第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡第二节　化学平衡 　1.概念　　一定条件下的可逆反应体系中,当正、逆反应的速率相等时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,这表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。1 |化学平衡状态


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡 特别提醒    化学平衡的建立与途径无关,即在相同条件下,若投料量相同,可逆反应不管从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管是一次性投料,还是分多次投料,最终达到的化学平衡是相同的。2.建立


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡3.特征 


cc)(D)(C�
cc((B)pqmn)A�
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡　1.表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,平衡常数K= (固体和纯液体的浓度被视为常数,通常不计入化学平衡常数表达式中)。提醒    对于确定的化学反应,K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关。2.化学平衡常数与化学方程式的关系　　化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数,化学方程式的书写不同,平衡常数的表达式不同。如:2 |化学平衡常数


1
2
1
cN(H)2
3K
K
11
3
K
1
cc)(H)(N�
22
13
c(NH)
233122222
cc)(H)(N�
3
cc)(H)(N�
22
2
cN(H)
3
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡化学方程式平衡常数关系式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)K1= K2= (或 ),K3=  N2(g)+ H2(g) NH3(g)K2= 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)K3= 


cd
cc)(D)(C�
ab
cc)(B)(A�
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡3.应用(1)判断反应进行的程度:通常,K值越大,平衡时反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向:对于化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Q= 。①QK,化学平衡向逆反应方向进行。(3)判断可逆反应的热效应:


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡 


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡1.化学平衡的移动 3 |影响化学平衡的因素


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡特别提醒    化学反应速率发生改变,化学平衡不一定发生移动,化学平衡的移动是由正、逆反应速率改变程度不同引起的,若正、逆反应速率变化的趋势和程度都一样,则化学平衡不移动。


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡改变的外界条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强(减小容器的容积)向气体分子总数减小的方向移动减小压强(增大容器的容积)向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动2.影响化学平衡的因素


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动特别提醒    (1)固体或纯液体的浓度被视为常数,故改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。(2)对于反应前后气体体积相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,平衡不移动。


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡(3)“惰性气体”对化学平衡的影响:①恒温、恒容条件下,原平衡体系  体系总压强增大  体系中各组分的浓度不变  平衡不移动。②恒温、恒压条件下,原平衡体系  容器容积增大,各反应气体的分压减小  体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 。 。3.勒夏特列原理　　对于一个已经达到平衡的体系,如果改变影响化学平衡的一个条件(如参加反应的物质的浓度、温度、压强),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡1.一定条件下,在一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经足够长的时间后最终得到的SO3的物质的量小于2 mol,这种说法对吗?提示:对。可逆反应有一定的限度,不能进行到底,达平衡后反应物和生成物同时存在。2.化学反应速率改变,化学平衡一定发生移动,这种说法对吗?提示:不对。平衡移动的本质是v正≠v逆,所以化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;如果正、逆反应速率变化的程度相同,化学平衡不发生移动。3.对于一个平衡体系,改变条件后气体颜色加深,说明化学平衡一定发生移动,这种说法对吗?提示:不对。如H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),压缩容器体积,增大压强,混合气体颜色加深,但化学平衡不移动。知识辨析


第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡4.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中达平衡后,再充入一定量N2,平衡正移,平衡常数变大,这种说法对吗?提示:不对。对于确定的反应,平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变。5.反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡后,增加A的量使平衡向正反应方向移动,则A、B的转化率均增大,这种说法对吗?提示:不对。A的转化率减小,B的转化率增大。6.恒温、恒容条件下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到化学平衡状态,如果通入SO2气体,平衡向正反应方向移动,则达到新的平衡状态时SO2的物质的量减少,O2和SO3的物质的量均增多,这种说法对吗?提示:不对。根据勒夏特列原理可知,达到新的平衡状态时SO2和SO3的物质的量均增多,O2的物质的量减少。


两种方法——(,变量不变”()“正、逆相等)vAvB正逆
a
b
态标志:各种“变量”不变(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。(2)各物质的
百分含分数、质量分(物质的量量数、体积分数等)不变。(3)温度、压强(反应前后气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。　　总之,若物理量由“变量”变成了“不变量”,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为“不变量”,则不能
作为平衡标志。1判断化学平衡状态的
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡  1.动态标志:v正=v逆≠0(1)同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g), = 时,反应达到平衡状态。2.静


　在甲、乙两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两2反应:甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H个可逆(g)乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现
有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变;②气体的总物质的量不再改变;
各气体组分浓度相等;③;④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键的速率是断
裂氢氢键速率的2倍;。其中能表明⑥混合气体的密度不再改变甲、乙两
容器中反应都达到平衡状态的是 (　    )A.
①③　　B.④⑤　　C.③④　　D.②⑥思路点拨
　首先明确反应体系所处的条件是绝热恒容;然特确反应的后明点:甲中反应有固体反应物
且反应前后气体体积不等,乙中反应反应前后气体体积相等;最后分析
给定的状态能否说明“正、逆相等,变量不变”。B
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡 典例


析    ①乙中反应反应前后气体体积相同且合气体的平气体,混都是均相对分子质量始终不变,所以根据混合气体的平均相对分子质量不再改变无法判断
乙中反应是否达到平衡状态,故①
错误;②乙中反应反应前后气体体积相同且,都是气体气体的总物质的量始终不变,所以根据气体的总物质的量不再改变无法判断
乙中反应是否达到平衡状态,故②
错误;分浓度相等各气体组③,无法证明甲、乙中反应达到了平衡状态,故
③错误;④因为甲、乙是绝度,所以若反应体系中温热容器保持不变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,故
④正确;⑤对于甲或乙中的反应,断
裂氢氧键的速率是断裂氢氢键,速率的2倍的说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,故
⑤正确;⑥乙中反应反应前后气体体积相同且,容器都是气体的容积不变,所以混合气体的密度始终不变,根据混合气体的密度不再改变无法判断
乙中反应是否达到平衡状态,故⑥错误。
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学平衡解


三关注”:①关
注还是反应条件是恒温恒容、恒温恒压,,绝热恒容;②关注反应特应,是反点前后气体等体积反应,还是气体
非等体积反应;③关注特情况,是否有固体殊(或纯液体)参与反应。(2)不能
作为平衡“标志”的四种:情况①反应各组分的物质的量之
比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的反应前后气体体积不变的反应,如2HI(g) H2(g)+I2(g),体系的压强或气体总物质的量不再随时间而变化。③全
是气体参加的气体体积不变的反应,如2HI(g) H2(g)+I2(g),混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化。④全
是气体参加的反应,恒容条件下混合气体的密度保持不变。
第1讲　描述运动的基本概念第二章　化学反应速率与化学