℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1。(2)“逆”:可逆过程。(3)“等”:电离出的H+和OH-浓度相等。(4)“吸”:是吸热过程。2.水的离子积常数(1)表达式:KW=c(H+)·c(OH-)。1 |水的电离
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡第二节　水的电离和溶液的pH  1.水的电离方程式水是极弱的电解质,其电离方程式为2H2O H3O++OH-,简写为H2O H++OH-,电离过程吸热。名师点拨　水的电离的四个特点(1)“难”:极难电离,在25


℃时,KW=1×10-12。(3)适用范围:KW不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。3.外界条件对水电离平衡的影响水的电离:H2O  H++OH- 条件变化平衡移动方向c(H+)c(OH-)KW电离程度升高温度右移增大增大增大增大加酸左移增大减小不变减小加碱左移减小增大不变减小加活泼金属(如Na)右移减小增大不变增大
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡(2)影响因素:一定温度时,KW是个常数;KW只与温度有关,温度越高,KW越大。25 ℃时,KW=1×10-14;100


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡1.溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小2.溶液的pH(1)计算公式:pH=-lgc(H+)。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下):溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)比较常温下c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7 mol·L-172 |溶液的酸碱性与pH


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡 3.pH的测定方法(1)pH试纸法①测定操作:用镊子夹取一小块试纸放在干燥、洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。②常用的广泛pH试纸只能读取1~14的整数。


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡(2)pH计测定:可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14,可读取一位或两位小数。特别提醒    (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,也不能将pH试纸用水润湿,否则会将溶液稀释,可能导致所测定的pH不准确(使酸性溶液的pH变大,碱性溶液的pH变小,但中性溶液pH不受影响)。(2)若某溶液具有漂白性,则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性,也不能用pH试纸测定其pH。(3)不能用pH试纸测c(H+)>1 mol·L-1或c(OH-)>1 mol·L-1的溶液的pH。


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡1.概念和原理(1)概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。(2)原理:在中和反应中,酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,即mc酸·V酸=nc碱·V碱(m、n分别代表酸和碱的元数)。2.主要仪器及使用方法(1)仪器:滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。3 |酸碱中和滴定


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色(2)使用方法①滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶:注液→记体积→加指示剂。3.指示剂的选择


以,但不能选石蕊(遇
酸、碱颜色变化不明)。显4.滴定操作特别提醒    ①滴
速:先快后慢,当接近滴定终改时点,为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶
嘴处悬挂内壁承接尖的半②滴溶液)。终点的判断:滴入最后半指准液,滴标示剂变色,且
在半分钟内不变色,视为滴定终点。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡特别提醒    强酸与强碱相互滴定时,指示剂选甲基橙或酚酞都可


处理　　为减
少实验误差,重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平均值,计算出待测液的物质的量浓度。6.误差
分析(1)分
cV()()标准标�准
V()待测
析偏据:c(依)= ,若V(标准)待测大⇒c(偏待测)大;若V(标准)偏小⇒c(待测)偏
小。(2)以
标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例分析误差
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡5.数据


大偏管碱式滴定高未用待测溶液润洗偏
小偏低锥形瓶用待测溶液润洗偏
大偏高锥形瓶洗净
后还留有蒸馏
水不变无影响取液放出碱液的滴定管
开始小偏低
有气泡,放出液体后气泡
消失偏
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗偏


前定气泡,有滴大偏高振荡
终点时气泡消失偏
锥形瓶时部分液体小偏低部
溅出偏
酸液滴分到形瓶外偏锥偏大高溶液颜色较浅时滴
入酸液过大偏高
快,停止滴定加一滴后NaOH溶液无变化偏
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡滴定酸式滴定管滴定


前读数偏小低酸式滴定管滴定
正定,滴确俯视后液面读数偏
前读数大偏高
正定,滴确仰视后液面读数偏
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡读数酸式滴定管滴定


识辨析
盐种说,溶酸c(H+)、c(OH-)都减小,这液中的法对吗?稀释示:不对。提
盐,溶液中的c(H+酸)减小,因为温度不变,KW不变,所稀电解质溶c(OH-)增大。2.以液中KW=c(H+)×c(OH-),其中的c(H+)、c(OH-)都是
由水电离出来的,这种说
法对不对。?提示:吗稀电解质溶液中KW=c(H+)×c(OH-),式中的c(H+)、c(OH-)分别指溶液中H+、OH-的
总物质的量浓度。3.某
同学用pH试纸测量新制氯种说pH为水的,这1法对吗?提示:不对。
新制氯试纸水具有,不能使用漂白性Hp进行测定。知
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡1.一定温度下,加水稀释


盛装,这种说法对?吗提示:不对。高
锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管管应用酸式滴定,盛装。5.中和滴定达
到滴定终所点时,得溶液一定为中性,这种说法对吗?提示:不对。滴定
终点溶液的酸碱性主要看反应产物的成分和指示剂的变色范围,溶液不一定
呈中性。6.中和滴定
实验时,滴定管、锥形瓶均要用待盛液润洗,这种说法对示?提吗:不对。锥形瓶不能用待
盛液润洗。 
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡4.KMnO4溶液应用碱式滴定管


曲线的识别与理解 (1)曲线
上的任意,(点a,b如c)的KW都相同,即cH+)·c(OH-)(相同,温度相同曲线(2)。
外的任意(如点d)与曲线上任意不的点WK同,温度不同。1KW的应用
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡  1.水的电离平衡


上点之间的转化需保持温度不变,改实现曲碱性;变酸线上点与曲线外点
之间的转化需改2度。变温.溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算方法KW表达式中c(H+)、c(OH-)均
总液中H+、OH-表示整个溶物质的量浓度,但是一般情况
下有:(1)酸溶液中KW=c溶液(H+)·c水(OH-)[计算时
忽略离出的H+的浓度水电,即c溶液(H+)=c酸(H+)]。(2)碱溶液中KW=c水(H+)·c溶液(OH-)[计算时
忽略离出的OH水电-的浓度,即c溶液(OH-)=c碱(OH-)]。(3)外界条件
改变,水的电离平衡可能发生移动,但由电离出的c(H+水)与水电离出的c(OH-)一定相等。(4)室
温下,由水电离出的c(H+)=1×1013 mol·L-1-的溶液可能呈酸性也可能,呈。碱性
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡(3)实现曲线


平衡在T1、T2温度下水的电离　已知曲线如图所示,则下列说法中不正  的是  确 (　    )A.T1不会液中c(H+)或c(OH-),KW变水溶发生温度下C.T2变化pH为2的
盐,水电离出的酸中c(H+)=1×10-10 mol·L-1D.将T1温度下0.1 mol·L-1的
盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小D
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡 典例


点拨　能掌握W的影响因素K,通过图像中的数据分析温度高低,并温算出该计度下的KW,然后利
用KW进行计算。解
析所  T1温度下,K  W=10-7×10-7=10-14,T2温度下,KW=10-6×10-6=10-12,正T1所;T2温度下KW=10-12,确以pH=2的盐中c水(H+)=c水(OH酸-)=c溶液(OH-)=  mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,C正
-12
110�
;稀释确盐过程中,溶液中c(H+)酸减小,c(OH-)增大,D错误
-2
110�
。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡思路


一溶液pH的计算(1)c mol·L-1HnA(强酸)溶液的pH(25 )
℃①c(H+)=nc mol·L-1;pH=-lg
②nc。(2)c mol·L-1B(OH)n(强碱)溶液的pH(25 )
℃①c(OH-)=nc mol·L-1;
-14
10
gc(H+)= =  mol·L-1;pH=14+l②③nc。2.混合
nc
溶液pH的计算方法(1)两强酸溶液
混合(混合后溶液的体积变化忽略)c混(H+不计)= ,然后再求pH。(2)两强碱溶液
++
cVcV()H()H�+�
1122
VV+
12
混合(混合后稀溶液的体积变化忽略p)2溶液不计H的计算W(OH)Kc-
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1.单


--
cVOcVO()H()H�+�K
先c混计算(OH-)= ,再求c混(H+)= ,最后求pH。(3)强酸溶液与强碱溶液
1122
VV+Wc混O-W)H(
12
混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)①恰好完全
反应,混合溶液呈),pH=7(2中性 5℃。②若酸过量:先求
反应后混合液中的c混(H+)= 溶,再求pH。③若碱过量:先求
反应后混合c液中的溶混(OH-)= ,再求c混(H+)= ,最后求pH。
K
-混cO(H)
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　


　25 ,将℃100 mL 0.14 mol·L-1NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L-1 H2SO4溶液混合,所
得200 mL混合1液的pH为 (　    )A.溶2　　　B.12.3　　　C.13