第四节　酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。教学重难点【重点】中和反应及其实质。【难点】判断物质是否发生化学反应。教学过程知识点一　中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸＋碱 → 盐＋水。2．中和反应的实质是酸解离出的H ＋和碱解离出的OH －结合生成H2O。【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。【跟进训练】1．一定有水生成的反应是(　B　)A．化合反应 B．中和反应C．复分解反应 D．分解反应


例，当滴入盐酸量较少，时溶液中氢氧化钠有剩
余，溶液呈性碱，pH＞7；钠滴入的盐酸和氢当化氧恰好完全反应时，溶液呈中性，p；＝7H
当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈pH＜酸性，7。【跟进训练】1．
某溶液的pH＝5，要将pH调到溶液的8，应加入适量的(　C　)A．
紫色石蕊 B．酸溶液试液C．碱溶液 D．
蒸馏水2．下列没有
运用中和反应原D(　理的是　)A．服用含氢氧化
镁的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．在
蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒D．用生石灰作
干燥剂练习
设计完成本
课相应练习部分，并预习下一课的内容。
2．下列反应属于中和反应的是(　C　)A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2OD．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl知识点二　中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。(1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。(2)改变土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。(3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。(4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。【合作探究】中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何变化的呢？答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为