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第二节 离子反应
”表示，两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO2－＋H2O
Al(OH)l3 A3＋＋3OH－
一、电解质与非电解质 1. 分类(1)化合物根据在水溶液或熔融状态下能否 (2)电解质根据在水溶液中是否 2. 电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生________的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。②弱电解质：部分电离，用“
③强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－④活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：Na2O===2Na＋＋O2－ 注意：书写电离方程式时，首先分清是强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。 一、1.(1)导电 电解质 非电解质(2)完全电离 强电解质 弱电解质2. (1)自由移动离子 答案：
H2S＋OH－HS－＋H2 ②O S＋2－＋H3O ③Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ①是水解方程式；②是电离方程式；③是溶解平衡方程式。 答案：
【想一想】能否正确区分下列方程式的类型？①HS—＋H2O
二、离子反应1. 定义在________中或________状态下，有离子________或生成的反应。 2. 反应特点向着________某些离子浓度的方向进行。
(4)络合反应，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3. 离子反应的类型及离子反应发生的条件(1)一般是复分解反应型。凡是能通过生成______、______、________等物质降低溶液中反应物离子浓度的反应均可进行。(2)氧化还原反应型。反应能否进行决定于________、________相对强弱，氧化剂和还原剂性质越强，离子反应进行越完全。(3)盐类水解型。这类离子反应应区分一般程度的水解和进行完全的水解，在书写离子方程式时应正确使用“↑”、“↓”、“===”、“”等符号。
三、离子方程式 1. 离子方程式：用________________的符号来表示离子反应的式子。2. 离子方程式的书写步骤(1)写：写出正确的____________，并配平。(2)拆：把______________________写成离子形式。(3)删：删去方程式两边__________。(4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守恒，若是氧化还原反应则还应符合______守恒。
3. 离子方程式的意义离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示____________________，而且还可以表示__________________。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示Na2CO3和盐酸的反应，也表示______________和______在溶液中的反应。
二、1. 溶液 熔融 参与2. 改变3. (1)难溶 难电离 易挥发(2)氧化剂 还原剂三、1. 实际参加反应离子 2. (1)化学方程式(2)易溶、易电离的强电解质 (3)相同的离子(4)原子 电荷 电子 3. 一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 可溶性碳酸盐 强酸 答案：
电解质与非电解质 【例1】 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④乙酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨乙酸铵 ⑩氢气 水
【自主解答】⑤⑥⑦⑨ ④⑪ ①⑧解析：强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中能否完全电离。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)是本身不电离的化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；由于硫酸钡、氯化银溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，乙酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，属于强电解质。
然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，因此强电解质溶液的导电能
力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
1. 电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液和铜都能导电，但都不是电解质。2. 电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。电解质的强弱与溶液的导电性没有必
无关，某些盐如B等，SO4、CaaO3C虽难溶于水却是强电解质；如H
gCl2、Pb尽管H3C(CO)2O能溶于水，却是弱电解质。4. 电解质的
判断关键是看水溶液CO2、SO2本身能否电离出自由移动的离子。例如能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所
致，而是它们H2CO3与水反应生成的、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能
是电解质，而不能H2CO3、H2SO3说说CO2、SO2是电解质。
3. 电解质的强弱与溶解性
B .NaCl溶液C. 氯化钠固体 D
. 熔融的NaOH 解析：A项
属于单质， B项C属于混合物， 项不导电，只有D项符合要求。 答案： D
1. 下列物质能导电且属于电解质的是( ) A. 石墨
误判断 【例2】 (2
01江苏卷0高考·，3)下列离子方程式表达)( 正确的是A. 用
惰性电极2电解熔融氯化钠：Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－B
. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜Al2O3＋2OH：－===2AlO2－＋H2OC. 用
稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2OD
用.食醋除去水瓶中的水垢==CO32－＋2CH3COOH=：2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
离子方程式的书写及正
，电解熔融的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项
，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝项酸盐；C，NO2与NaOH反应，生成硝
酸盐和亚硝项2OH酸盐，＋2NO2===NO3-＋NO2-＋H2O；D－，水垢中的主要C分为，是难溶物。成aCO3
【自主解答】 B 解析：A项
事项(1)强酸、强
碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱
碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体
之间的反应(如消石灰或固体与特定溶液)与氯化铵(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，
才能写离子方程式。
1. 书写离子方程式的注意
微溶物的处理有三种情况①在生成物中有
微溶物析出时，微Na溶物用化学式表示。例如，2SO4溶液中加入AONg3溶液：2A
A＋＋SO42－===gg2SO4↓。②当
反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄
清石灰CO水中：2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。③当
反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca(OH)2入＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－。
(4)对于
5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子拆开例如，写。NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－ ＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。(
6)常见物质的溶解性规律溶解性
口诀：钾、钠、铵、硝溶，磷、硅、碳不溶，硫酸除铅、钡；盐酸除银、亚汞。
(
量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，
会因操作顺序或反应物相对量(1)不同而发生不同的反应。某些氧化还原反应例如：Fe
Br2溶液与不同量的氯水混合。当
氯水足量e2F时：2＋＋42－＋3Cl2Br===2Fe3＋＋62＋BrCl－当
氯水少量=2Fe2＋＋Cl2==时：2Fe3＋＋2Cl－当Fe
Br2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2
Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2. 与
盐溶液与强碱溶液的反应铝
盐过量Al3＋＋3OH：－===Al(OH)3↓强
碱过量A：l3＋＋4OH－=== AlO2－ ＋2H2O(3)酸性氧化物与
碱溶液反应碱
过量CCO2＋2OH－===：O32－ ＋H2O碱
不足－CO2＋OH：=== HCO3－类
似与SO2的还有碱的反应。 (4)酸式盐与
碱溶液的反应①B
a(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液
足量时：B
=2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==aBSO4↓＋2Ha2ONaHSO4溶液
少量时：B
=2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==aBSO4↓a＋H2O
(2)铝
足量Ca2时：＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液
少量Ca时：2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(
5)铁和NH稀O3的反应铁
不足eF：＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁
过量：3Fe＋8=＋＋2NO3－==H3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (
6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不
足＋CO 32 － ：H＋===HCO3－盐酸过
量CO32－＋2H＋：===CO2↑＋H2O
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液
误判断(1)一查反应是否符合
客观事实如钠
投入Cu溶液中：O4S2Na＋C
C2＋===2Na＋＋uu (×)2Na＋C
C2＋＋2HuO===2Na＋＋2u＋H)2↓(OH2↑ (√)(质二查是否守恒(2)
量、电荷、得失)电子如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ (
×==2Fe2＋＋Cl2=)2Fe3＋＋2Cl－ (
√(↑(3)三查化学式拆分、化学符号) 、↓、===、
)使用是否正确如碳酸氢
钙(HCa溶液与盐酸反应：CO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(
×HCO3－ ＋H＋)===H2O＋CO2↑(
√)
3. 离子方程式书写正
查是否忽略隐含离子反应如C
uSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：B
=2＋＋SO42－==aBSO4a↓(×)C
u2＋＋SO42－＋BC2＋＋2OHa===－u(OH)2↓＋BSaO4( ↓√)(
5)五查阴、阳离子配比是否正确如
稀H2SO4和B(OH)2溶液反应：Ha＋＋SO42－ ＋OH－＋B
a2＋===BSO4a↓＋H2O (×)2H＋＋SO42－ ＋2OH－＋B
a2＋===BSO4↓a＋2H2O (√) (
6)六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢
钙溶液中加入少量Ca氢氧化钠：2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓��
”表示，两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO2－＋H2O
Al(OH)l3 A3＋＋3OH－
一、电解质与非电解质 1. 分类(1)化合物根据在水溶液或熔融状态下能否 (2)电解质根据在水溶液中是否 2. 电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生________的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。②弱电解质：部分电离，用“
③强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－④活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：Na2O===2Na＋＋O2－ 注意：书写电离方程式时，首先分清是强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。 一、1.(1)导电 电解质 非电解质(2)完全电离 强电解质 弱电解质2. (1)自由移动离子 答案：
H2S＋OH－HS－＋H2 ②O S＋2－＋H3O ③Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ①是水解方程式；②是电离方程式；③是溶解平衡方程式。 答案：
【想一想】能否正确区分下列方程式的类型？①HS—＋H2O
二、离子反应1. 定义在________中或________状态下，有离子________或生成的反应。 2. 反应特点向着________某些离子浓度的方向进行。
(4)络合反应，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3. 离子反应的类型及离子反应发生的条件(1)一般是复分解反应型。凡是能通过生成______、______、________等物质降低溶液中反应物离子浓度的反应均可进行。(2)氧化还原反应型。反应能否进行决定于________、________相对强弱，氧化剂和还原剂性质越强，离子反应进行越完全。(3)盐类水解型。这类离子反应应区分一般程度的水解和进行完全的水解，在书写离子方程式时应正确使用“↑”、“↓”、“===”、“”等符号。
三、离子方程式 1. 离子方程式：用________________的符号来表示离子反应的式子。2. 离子方程式的书写步骤(1)写：写出正确的____________，并配平。(2)拆：把______________________写成离子形式。(3)删：删去方程式两边__________。(4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守恒，若是氧化还原反应则还应符合______守恒。
3. 离子方程式的意义离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示____________________，而且还可以表示__________________。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示Na2CO3和盐酸的反应，也表示______________和______在溶液中的反应。
二、1. 溶液 熔融 参与2. 改变3. (1)难溶 难电离 易挥发(2)氧化剂 还原剂三、1. 实际参加反应离子 2. (1)化学方程式(2)易溶、易电离的强电解质 (3)相同的离子(4)原子 电荷 电子 3. 一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 可溶性碳酸盐 强酸 答案：
电解质与非电解质 【例1】 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④乙酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨乙酸铵 ⑩氢气 水
【自主解答】⑤⑥⑦⑨ ④⑪ ①⑧解析：强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中能否完全电离。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)是本身不电离的化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；由于硫酸钡、氯化银溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，乙酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，属于强电解质。
然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，因此强电解质溶液的导电能
力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
1. 电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液和铜都能导电，但都不是电解质。2. 电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。电解质的强弱与溶液的导电性没有必
无关，某些盐如B等，SO4、CaaO3C虽难溶于水却是强电解质；如H
gCl2、Pb尽管H3C(CO)2O能溶于水，却是弱电解质。4. 电解质的
判断关键是看水溶液CO2、SO2本身能否电离出自由移动的离子。例如能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所
致，而是它们H2CO3与水反应生成的、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能
是电解质，而不能H2CO3、H2SO3说说CO2、SO2是电解质。
3. 电解质的强弱与溶解性
B .NaCl溶液C. 氯化钠固体 D
. 熔融的NaOH 解析：A项
属于单质， B项C属于混合物， 项不导电，只有D项符合要求。 答案： D
1. 下列物质能导电且属于电解质的是( ) A. 石墨
误判断 【例2】 (2
01江苏卷0高考·，3)下列离子方程式表达)( 正确的是A. 用
惰性电极2电解熔融氯化钠：Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－B
. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜Al2O3＋2OH：－===2AlO2－＋H2OC. 用
稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2OD
用.食醋除去水瓶中的水垢==CO32－＋2CH3COOH=：2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
离子方程式的书写及正
，电解熔融的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项
，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝项酸盐；C，NO2与NaOH反应，生成硝
酸盐和亚硝项2OH酸盐，＋2NO2===NO3-＋NO2-＋H2O；D－，水垢中的主要C分为，是难溶物。成aCO3
【自主解答】 B 解析：A项
事项(1)强酸、强
碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱
碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体
之间的反应(如消石灰或固体与特定溶液)与氯化铵(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，
才能写离子方程式。
1. 书写离子方程式的注意
微溶物的处理有三种情况①在生成物中有
微溶物析出时，微Na溶物用化学式表示。例如，2SO4溶液中加入AONg3溶液：2A
A＋＋SO42－===gg2SO4↓。②当
反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄
清石灰CO水中：2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。③当
反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca(OH)2入＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－。
(4)对于
5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子拆开例如，写。NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－ ＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。(
6)常见物质的溶解性规律溶解性
口诀：钾、钠、铵、硝溶，磷、硅、碳不溶，硫酸除铅、钡；盐酸除银、亚汞。
(
量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，
会因操作顺序或反应物相对量(1)不同而发生不同的反应。某些氧化还原反应例如：Fe
Br2溶液与不同量的氯水混合。当
氯水足量e2F时：2＋＋42－＋3Cl2Br===2Fe3＋＋62＋BrCl－当
氯水少量=2Fe2＋＋Cl2==时：2Fe3＋＋2Cl－当Fe
Br2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2
Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2. 与
盐溶液与强碱溶液的反应铝
盐过量Al3＋＋3OH：－===Al(OH)3↓强
碱过量A：l3＋＋4OH－=== AlO2－ ＋2H2O(3)酸性氧化物与
碱溶液反应碱
过量CCO2＋2OH－===：O32－ ＋H2O碱
不足－CO2＋OH：=== HCO3－类
似与SO2的还有碱的反应。 (4)酸式盐与
碱溶液的反应①B
a(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液
足量时：B
=2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==aBSO4↓＋2Ha2ONaHSO4溶液
少量时：B
=2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==aBSO4↓a＋H2O
(2)铝
足量Ca2时：＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液
少量Ca时：2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(
5)铁和NH稀O3的反应铁
不足eF：＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁
过量：3Fe＋8=＋＋2NO3－==H3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (
6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不
足＋CO 32 － ：H＋===HCO3－盐酸过
量CO32－＋2H＋：===CO2↑＋H2O
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液
误判断(1)一查反应是否符合
客观事实如钠
投入Cu溶液中：O4S2Na＋C
C2＋===2Na＋＋uu (×)2Na＋C
C2＋＋2HuO===2Na＋＋2u＋H)2↓(OH2↑ (√)(质二查是否守恒(2)
量、电荷、得失)电子如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ (
×==2Fe2＋＋Cl2=)2Fe3＋＋2Cl－ (
√(↑(3)三查化学式拆分、化学符号) 、↓、===、
)使用是否正确如碳酸氢
钙(HCa溶液与盐酸反应：CO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(
×HCO3－ ＋H＋)===H2O＋CO2↑(
√)
3. 离子方程式书写正
查是否忽略隐含离子反应如C
uSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：B
=2＋＋SO42－==aBSO4a↓(×)C
u2＋＋SO42－＋BC2＋＋2OHa===－u(OH)2↓＋BSaO4( ↓√)(
5)五查阴、阳离子配比是否正确如
稀H2SO4和B(OH)2溶液反应：Ha＋＋SO42－ ＋OH－＋B
a2＋===BSO4a↓＋H2O (×)2H＋＋SO42－ ＋2OH－＋B
a2＋===BSO4↓a＋2H2O (√) (
6)六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢
钙溶液中加入少量Ca氢氧化钠：2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓��
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