必修二第二章第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用 来表示。2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V： ，ΔC： ，Δt： 。预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标学习目标： 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件 学习重难点： 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。二、学习过程【思考与交流】课本P47


（一）、化学反应速率 1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间 或 （均取正值）来表示。（2）计算公式： 。【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位： 或 。练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(4) 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。 【思考】②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。（二）、外界条件对化学反应速率的影响


冰冷却⑨不
断搅拌⑩迅速加入锌片后 置A. 静B. C. D.
②⑥⑦⑩①④⑧⑩③⑤⑦⑨③⑥⑦⑨2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内
，8 mol变为7.2 mol由则用此反应物表示该
反应的平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol·（L·s）－1 B. 0.3 mol·（L·s）－1 C. 0.2 mol·（L·s）－1 D. 0.1 mol·（L·s）－1 3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，
则此 应的平均速率表达正确的是 反（ ） A. v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.02 mol·L－1·s－14、NO和CO都
是汽车尾中气的有害物质，它们能缓慢地起应反，生成N2和对CO2 。此
【实验探究】现象结论热水中常温冷水中现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂【思考】结合探究实验及课本P 49 哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?①______________________________________________________________________②______________________________________________________________________③______________________________________________________________________④_______________________________________________________________________⑤_______________________________________________________________________[例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉练习4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液（三）、反思总结(四)、当堂检测1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用


叙述（确的是正 ）A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高
温度能提高.应的速率C反 改变压强对反应速率
没低影响 D.有降 温度能加快反应速率课后练习与提
高1．面粉
厂必须严禁烟火的主要原 是( 因 )。 A．
防止火灾生发 B．防止污染．粉 面 C 吸烟有 健康 害 D．面粉
颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生因炸2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的爆素是( )。 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂3可
逆+应2S02反O22S03，/果υ(S02)=O.05 mol如(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，
则2 min后SO3的浓度为( )。 A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高
温度 ③通入CO2 ④增加碳低量 ⑤降的压强 A．①
②③④ B．②③④⑤ C．①③ D②．②③④5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经
过一段在间后，SO3的浓度增加了时0.4mol/L，这段时间内用氧
气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段 间为A． 0.1s B. 2.5s 时 C. 5s D. 10s6、反应A＋3B22C＋2D在四
种不同情况的下反应速率分别1：①v(A)＝0.为5 mol·L－1·s－1 v(B)
②＝0.6 mol·L－1·s－1 v(C)1＝0.4 mol·L－③·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该
反应进行的快慢顺序 ：A. 为 B.
②④③①④③②① ﹥﹥﹥﹥﹥ C. ﹥= D. =
④③②①②③④①，﹥﹥﹥7、某温度时﹥在2L容器中X、Y、Z三
种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数
据分析，该反应的化学方 始为 程 ，反应开式至2 min时Z的平均反应速率为 。
反应，下列


等化学计量数之比。于练习3、0.06 mol/(L·min);0.02 mol/(L·min);0.04 mol/(L·min)(二)、【实验探究】现象结论热水中溶液中
产生气泡的速率很度其他条件快变，温不越高，化学反应速率
越快常温溶液中有气
泡产生，且速率较快冷水中溶液中
产生气泡的速率较加现象结论慢MnO2加入MnO2粉
末时立即有大量气
泡产化催生剂MnO2、FeCl3能加快H2O2分解的反应速率。
练习1、B例1.1.1mol/L；0.45 mol/(L·min);0.15 mol/(L·min);0.3 mol/(L·min); 1:3:2练习2、0.1 mol/(L·min);0.1 mol/(L·min);0.05 mol/(L·min) 2:2:1【思考】②、不一定相同；相同③、不同物质表示的反应速率之比


立即有大量气泡产
生不加其他试剂溶液中有少量气
泡产生
加FeCl3加入FeCl3时


逆的应的定反，化学反应限度义含义，化学平衡状态的特征1二、预习内容。. 实验发现，在二
氧化硫和氧气的反应中，无，怎样改论条件变都不能使二氧化硫全部转
为三化氧二化硫，这是为在因氧化硫与氧三发生反应生成气氧化硫的同时，三
氧化硫也在分解。像应样这反的就叫可逆反应。可
逆 应： 反 在可
逆应中，反右从左到进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下， 进行
到等定程度时，一 和 相， 和 不
再改变，达到一种表面静止状态，我们称简 为 称 。3. 化学平
衡状态是在给达定件下化学反应所能条到的最大程度，即 ： 。化学反应限度
决物定了反应在该 件下的 条 4.任何
可逆反应在给下定件条都有一定限度，只，不同反应的限度不同是改变 可以在一定程度
上的变一个化学反应改限度。5.在生
产和生活中，人们促望希进有利的化学反应（提 高 ）
抑制有害 反应（减缓 的 ）。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案【学习目标】1、掌握和理解可
逆反应的概念，形成化学平状衡态的概念2、了解
控【反应条件的意义以及相应的措施制学习重点】化学反应限度概念和简单
判断方素了解影响化学反应限度的因法【学习难点】化学反应限度的本质
原因及外过特征二、学习部程【思考】一个反应在实
际能行时，反应进物否按化学方算程中相应的物质的计式关系完全转
变为生成物？如果？，是在能么条件下什如果不能，原因是什么？（一）.化学反应的限度1、可
逆概应（1）反念：一定条件下，
既时向 能 进行同 又 向 能
化学反应的速率和限度学案（