第三节　 氧化还原反应


一、氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应(1)定义：在反应过程中有元素的____________的化学反应。(2)特征：反应前后元素的________发生变化——判断一个化学反应是氧化还原反应的依据。(3)实质：反应过程中有电子转移(电子的______或电子对的______)。 2. 基本概念之间的关系：(1)氧化剂―→有________性―→化合价______―→____电子―→被______―→发生还原反应―→生成______产物(2)还原剂―→有______性―→化合价______―→____电子―→被______―→发生氧化反应―→生成______产物


　　二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 一、1. (1)化合价升降　(2)化合价　(3)得失　偏移2. (1)氧化　降低　得　还原　还原(2)还原　升高　失　氧化　氧化二、单质　单质　置换　复分解 答案：


【想一想】(1)有单质参加或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？(2)没有单质参加的化合反应就一定不是氧化还原反应吗？(1)不一定，如同素异形体之间的相互转化就不是氧化还原反应。(2)不一定，如Na2O2＋SO2===Na2SO4就是氧化还原反应。 答案：


三、氧化还原反应的表示方法1. 双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：2. 单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：


氧化还原反应的有关概念 【例1】　(2010高考·安徽卷，7，改编)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(　　)A. Li2NH中N的化合价是＋1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. H2发生氧化反应生成LiHD. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同


【自主解答】B　解析：首先正确分析各元素的化合价及变价元素化合价的变化，然后根据对氧化还原反应有关概念的准确理解逐项判断。 Li2NH和LiNH2中N均为－3价，LiH中H为－1价，H2发生还原反应生成LiH。该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。此法储氢为化学变化，钢瓶储氢是物理变化。


1. 中学化学中常见的氧化剂和还原剂(1)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O3 等。②高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。③高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)重要还原剂①活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；②低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；③低价态的某些离子，如S2－、SO32－、Fe2＋、I－等。


2. 氧化还原反应的有关概念的联系和区别


1. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A. F2、K、HCl　　　　　B. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O 　解析：依据：若元素处于最高价态，则该微粒只具有氧化性；若元素处于最低价态，则该微粒只具有还原性；若元素处于中间价态，则该微粒既有氧化性又有还原性。分析选项中各物质所含元素的化合价，然后判断其氧化性或还原性，只有A项符合题干条件。 答案： A


氧化性和还原性强弱的判断 【例2】　某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________。(3)根据上述反应可推知________。a. 氧化性：KBrO3> H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4> KBrO3c. 还原性：AsH3 > Xd. 还原性：X > AsH3


【自主解答】(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac 解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低5价，所以X的化学式为Br2 。(3)同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂> 氧化产物，还原性：还原剂> 还原产物。


氧化性和还原性强弱的判断方法 1.根据反应方程式进行判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物还原性：还原剂>还原产物　氧化性：氧化剂>氧化产物2.根据金属活动性顺序进行判断　　　　对应单质的还原性逐渐减弱　　　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3.根据非金属活动性顺序进行判断F　O　Cl　Br　I　S


过与同一物质反应的产物比较F2：如：e＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS ，可得
出＞Cl2 氧化性S。5. 由
反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件
越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件
越易，还原性越强。如卤CH2的反应，按F2、素单质与l2、Br2、I2的顺序反应
越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 。6. 对同一元素
而言，一般价态越高，氧化性越Fe3＋强，如＞Fe2＋＞Fe；价态
越低，氧化性越2S弱，如－＜S＜SO2。(特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 )
4. 通


周期表判断(1)同主
族元素同主
族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增(对应强的阳离子氧化性减弱)，氧化性减弱(对应的
阴离子还原性增。)强(2)同
周期元素同
周期元素从左到(右稀有气体除，元素的金属性减弱，非金属性)外增强，单质的还原性减弱(对应的阳离子氧化性
增强)，氧化性增强(对应的阴离子还原性减弱)。8. 其
他影响因素温度
：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓
度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱
溶液KMnO4性：如的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
7. 根据元素


高三质检)常温下，在溶液①16H中发生如下反应：＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O; ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由
此判断下列说法错误.(　　)A的是 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B. Z元素在①③反应中均被还原C. 氧化性强到弱的顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋D. 还原性
由－A2＋>B－>Z强到弱的顺序是>X2＋ 答案： B
2. (2011·山东潍坊


规律及应用例【 3】　含有
a mol FeBr2的溶液中，通入。下列各项为 xol Cl2m通Cl2过程中，
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)A.
x＝0.4,2Fe2＋＋Cl2a===2Fe3＋＋2Cl－B.
x＝0.6,2Br－＋ Cla2===Br2＋2Cl－C.
x＝F,2ae2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.
x＝1.5,a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
氧化还原反应的


由Fe2＋于的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后
再2Br－。2Fe氧化＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－，2Br－ ＋ Cl2 ===Br2＋ 2Cl－，2FeBr2＋ 3Cl2 ===2FeCl3＋ 2Br2 。
当x/a≤0.5时仅Cl，2氧化Fe2＋，
A项正确。故当x/a≥1.5时全Fe2，＋和Br－部被氧化，D项正确；当介于者两
之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总项，反应。如B当x＝0.5a时
，Cl2刚好全Fe2把＋部氧化，而当x＝0.6a，显Cl2还要氧化Br－然，而被氧化，表示选项中没有e2＋F
故错。 答案： B
【自主解答】　　解析：


规律 1. 守恒规律对于一个
完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子
总数相等，反应前后电荷总离子反应(数相等)。应
用：①求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂物质的量之比
及氧化产物与还原产物物质的量之比。②配平氧化还原反应方程式。③进行氧化还原反应的有关
计算。
氧化还原反应的基本


规律强氧化性的氧化剂
跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应
用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质；用还原性较强的物质
制备还原性较弱的物质；还可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
2. 强弱


规律氧化还原反应中，以元素相
邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只
靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：应
用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
3. 转化


失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同
时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同
时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优溶液FeBr先发生反应。例如，2中通入Cl2时
，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。应
用：判别物质的稳定性及反应先后顺序。
4. 难易规律越易


当把Cl2通入FeI2溶液中时)程式一定不正确的是(　　，下列离子方A. Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B. 4Cl2＋6I－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－C. 3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D. 2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 　解析：
由I－于还原性>Fe2＋，故溶液时Cl2通入一定量的FeI2，先将溶液氧化I－中的成I2，然后
再2Fe氧化＋。FeI2溶液的物质的量之Fe2中＋与I－比为1∶2，而反应不符合D中的选项
这一配比关系。 答案： D
3. 已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，


计算【例4】 　(2011·山东省
实验中学高三诊断)实验室将3NaClO 和Na2SO3按物质