第二课时　金属矿物及其冶炼教学目标【知识与技能】 知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。【过程与方法】通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。【情感态度与价值观】 通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。教学重难点【重点】炼铁的基本原理。【难点】实验室探究炼铁原理的实验。教学过程知识点一　金属矿物【自主学习】阅读教材第58页的相关内容，完成下列填空：1．存在：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银、铂等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。2．种类：(1)铝矿石：铝土矿(主要成分为Al2O3)、钾长石和明矾石等；(2)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。【合作探究】铁矿有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？答：黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的硫元素，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。【跟进训练】1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是(　A　)A．辉铜矿(主要成分Cu2S)　B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)　D．铝土矿(主要成分Al2O3)2．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 磁铁矿、赤铁矿，理由为含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不会产


灰水变浑浊，点燃
尾气产生蓝色火焰2.还
原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应23CO＋Fe。O3=====2Fe＋3CO2，
该反应中CO夺走氧化铁中的氧铁，被还原，来出CO是还
原剂。3．
电l2A解法冶炼铝：2O3===== 4Al ＋ 3O2↑。【合作探究】在
高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？答：
高炉炼铁是利用焦炭和二氧化碳反应铁生产一氧化碳将的从铁矿石中还原出来，故还
原剂是一氧化碳。【教
师点拨】在铁的冶炼实验中，
需要注意的事项：(1)实验
开始先通纯净的CO，再加热氧化铁。防与空气止CO混合加热发生爆炸。(2)实验
结束时要先停止加热，继续通CO直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气
接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸。(3)CO有毒，
应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。【跟进训练】1．下列有关工业炼铁的
叙述中，不正确D(　的是　)A．炼铁用的
设备是高炉B．炼铁过程中
焦炭用于提供热量和COC．炼铁
得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的
杂质氧化除2．用去“W”型
玻璃管进行微型实验(如图所示)。下列说法正确　(的是B　)
生有害的 SO2 气体。知识点二　金属冶炼【自主学习】1．阅读教材第59页实验探究9－1，完成下列填空：铁的冶炼：实验原理(化学方程式表示)①玻璃管内：Fe2O3＋ 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO2②试管内：CO2＋ Ca(OH)2== =CaCO3↓ ＋ H2O③酒精灯处：2CO ＋ O2===== 2CO2操作步骤①检查装置的气密性；②将氧化铁放入硬质玻璃管内并固定；③通入一氧化碳，点燃末端酒精灯；④待装置内空气排尽后，给氧化铁加热；⑤当玻璃管内红色粉末完全变成黑色时停止加热；⑥待玻璃管内固体冷却后，停止通入CO实验现象玻璃管内红色粉末变为黑色，试管内澄清的石


灰水变浑浊C．
尾气可以不经处理就直接排放D．使用
该微型装置进行实验，优点只有节约药品3．下
图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：Ⅰ.连接
好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好
药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验
结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。回
答下列问题：(1)实验中
可看到A处玻璃管里色粉末由红的逐渐变黑，说转Fe2明O3化为 Fe(填化学式)，B瓶
中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 CO2＋ Ca(OH)2,CaCO3↓ ＋ H2O。(2)步骤Ⅲ中
撤去先酒精喷灯，续继通CO直至防璃管冷却玻目的是的止生成的铁被气中的氧气氧化空盛满(3)。
石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集
多余的CO；②检验并
吸收反应生成的CO2。上
述说法中正确的是C(填字母序号)。 A．
只有① B．只②有 C．①和②练习
设计完成本课相
应练习部分，并预习下一课的内容。
A．a处的化学方程式为：3CO＋Fe2O3,2Fe＋3CO2B．b处澄清的石