选修3《物质结构与性质》综合测试（3） 可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16第Ⅰ卷（选择题 共56分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族3．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价 D．氢氧化铊一定具有两性6．关于氢键，下列说法正确的是 Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像 1


心结构C．干冰
为原子晶体 D．CO2是极性分子14．向
盛有硫酸溶水液铜的试里管加入氨水，首先成形溶难，物添继续加水氨，难溶物溶解
到得深蓝色的液透溶明。下列对此现象法正确的是说A．反应后
溶液中不存在沉何任淀，所以反应前2Cu后+的浓度不B．在变[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出
孤N电子，对H3提供空轨道C．向反应后的
溶液加入乙醇，溶液没有发变生化D．沉淀溶解
后，将生成深蓝色配合离子[Cu(的NH3)4] 2+ 2
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4分，共32分）9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①11．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A．b=a－n－mB．离子半径Am+

都是自由电子 B.镁
型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学
变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温
度升高，金属的导电性将变 16．下列说法中正确的是A．小NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子
都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都
是正四面体分子且键角都C109o28ˊ为．NaCl晶体中与每个Na+距
离相等且最近Na+的共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、
沸点及择第Ⅱ卷（非选硬度题 共64分）三
．填空题(本5题共小题,共52分)17．（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非
极性键结合的非极 性分子是 。 （2）以
极性键相结合，具有正四面体结构的非极 性分子是 。（3）以
极性键相结合，具有三角锥型结构的极 性分子是 。（4）以
极性键相结合，具有折线型结构的极 性分子是 。（5）以
极性键相结合，而且分子极 性最大的是 。18．（12分）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种
固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为
黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问t（1）P题：（NH3）2 Cl2是
平面正方形结构，还 是四面体结构 （2）
请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固
黄绿色固 ， 体：体： （3）
淡黄色固 体物质是由 分子组成，黄绿色固 体物质是由 分子组成（
填“极”性分子或“非极性分子”） （4）
黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因 是 。19．（21分）A、B、C、D是四种
短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有
三个成单电子，E的外
围63d电子排布式为4s2。回答下列问题：（1）
写出下列元素的符 ：A号_________ B__________ C __________ D __________（2）用化学式表示上述
五价元素中最高种氧化物对应水_物酸性最强的是_______化__，碱性最强的是_________。（3）用元素符
号表示D所在周期(除稀元气体元素外)第一电离能最大的有素是__________，电负性最大的元素是__________。3
15．下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中


沸______点____（填"高"或"低"），原因_____________ （5）E元素原子的核电
荷_是__数_______，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可
按区电子排布分为s、p区等区E元素在_____，则__。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体
类型_______晶体、_____是分别是晶体、______晶体（7）
画D的核外出电子排布图________________________________这__________，_样排布
规____________原理和____________遵循了则。（8）用电子式表示B的
硫_____化物的形成过程：_________________________________20．（4分）1949年
度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊献贡的化学家3O。能吸收有害紫
外线，保护人类赖以生存下图所示：O3分子的结构如的空间。呈V型，键。11角.5° 6三个O原子以一个O原子为中
心，与另个外两O原子分别构个非成一极性共价键；中间O原子
电供2个子，提边旁两个O原子各个供提个电子，构成一1特殊的化学键（虚线部内
分）— 三个O原子均等地享个电子。有这4请回答：（1）题中非
极性共价键是 键，特殊 的化学键是 键。（A“σ”或“π”）（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。填．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2（3）原子中
没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，3O那么分子有 对孤21．（对电子。10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于
立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分
析中(1)晶体：每个Y同时吸
引着__________个X，每个x同时吸
引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。 (2)晶体中在每个X周
围与它最接近且距离相等_X共有_____的____个。 (3)晶体中
距离最近2的个X与1个Y形成的角夹∠XYX的度数为__________。四．
计算题(本12小题,共题共2分)22．（6分）运
”“神舟五号飞船送的液火箭燃料除态双氧水外，还有另液一种态氮.。已知该化合物中氢元素的质量分数为12氢化合物5%，相对分子质量为32，结构分
析发现该分子结构中只有单键。（1）该
氮 氢化合物的结构式为 。（2）若该物质与
液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写 该反应的化学方程式 出 。（3）NH3分子中的N原子有一对
孤对电子，能发生=NH3+HCl反应：NH4Cl。试写出上述氮
氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。23．（6分）白磷
（P4）是正四面体构型用分子，当与氧气作的形成P4O10个时，每两磷原子4
（4）D的氢化物比C的氢化物的


插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可
视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供l(kJ·mo以下化学键的键能－1)。P—P键：198 kJ·m