湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题 满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分)1.关于CO2说法正确的是 A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长3.下列分子中，键的极性最强的是 A．PH3 B．H2S C．HBrD．HCl4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5.下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O6.下列叙述中不正确的是A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对8.下列各组酸中，酸性依次增强的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO49.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl10.下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型11.只有在化合物中才存在的化学键是 A.氢键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键12.关于氢键，下列说法正确的是 Ａ.每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致1


异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性
异构体分子组成相 同 D.手性异构体性质相18.同已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，
那么[ZnCl4]2-的空间构型为A.直线形 B.平
面正方 C.正四面体形 形 D.正八面体形19.下列物质不能溶于
浓. A氨水的是AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）320.同一
主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.4621.在
乙烯5个σ键、一个分子中有π键，它们分别 A.sp2杂化轨道形成是σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之
间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之
间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键22.右图
中曲线表示原子序数在号前20中的某些元素的原子序数（
按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 A.Si B.Al C.F D.S 23.下表
代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是2
13.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③14.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是17.下列说法不正确的是A.互为手性


元素中，原子最小E半径 B.C、D的氢化物沸点D比C高C.第一电离能A、B、C依此增大D.五
元素的最高价含氧酸酸性D的最强24.现已知O3分子为V字
形结构，O3在水中的溶解 O2比较度和 A.O3在水中的溶
解2度和O一在水中的溶 B.样3O解O2小度比C.O3在水中的溶
解度比O2要没办 大 D. 法比较25.向盛
有硫酸铜的试水溶液加入管里氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色
的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反
应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应的Cu前后+2浓度不变。B.沉淀
溶解后，将生成深蓝色[Cu（NH3的配合离子）4] 2+。C.向反
应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH）4] 2+3不会与乙醇发生反应D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给
出孤对电子，NH3提供 1空轨道 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617181920212223242526.（8分）1994年
度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外
线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构55，呈V型，键角116如图．℃。三个原子以一个O原子为中心，与
另外两个O原子分别构成一个非极性共价键
；中间O原子供提2个电子，旁边各两O原子个提供1个电子，构成一个
特殊等化学键——三个O原的均子地享这4有个电子。请回
答： （1）
臭氧与氧气的关系________是__。 （2）下列与
Ｏ３分子的结构相似 的是 的 。 Ａ．
Ｂ．3Ｏ+ ＨＣＯ２ Ｃ．Ｄ．Ｂ２ ＳＯ ｅＣｌ２ E.NO2-（3）分子中
某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，３分子有 那么Ｏ_________对孤对电子。 （4）
Ｏ３分子是否_为极性分子_______（是或否27.（）。4分） “
笑最”(N气O)是人类2早应用于医疗的麻醉之剂一。有关理论认2N为O与CO2分子具有
相似的结构(包括)电子式；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子O，则N2相连的电子式可表示为 ，它 (填
“含有”或“不含”)非极性键。28.（6分）1919年
提Langmuir，出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构
相似、物理性质相近 。（1）根据上述原
理，仅2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 由第 和 ； 和 。 （2）此
后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最
外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在 周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 短 、 。 29.(10分）
氮可以形成多种离子，N如3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类
似NH4于+，因此有类似于 NH4+的性质。⑴写
出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程 式 。　ABC　ED　3
A.五


2－的电子式为 。 ⑵⑶N3－有 个电子。⑷写
出两种由多个原子组成的含有与N3－电子数相 同的物质的化学式 。⑸等电子数的
微粒往往具有相似的结构，试预 N3—的构型 测 。⑹据
报道，美国科学家卡尔·克里斯特月1998年1于1合成了一种名5N为“”的物质，由于其具有极强的
爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚
实N5”，只知道“际上是带正电荷的分子碎片N5个，其结构是对称的，排成V形。
如果5个N结合后都8电子结构，且含有2达到个N≡N键。则“N5”分子碎片所
带电荷 是 。 30.（13分）(1)用VSEPR 理论
判断：物质价
层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl2BF3NCl3H3O+SO3NH4+CO32-（2）用价
层电子对互斥理论）VSEPR（判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型31.（10分）Q、R、X、Y、Z五
种元素的原子序数依次递的原子已知：①增。Z序数为29，其余
的均为短周期主族元素 ②；Y原子价电子(外围电子)排原子msnmpn ③R布核外L层电子数为
奇数 ；④Q、X原子p轨道的电子数分别。为和42请回答下列问(1：题)Z2＋的
核外电子排布_____式是_____________________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道
接受NH3分子提供_____的___形��