实质 元素原子 的周期性变化．核外电子排布元素周期律
23/4/285元素周期律
23/4/286 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子半径元素周期律
23/4/287（一）原子半径：1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。元素周期律
23/4/288元素周期律
23/4/289课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- >CI->K+>Ca2+元素周期律
23/4/2810课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系： Bn-> An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是：AA元素ⅤⅥA半充满、 ⅡA全充满结构元素周期律
23/4/28132、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>A
23/4/28143、电离能的意义： ①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷③利用逐级电离能判断化合价 元素周期律
23/4/2815学与问：P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。元素周期律
23/4/2816元素周期律
23/4/2817课堂练习1、下列说法正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg元素周期律
2np3 B.ns2np5 C.ns
2np4 D.nsnp26C元素周期律
23/4/28182、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A.ns
23/4/2819（三）电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）元素周期律
23/4/2820鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿元素周期律
23/4/2821元素周期律
23/4/2822金 属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8 2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度元素周期律
23/4/28233、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。（三）电负性元素周期律
23/4/2824②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。4、电负性的意义：④判断共价化合物中元素的化合价的正负元素周期律
23/4/2825元素周期律
23/4/28261、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 元素周期律
23/4/2827元素周期律
烧的产为物Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性
氢氧物，H3BO3化、H2SiO3都是弱
酸对。这些都说明“角线规则
”的正确性。5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。元素周期律
23/4/2828如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃
烧的产为物Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性
氢氧物，H3BO3化、H2SiO3都是弱
酸对。这些都说明“角线规则
”的正确性。5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
23/4/2829如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃
般认为：如果电个成键元素的两负性相差大于1.7，
它们通常形成离子键；如果元个成键两素的电负性相差小于1.7，
它们通常形成共价键。查
阅下列元素的电负性数值3判断：①NaF②AlCl，③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（ ）离子化合物（ ）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④元素周期律
23/4/2830课堂练习：一
每是周期元素都一从碱金属开始以，稀有气体结束2、f区
都是副族元素，s区区和p的都是主族元素3、
已知吸200C 1mol Na失去在 mol电子需1收650kJ能量，
则第一电离能为650KJ/mol。其4、Ge的电负性为1.8，
则其是典型非金属5的、气态O原子的电子
排布 ： 为 6、
>径：K+半Cl-7、
酸4 HClO性>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，
则期五周第有2*52=50种元素×√元素周期律
23/4/28311、
课堂练习
：B元素周期律
23/4/28321.（2009·上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析】所以共价键成分最少的为B项。
们它数的核电荷次依增大，且
小于20。都其，C、E是金属元素；A和E属同中族一它们子的最外层电子排布为原ns1。B和D也
属同一族，它们子最外层的p原能级电子数是s能级电子数的
两倍最C原子，外层上电子数等
于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元分的电负性素
别，2.5,3.5,0.8为2.1,1.5,请回答下列问题_(1)A是________，B是__：_____，C是________，D是________，E是________(用化学符号
填)，下同空(2)由
电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分
别成化合物时，B显形________价，
其他元素__显______价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分
别离成化合物时，化合物中有形子键的是_______， 有共价键的是________。 HOAlSKKO负正Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3元素周期律
23/4/28332、有A、B、C、D、E 5种元素，
的观看！
23/4/2834Thanks 谢谢您
23/4/282第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修3 物质结构与性质
23/4/283 【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。元素周期律
23/4/284二、元素周期律1．定义元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数2．实质 元素原子 的周期性变化．核外电子排布元素周期律
23/4/285元素周期律
23/4/286 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子半径元素周期律
23/4/287（一）原子半径：1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。元素周期律
23/4/288元素周期律
23/4/289课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- >CI->K+>Ca2+元素周期律
23/4/2810课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系： Bn-> An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是：AA元素ⅤⅥA半充满、 ⅡA全充满结构元素周期律
23/4/28132、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>A
23/4/28143、电离能的意义： ①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷③利用逐级电离能判断化合价 元素周期律
23/4/2815学与问：P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。元素周期律
23/4/2816元素周期律
23/4/2817课堂练习1、下列说法正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg元素周期律
2np3 B.ns2np5 C.ns
2np4 D.nsnp26C元素周期律
23/4/28182、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A.ns
23/4/2819（三）电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）元素周期律
23/4/2820鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿元素周期律
23/4/2821元素周期律
23/4/2822金 属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8 2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度元素周期律
23/4/28233、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。（三）电负性元素周期律
23/4/2824②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。4、电负性的意义：④判断共价化合物中元素的化合价的正负元素周期律
23/4/2825元素周期律
23/4/28261、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 元素周期律
23/4/2827元素周期律
烧的产为物Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性
氢氧物，H3BO3化、H2SiO3都是弱
酸对。这些都说明“角线规则
”的正确性。5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。元素周期律
23/4/2828如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃
烧的产为物Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性
氢氧物，H3BO3化、H2SiO3都是弱
酸对。这些都说明“角线规则
”的正确性。5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
23/4/2829如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃
般认为：如果电个成键元素的两负性相差大于1.7，
它们通常形成离子键；如果元个成键两素的电负性相差小于1.7，
它们通常形成共价键。查
阅下列元素的电负性数值3判断：①NaF②AlCl，③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（ ）离子化合物（ ）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④元素周期律
23/4/2830课堂练习：一
每是周期元素都一从碱金属开始以，稀有气体结束2、f区
都是副族元素，s区区和p的都是主族元素3、
已知吸200C 1mol Na失去在 mol电子需1收650kJ能量，
则第一电离能为650KJ/mol。其4、Ge的电负性为1.8，
则其是典型非金属5的、气态O原子的电子
排布 ： 为 6、
>径：K+半Cl-7、
酸4 HClO性>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，
则期五周第有2*52=50种元素×√元素周期律
23/4/28311、
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：B元素周期律
23/4/28321.（2009·上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析】所以共价键成分最少的为B项。
们它数的核电荷次依增大，且
小于20。都其，C、E是金属元素；A和E属同中族一它们子的最外层电子排布为原ns1。B和D也
属同一族，它们子最外层的p原能级电子数是s能级电子数的
两倍最C原子，外层上电子数等
于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元分的电负性素
别，2.5,3.5,0.8为2.1,1.5,请回答下列问题_(1)A是________，B是__：_____，C是________，D是________，E是________(用化学符号
填)，下同空(2)由
电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分
别成化合物时，B显形________价，
其他元素__显______价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分
别离成化合物时，化合物中有形子键的是_______， 有共价键的是________。 HOAlSKKO负正Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3元素周期律
23/4/28332、有A、B、C、D、E 5种元素，
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