主题内容要求化学反应与热能 化学反应的本质。化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。化学反应与电能 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解了解电解池的工作原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。


一、化学反应与热能反应热







第一节 化学反应与热能


为______”或ΔH______0；(2)对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使反应体系的能量________，因此ΔH“
为____”或ΔH____0。
一、焓变　反应热1. 化学键与化学反应的关系(1)化学反应的本质：反应物中______________和生成物中________________。(2)化学反应中能量变化的原因：化学键断裂时要________能量，化学键形成时要________能量。化学键的____________是化学反应中能量变化的主要原因。2. 焓变与反应热的关系焓变是________与________的焓值差，符号________，单位________。在________条件下进行的反应的反应热等于焓变。3. 吸热反应和放热反应(1)对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量________，因此ΔH“


【想一想】（1）焓变等于反应热吗？（2）一个化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件有关系吗？【答案】(1)不等于。化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变；在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热。(2)反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的相对高低决定的。常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。


℃2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol表示在200 ℃、101 kPa时，______________和____________完全反应生成__________，放出________的热量。三、中和热1. 中和热(1)定义：在____溶液中，酸和碱发生中和反应生成______水所______的热量，称为中和热。(2)特点：酸、碱分别为稀的______和稀的______；中和热为____________，且数值为定值。(3)表示：______________________________。
二、热化学方程式1. 定义：能表示参加反应__________和________的关系的化学方程式。2. 意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________的变化，也表明了化学反应中的______变化。例如H2(g)＋I2(g)200 101kPa


。【想一想】在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热数值偏低？【答案】因为弱酸或弱碱的电离要吸热，从而使测得的数值偏低。
2. 中和热的测定(1)装置图如下：(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是________________。②为保证酸、碱完全中和，常使其中一种反应物________。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值______；若使用浓硫酸，会使测得数值______


四、燃烧热1. 概念：101 kPa时，______________完全燃烧生成____________时所放出的热量。2. 单位是________，燃烧热通常可用仪器由实验测得。3. 表示意义：如H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol或ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa条件下，________________________________。【温馨提示】①物质燃烧一定放热，则燃烧热ΔH一定为负值；②元素燃烧生成的稳定氧化物是C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。


举例：则ΔH＝______________________。
五、能源1. 化石燃料(1)种类：________、________、________。(2)特点：蕴藏量有限，属于________能源。2. 新能源主要有________、________、________、地热能、________和生物能。六、盖斯定律1.内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是__________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。2.


【答案】一、1. (1)旧化学键的断裂　新化学键的形成　(2)吸收　放出　断裂与形成　2. 生成物　反应物　ΔH　kJ/mol　恒压3. (1)降低　－　二、1. 物质的量　反应热　2. 物质的量　能量1 mol H2(g)　1 mol I2(g)　2 mol HI(g)　14.9 kJ三、1. (1)稀　1 mol　放出　(2)强酸　强碱　57.3 kJ/mol　(3)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol2. (2)①防止热量的散失　②稍稍过量　③偏低　偏高四、1. 1 mol纯物质　稳定的氧化物　2. kJ/mol3. 1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量五、1. (1)煤　石油　天然气　(2)不可再生2. 太阳能　氢能　风能　海洋能六、1. 相同　始态　终态　途径　2. ΔH1 ＋ΔH2


叙述正确成物总(　　)A. 生的是能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应
速率总是大于吸热反应的反应率速C. 应用盖斯定律，可
计算某些难以直接D反应的焓变测量的. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解
析物生成】总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，A错
；反应速率吸反应是与热还是放热没有必
然的联系，B错C；项是盖斯定律的重要应用，正确；生据ΔH＝根成物的焓－反应物的焓可
知焓变与反应条件无关，，D错。【答案】C
焓变　反应热【例1】　(2010高考·山东卷，10)下列与化学反应能量变化相关的


化学反应中的能量变化示意图由能量
守量可得：放热反应：反应物的总能恒＝生成物的总能量＋放出的热量，
即反应物所
具有的总能量大于生成物所具物总能量；吸热反应：反应有的的总能量＋吸收的热量＝生成物的总能量，
即反应物所
具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
1. 化学反应与物质的能量(1)




性与物质所具有能量的关系物质的能量
越低，性质就越稳定；物质的能量越高，性质就越活泼。3. 影响
反应热大小)素(1的因反应热与测定条件(温
度强等)有关。、压(2)反应热的
大小与物质的聚集状有关。态(3)反应热的
大小与热化学方程式中物质的化学计量数有关。【
知识关联反应焓变、】热与化学平衡的移动行的方、应进化学反向联. ( 1系。2011·湖南醴陵
二中期中)下列过程中，需能量吸收的是(　　)A. H＋H→H2 B. CaO溶于水C. I2→I＋I D. S＋O2===SO2【解
析】化学键断裂需收能吸量。【答案】C
2. 物质的稳定


析】本题考查烧燃对热、中和热概程的理解及热化学方念式书写正误判。断A项生成的水不是1 mol，且有BaSO4(s)生成，不符
合中和热的定义；C项中生成物水为气态，不符
合；烧热的定义燃D项中辛烷物的质的量不是1 mol且为气态，也不符
合燃烧热的定义。所以只有B项正确。【答案】B
【解


热化学方程式应注意的问题(1)ΔH只能
写在标生有反应物和成物状态的化学方程式的右边若为放热反应，Δ。H为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一
般应kJ/mol。(2)注意反为热ΔH与测定条件(温
度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时不
需注明反应条件，但明ΔH的测定条件应注(若在101 kPa和298 K条件下进行，可不
予注明)。(3)注意热化学方程式中
各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量并
不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意反应物和
产物的聚集状，不同，反应热Δ态不同。因此H必须注明物质的“
集状聚态。气体用g”““液、用l”体、固体用s”“a溶液用、q”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否
可逆式无关。程式中化学方前面的化学计量数必须，与ΔH相对应即化学计与数量成ΔH
正比。当反应向逆方向与行时，其反进热应正热应的反应反数值相等，符号相反。
1. 书写


比较【
知识关联】热化学方程式、燃烧热、中和热与反应热的计算、化学平衡的移动
、燃料电池。
2. 燃烧热与中和热的


卷，12)下列热化学方程式书写正确(Δ是的H的绝对值正确)(　　)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH均＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH
＝－269.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【解
析量燃烧热要】可燃物的物质的求必须为1 mol，得到的氧化物必须氧稳定的是化物，H2O的
状态必须为液态，A错应中和反应是放；反应，ΔH热小于0，B错
；热化学方程式要注明各物质在反应时的状错态，D。【答案】C
2. (2009高考·重庆


计算【例3】　(2010高考·广
东卷，9)在298 K、100 kPa时，已知H2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2：Cl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间
的关系正确 Δ(　　)A.的是H3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1
－ΔH2【解
析】对照三个方程式可知式第三个方程式可，第二个方程由乘以2再与第一个方程式相加得
到。根据盖斯定律可知ΔΔH3＝2：H2＋ΔH1。【答案】A
盖斯定律　反应热的


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