第二节　 元素周期律


一、原子核外电子的排布1. 电子层的表示方法 电子层序数1234567电子层符号电子离核距离电子能量


2. 原子核外电子分层排布的一般规律 (1)核外电子总是尽先排布在________的电子层，然后由里向外，依次排布(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳________个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过______个(K层为最外层时不能超过______个电子)。(4)次外层电子数目不能超过______个(K层为次外层时不能超过______个)，倒数第三层电子数目不能超过______个。 二、元素周期律1. 定义：元素的________随着________的递增而呈______变化的规律。2. 实质：元素原子的__________呈周期性变化的必然结果。3. 同周期同主族元素性质递变规律


性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐______逐渐______电子层结构 电子层数________最外层电子数________电子层数________最外层电子数________失电子能力逐渐________逐渐________得电子能力逐渐________逐渐________金属性逐渐________逐渐________非金属性逐渐________逐渐________主要化合价最高正价＝______最低负价＝主族序数－8最高正价数＝________(O、F除外)最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成越来越______，其稳定性逐渐______气态氢化物的形成越来越______，其稳定性逐渐______


一、1. K　L　M　N　O　P　Q　由近到远　由低到高2．(1)能量低　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　2　32二、1. 性质　原子序数　周期性2. 核外电子排布3. 减小　增大　相同　逐渐增多　逐渐增多相同　减弱　增强　增强　减弱　减弱　增强增强　减弱　主族序数　主族序数　增强　减弱　减弱　增强　容易　增强　难　减弱答案：


【想一想】 同一主族的元素性质就一定相似吗？ 三、元素周期表和元素周期律的应用1. 科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2. 寻找新材料(1)半导体材料：在__________________附近的元素中寻找。(2)在________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在周期表中的________附近探索研制农药的材料。3. 预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 不一定，如H与碱金属虽然同处于ⅠA族，但性质不同。 三、2. (1)金属与非金属的分界线　(2)过渡元素　(3)右上角　


原子核外电子的排布 【例1】　根据中学化学教科书所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等


【自主解答】 C　解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L层电子数无关，C错误。


短周期元素中具有特殊电子排布的原子(1)最外层只有一个电子的非金属元素：H。(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(3)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素依次是：C、O、Ne。(4)电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。(5)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(6)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。【知识关联】原子核外的电子排布与元素在周期表中的位置、元素性质的联系。


1. 核电荷数分别为16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　)A. 电子数 B. 最外层电子数C. 电子层数 D. 中子数 A　解析：画出S和Be的原子结构示意图即可判断A正确，B、C均错；由于同位素的存在，D不一定正确。 答案：


等电子数的粒子的应用 【例2】　用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。


【自主解答】 　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2(4)H2S　HS·· H　(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析：(1)aA＋含有18个电子，则其质子数a＝18＋1＝19，A为K元素；bB－含有18个电子，则其质子数b＝18－1＝17，B为Cl元素；同理知C为S元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子的分子只有HCl。(3)氧化能力最强的分子是F2。(4)由两种元素组成的三原子18电子的分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。(6)含有8个原子的18电子的分子是C2H6。


1. “10电子”的粒子 分子离子一核10电子Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH2－四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH4＋


2. “18电子”的粒子 分子 离子 一核18电子Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO22－、HS－三核18电子H2S 四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他C2H6、CH3NH2等


【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、－NH2、－F为9电子基团)。 【知识关联】10电子(或18电子)粒子与“位－构－性”的关系、与某些有机化合物的联系。


①的离子方程_：_式______________________________________________________________________；写出
②的离子方程_：___式____________________________________________________________________。(2)除D、E外，请
再_出两种含有10个电子的分子：写_______________；
除A＋、B＋外，请再写出两种含有10个电子的
阳_子：____离_____。
2. A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： (1)写出


他合理答案也)解析：根据含有10可个电子的分子和离子，结合相关的离子方程
式较容易推＋出A理、B＋、C－、D、E分别为NH4+、H3O＋ 、OH－ 、H2O、NH3。答案：
(1)NH4+＋OH－===H2O＋NH3↑　H3O＋＋OH－===2H2O　(2)Ne、CH4　Na＋、Mg2＋(其


考·广东卷11)元素，X、Y、Z原子序数
之为36和，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列
推的不正确测是(　　)A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半
径X＞Y，离子半X＋＞径Z2－C. 同族元素中Z的
氢化物稳性最高D. 定同周期元素中Y的最高
价含氧酸的酸强最性【自主解答】 　B　解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可
推、Z在X出Y的上一个周期，又因X、Y为、Z原子序数
之6和为3，综、判断知X为Na合Z为O、Y为Cl，B项
中的离子半径2为：O应－>Na＋。
元素周期律 【例3】　(2009高


质：原子越易失，子电金属性越子。原强越易得电子，非金属性越金。2. 强属性强弱的判断依据(1)根据元素在周期表中的位置①同周期元素，
从左至右随原子序数的增加属金，性减弱。②同主族元素，
从上至下随原子序数的增加，金属性增强。(2)实
验依据①单
质跟水或酸置换出氢易的难程度(或反的应剧烈程度)：反应越易则金属性
越强。②最高
价氧化物对应水物化的碱性强弱：碱性越强则对元金属应素的金属性也
就越强。③金属
间的置换反应：金属甲能从金属乙的液溶盐中置换出乙，则甲的金属性比
乙强。④金属
阳：离氧化性的强子弱阳离子的氧化性越强，对元金属应素的金属性就
越化。⑤根据电弱学原理：不同金属
形成原电池时，作负极的金属泼活(有例外)；在电解
池中的惰性电极上，先析出的金其属对应的元素金属性弱。
一、元素金属性、非金属性强弱的判断1. 本


从左至右随原子序数的增加金非，属性增强。②同主族元素，
从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。(2)实
验依据①单
质氢气跟易化合的难程度及生成氢化物的稳定性：越易与氢气反
应，生成的氢化物也就越稳定，氢化的物还原性也就越，弱则非金属性
越强。②最高
价氧化物对应水化物酸性的强弱：酸性越强则对非金属应元素的非金属性
也就越强。③非金属
单质间的置换反应：非金属甲能把非金属乙对应的阴离子
从其盐溶液中置换出来，则甲比非金的性属乙金。④非强属元素的原子
对应阴离子的还原性：还原性越强，元素的非金属性就
越弱。
3. 非金属性强弱的依据(1)根据元素在周期表中的位置①同周期元素，


径同小的比较1. 大周期元素的原子或最高
价阳离子半径增核电荷数随大而逐渐减小(稀
有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋。2. 同主族元素的原子或离子半
径而核电荷数增大随逐渐增大。如LiF－而>N