提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 1 |强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质概念在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子,又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①大部分盐(包括难溶性盐);②强酸,如HCl、H2SO4等;③强碱,如KOH、Ba(OH)2等①弱酸,如CH3COOH、HClO等;②弱碱,如NH3·H2O等;③水
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡特别提醒 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电,是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电,不是其本身电离出离子,故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全电离,属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水,但其在水溶液中只有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.电离平衡状态(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离达到平衡状态。(2)建立过程 2 |弱电解质的电离平衡
N +OH-。②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3:H2CO3 H++HC (主),HC H++C (次)。③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。4
H+
-
-2-
O
OO
3
33
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡2.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,在写电离方程式时,用“ ”。(2)弱电解质:部分电离,在写电离方程式时,用“ ”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+;NH3·H2O: NH3·H2O
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡3.外界因素对电离平衡的影响(1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向右移动,电离程度增大。(2)浓度:在一定温度下,对于同一弱电解质,通常溶液中弱电解质的浓度越小,电离程度越大。(3)同离子效应:加入含有弱电解质离子的强电解质时,电离平衡向左移动,电离程度减小。(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质时,电离平衡向右移动,电离程度增大。
cc)(H)(A�
-+cA)(H
+-
cc((OH)B)�
c(BOH)
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数:根据HA H++A-,可表示为Ka= 。(2)一元弱碱BOH的电离常数:根据BOH B++OH-,可表示为Kb= 。2.特点(1)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值增大。3 |电离平衡常数
℃时,Ka(HNO2)=5.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。由此可知,HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ≫ ≫ ……故其酸性强弱主要取决于第一步电离。3.电离平衡常数的应用(详见定点3)1aK
KK
aa
23
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡(2)从电离平衡常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱,某弱电解质的K越大,表示该弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。例如,在25
2-
O
4
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.BaSO4饱和溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液导电能力均很弱,因而BaSO4和CH3COOH都是弱电解质,这种说法对吗?提示:不对。BaSO4是难溶性盐,其溶液中自由移动的离子浓度很小,但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和S ,故BaSO4是强电解质;CH3COOH部分电离,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中离子浓度较小,因而CH3COOH是弱电解质。2.电离平衡正向移动,则电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大,这种说法对吗?提示:不对。例如:0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH电离平衡正向移动,CH3COOH分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。3.电离平衡正向移动,则弱电解质的电离程度一定增大,这种说法对吗?知识辨析
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡提示:不对。温度不变时,向某一弱电解质溶液中加入同种弱电解质,该弱电解质电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度减小。4.弱电解质的电离平衡正向移动,电离常数一定增大,这种说法对吗?提示:不对。对于确定的弱电解质的电离平衡,其电离常数只与温度有关,与平衡移动的方向无关。5.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大,这种说法对吗?提示:不对。酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,又跟酸的浓度有关。6.0.1 mol·L-1氨水能使无色酚酞试液变红,说明NH3·H2O为弱电解质,这种说法对吗?提示:不对。0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红,只能说明NH3·H2O电离出OH-而使溶液呈碱性,但不能说明NH3·H2O为弱电解质。
判断方法(以证CH明3COOH是弱电解质为例)
插盐酸中的灯泡亮度高,入泡亮度入醋酸中的灯低。1电解质类型的
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.从弱电解质的电离特点分析(1)测定一定浓度溶液的pH①操作:常温下,配制0.1 mol·L-1的醋酸,测定溶液的pH。现象:pH>1。②操作:配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH。现象:盐酸的pH小于醋酸的pH。(2)在相同温度下,与相同浓度强电解质溶液比较导电能力①操作:一定温度下,配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积的两溶液分别加入烧杯中并分别与灯泡串联接通电源,观察灯泡亮度。②现象:插
待强电解质溶液分别与同一物质反应,比较反应速率的大小①操作测溶液和:一定温度下,配制浓度相同的盐酸和醋酸,分别加入
纯度、质量都相同的同种
锌粉。②现象:与
锌反应产生氢气:盐酸>醋酸。的速率2.从影响弱电解质电离的外界因素分析(1)比较稀释
前后溶液的pH与稀释倍配制化关系①操作:数的变pH相同的盐酸和醋酸,取1 mL 上
述盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释相同的
倍(如数100倍),再。稀释后两溶液的pH测定②现象:盐酸的pH变化大,醋酸的pH变化小。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡(3)在相同温度下,用相同浓度的
固,观察pH体变化①操作:把
一定浓度的醋酸分成两等,份其中一份加入醋酸钠固略(忽体溶液体积的变化),然
后分别测其pH。②现象:加入醋酸
钠固体的醋酸比另一份未加醋酸钠固的醋酸的pH大体,说明CH3COOH是弱酸。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡(2)溶液中加入对应的可溶性盐
例 甲下(HC酸OH)是一种一元弱酸,O列性质中可以证明它 的是 是弱电解质 ( )A.10 mL 1 mol·L-1甲
酸溶液恰好L10 mL 1 mol·与-1 NaOH溶液完全反应B.甲
酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化温下C.常碳,1 mol·L-1甲
酸溶液中的c(H+)约00.为1 mol·L-1D.甲
酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢C思路
点拨 从弱电解质电离的角度分析解答。解析 A项,二者恰好
完全反应,只能说明甲酸是一元酸,但不能证明甲酸是弱电解质,错误;B项,甲
酸能与碳酸钠CO反应生成2,说明酸性:甲>碳酸不能酸,但证明甲
酸是弱电解质,错误;C项,说明甲可溶液中部分电离酸在,证明甲弱电解质,正确酸是;D项,甲
酸、强酸溶液浓度未知,无法根据与锌反应的速率确定甲酸为弱电解质,错误
。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡 典
量(的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液浓度如醋酸)的比较2一元强酸与一元弱酸的比较 比较
与目酸溶液 c(H+)酸性中和碱的能力项足量活泼金属反应金的反应时属
产的生H2总量与同一起始液速率一元强酸溶反应大强相同相同大一元弱酸溶液小弱小
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.相同体积、相同物质的
与目酸溶液 c(H+)酸性中和碱的能力项应量活泼金属反足金属反应时的
产的生H2总量与同一起始酸溶应速率一元强反液相同相同小少相同一元弱酸溶液大多
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡2.相同体积、相同c(H+)的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较比较
例 今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用号回答序下列问题。(1)若
三种酸的物质的量。a.三种溶液中的c(H浓度相等+)大小关系为 。b.取等体积
上分别用,述三种溶液同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。c.若
取等质nZ量分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好消耗全反应时完,三种酸溶液的体积大小关系为 。(2)若
三种酸溶液的c(H+)相等。a.三种酸溶液的物质的
量浓度大小关系为 。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡 典
上,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需述三种溶液NaOH溶液体积大小关系为 。c.若
取等质溶液反应Zn分别跟这三种酸量,使Zn恰好消耗,完全反应时三种酸溶液的体积大小关系为 。思路
点拨 首先是强电
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡特别提醒 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电,是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电,不是其本身电离出离子,故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全电离,属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水,但其在水溶液中只有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.电离平衡状态(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离达到平衡状态。(2)建立过程 2 |弱电解质的电离平衡
N +OH-。②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3:H2CO3 H++HC (主),HC H++C (次)。③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。4
H+
-
-2-
O
OO
3
33
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡2.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,在写电离方程式时,用“ ”。(2)弱电解质:部分电离,在写电离方程式时,用“ ”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+;NH3·H2O: NH3·H2O
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡3.外界因素对电离平衡的影响(1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向右移动,电离程度增大。(2)浓度:在一定温度下,对于同一弱电解质,通常溶液中弱电解质的浓度越小,电离程度越大。(3)同离子效应:加入含有弱电解质离子的强电解质时,电离平衡向左移动,电离程度减小。(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质时,电离平衡向右移动,电离程度增大。
cc)(H)(A�
-+cA)(H
+-
cc((OH)B)�
c(BOH)
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数:根据HA H++A-,可表示为Ka= 。(2)一元弱碱BOH的电离常数:根据BOH B++OH-,可表示为Kb= 。2.特点(1)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值增大。3 |电离平衡常数
℃时,Ka(HNO2)=5.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。由此可知,HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ≫ ≫ ……故其酸性强弱主要取决于第一步电离。3.电离平衡常数的应用(详见定点3)1aK
KK
aa
23
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡(2)从电离平衡常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱,某弱电解质的K越大,表示该弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。例如,在25
2-
O
4
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.BaSO4饱和溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液导电能力均很弱,因而BaSO4和CH3COOH都是弱电解质,这种说法对吗?提示:不对。BaSO4是难溶性盐,其溶液中自由移动的离子浓度很小,但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和S ,故BaSO4是强电解质;CH3COOH部分电离,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中离子浓度较小,因而CH3COOH是弱电解质。2.电离平衡正向移动,则电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大,这种说法对吗?提示:不对。例如:0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH电离平衡正向移动,CH3COOH分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。3.电离平衡正向移动,则弱电解质的电离程度一定增大,这种说法对吗?知识辨析
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡提示:不对。温度不变时,向某一弱电解质溶液中加入同种弱电解质,该弱电解质电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度减小。4.弱电解质的电离平衡正向移动,电离常数一定增大,这种说法对吗?提示:不对。对于确定的弱电解质的电离平衡,其电离常数只与温度有关,与平衡移动的方向无关。5.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大,这种说法对吗?提示:不对。酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,又跟酸的浓度有关。6.0.1 mol·L-1氨水能使无色酚酞试液变红,说明NH3·H2O为弱电解质,这种说法对吗?提示:不对。0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红,只能说明NH3·H2O电离出OH-而使溶液呈碱性,但不能说明NH3·H2O为弱电解质。
判断方法(以证CH明3COOH是弱电解质为例)
插盐酸中的灯泡亮度高,入泡亮度入醋酸中的灯低。1电解质类型的
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.从弱电解质的电离特点分析(1)测定一定浓度溶液的pH①操作:常温下,配制0.1 mol·L-1的醋酸,测定溶液的pH。现象:pH>1。②操作:配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH。现象:盐酸的pH小于醋酸的pH。(2)在相同温度下,与相同浓度强电解质溶液比较导电能力①操作:一定温度下,配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积的两溶液分别加入烧杯中并分别与灯泡串联接通电源,观察灯泡亮度。②现象:插
待强电解质溶液分别与同一物质反应,比较反应速率的大小①操作测溶液和:一定温度下,配制浓度相同的盐酸和醋酸,分别加入
纯度、质量都相同的同种
锌粉。②现象:与
锌反应产生氢气:盐酸>醋酸。的速率2.从影响弱电解质电离的外界因素分析(1)比较稀释
前后溶液的pH与稀释倍配制化关系①操作:数的变pH相同的盐酸和醋酸,取1 mL 上
述盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释相同的
倍(如数100倍),再。稀释后两溶液的pH测定②现象:盐酸的pH变化大,醋酸的pH变化小。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡(3)在相同温度下,用相同浓度的
固,观察pH体变化①操作:把
一定浓度的醋酸分成两等,份其中一份加入醋酸钠固略(忽体溶液体积的变化),然
后分别测其pH。②现象:加入醋酸
钠固体的醋酸比另一份未加醋酸钠固的醋酸的pH大体,说明CH3COOH是弱酸。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡(2)溶液中加入对应的可溶性盐
例 甲下(HC酸OH)是一种一元弱酸,O列性质中可以证明它 的是 是弱电解质 ( )A.10 mL 1 mol·L-1甲
酸溶液恰好L10 mL 1 mol·与-1 NaOH溶液完全反应B.甲
酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化温下C.常碳,1 mol·L-1甲
酸溶液中的c(H+)约00.为1 mol·L-1D.甲
酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢C思路
点拨 从弱电解质电离的角度分析解答。解析 A项,二者恰好
完全反应,只能说明甲酸是一元酸,但不能证明甲酸是弱电解质,错误;B项,甲
酸能与碳酸钠CO反应生成2,说明酸性:甲>碳酸不能酸,但证明甲
酸是弱电解质,错误;C项,说明甲可溶液中部分电离酸在,证明甲弱电解质,正确酸是;D项,甲
酸、强酸溶液浓度未知,无法根据与锌反应的速率确定甲酸为弱电解质,错误
。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡 典
量(的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液浓度如醋酸)的比较2一元强酸与一元弱酸的比较 比较
与目酸溶液 c(H+)酸性中和碱的能力项足量活泼金属反应金的反应时属
产的生H2总量与同一起始液速率一元强酸溶反应大强相同相同大一元弱酸溶液小弱小
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡1.相同体积、相同物质的
与目酸溶液 c(H+)酸性中和碱的能力项应量活泼金属反足金属反应时的
产的生H2总量与同一起始酸溶应速率一元强反液相同相同小少相同一元弱酸溶液大多
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡2.相同体积、相同c(H+)的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较比较
例 今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用号回答序下列问题。(1)若
三种酸的物质的量。a.三种溶液中的c(H浓度相等+)大小关系为 。b.取等体积
上分别用,述三种溶液同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。c.若
取等质nZ量分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好消耗全反应时完,三种酸溶液的体积大小关系为 。(2)若
三种酸溶液的c(H+)相等。a.三种酸溶液的物质的
量浓度大小关系为 。
第1讲 描述运动的基本概念第三章 水溶液中的离子反应与平衡 典
上,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需述三种溶液NaOH溶液体积大小关系为 。c.若
取等质溶液反应Zn分别跟这三种酸量,使Zn恰好消耗,完全反应时三种酸溶液的体积大小关系为 。思路
点拨 首先是强电
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。
