2010 ,浓度均为0.-mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A.Cl-、Br-、Cr
O
4
2-　　　B.Cr
O
4
2C、Br-、Cl--.Br-、Cl-、Cr
O
4
2r　　　D.B--、Cr
O
4
2-、Cl-2.(2021黑龙江哈尔滨期中)工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2++MnS CuS+Mn2+,下列说法错误的是(　　)1
O
4
第四节　沉淀溶解平衡▶第2课时　沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一　沉淀的生成与溶解1.(2021黑龙江绥化一中月考)已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、 Br-和Cr


K(MnS)
sp
K(CuS℃题组二　沉淀的转化3.(2022黑龙江哈尔滨师大附中期中)25 )时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:物质AgClAgIAg2S颜色白色黄色黑色Ksp(25 ℃)1.8×10-108.5×10-176.3×10-50下列叙述不正确的是(　　)A.一般,溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入等浓度的KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同2
sp
A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.相同温度下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=


2((aq)+CaSO4-s) CaCO3(s)+S
O
3
2(aq)5.(2021山西长治二中月考)-某学生在实验室中进行如下实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液的试管中加入1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(　　)3
O
4
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同4.(2020陕西西安中学期末)往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸溶解,下列叙述中正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW增大,c(OH-)减小B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C


A.滤液b中不含有Mg2+B.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)题组三　沉淀溶解平衡在物质分离中的应用6.(2020山东德州期末)工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液,通过添加过量难溶电解质MnS,使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,下列分析正确的是(　　)A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB.除杂试剂MnS也可用FeS代替C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应4


提纯时,为了常加入少量Fe2+,除去H2O2,然后加入少量碱至
可以达到除去pH=4,溶液铁离子而不损失硫酸铜的目)法不正确的是　(　　的。下列说A.溶解CuSO4·5H2O晶体时
要加入少量OH2S稀4B.加入H2O2,将Fe2+氧化:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O5
7.(2020河北石家庄二中月考)已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是(　　)A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe8.(2021北京首师大第二附中月考)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。


的CuSO4于催化作用,会使部2H分O2分解而HD.调溶液p损失=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶9.(2022河北石家庄一中月考)已知下
表H:物质Fe(O数据)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 ℃)4.9×10-172.2×10-202.8×10-39沉淀完全时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对
的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3含等物质的量的混合(说法,正确的是溶液的下列　　)A.向该
混合NaOH溶液溶液中逐滴加入,最先看到的是蓝c(B.该溶液中c(SO42-)∶[色沉淀Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向该溶液中加入
适量氯可,调节pH为4~5后过滤水,获CuSO得纯净的4溶液D.向该溶液中加入
适量氨为,调节pH水9.6后过滤,将所得沉淀在空气
中,可得等物质的量的CuO、FeO灼烧、Fe2O3三种固体的混合物能
力提升练6
C.由


综合应用1.(2021湖
北黄石检测)废弃电池随意丢弃会对土壤或水体产生污染,电
池中含有的重金属离子对植物生长有毒害摄作用,入人体还会伤害人
的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某化学小组同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如
表:物质Ksp物质KspFeS1.59×10-19Fe(OH)32.6×10-39CuS(黑色)1.27×10-36Al(OH)33.2×10-34MnS(红色)2.5×10-13Mn(OH)24.5×10-13PbS3.4×10-28Pb(OH)21.2×10-15HgS6.4×10-52Cu(OH)22.2×10-20ZnS1.6×10-24Zn(OH)21.2×10-17(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的
稀溶液,观察
到先出现的沉淀颜色是　　　　,该实验说明在相同温度下,同类型沉淀的Ksp越
小,物质的溶解度　　　　(填“越大”或“越小
”)。 7
题组一　沉淀溶解平衡的


沉淀的pH为1.0,则溶液中此Fe3+的物质的量浓度为　　　　;若
此3Fe溶液中含有与+等浓度的Al3+,调节pH使Fe3+沉淀完全时,得到的沉淀　　　　Al(OH)3(填“
含有”或“不含有)”。 (3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+等离子,若除去
它们,最适宜
加入过量的　　　(填字母)。 A.FeS　　B.Fe2O3　　C.Na2S　　D.ZnO写
出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式:　　　　　　　。 (4)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3,需要
进行的操　　。作是 2.(2021广
东珠海第二中学期中)Ⅰ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染
。某化工厂(pH=2.0,ρ≈1 g/mL)废水中含有Ag+、Pb2+等重
金属离子,其浓度各约0.01为mol/L 。排放前拟用沉淀法除去这两
种离子,有关数据如下:8
(2)某溶液中含有Fe3+,已知常温下Fe3+开始


为往废水中投填字母　　　　(入),沉淀效果最好a A.NaOH　 B.N。2S　 C.KI　 D.Ca(OH)2(2)常温下,如
果用生石灰处理,上述废水使溶液的pH=8.0,处理P废水中c(后的b2+)=　　　　mol/L。 Ⅱ.为
了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。回答
下列问1::步骤题向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液,静置出现白色沉淀步骤2:取1 mL上
层清(,滴加1滴2 mol/L Fe液于试管中NO3)3溶液溶液变为红色步骤3:向
步骤2的溶液中,继续5滴3 mol/L 加入AgNO3溶液现象a,且溶液红色变
浅9
物质Ksp物质KspAgI8.3×10-17PbI27.1×10-9AgOH5.6×10-8Pb(OH)21.2×10-15Ag2S6.3×10-50PbS3.4×10-28(1)你认


步骤1余3 5滴下的浊液中加入mol/L KI溶液出现黄色沉淀已知:25 ℃,Ksp(AgI,黄色)=8.3×10-17,Ksp(AgSCN,白色)=1.0×10-12。(3)步骤3中现
象a是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL 0.005 mol/L的KSCN溶液,若
混合则溶液中200 mL,后溶液体积为Ag+的浓度
约　　　　mol/L为。 题组二　工
艺流解中的沉淀溶程平衡3.(2022吉林
长春第二实验中学期中)铁、铜单质及其化合物应用范围很广
。现有含氯化亚铁杂质的氯为制(CuCl2·2H2O)化铜晶体,取2净的CuCl纯·2H2O,首先将
其制成酸性水溶液,然后按如图步骤进行提纯。10
步骤4:向


氢3pH范围见表:金属离子Fe氧化物沉淀的+Fe2+Cu2+开始
沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.06.7(1)加入氧化剂X的
目。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的是 (2)X最
好选　　　　(用填字母),写O子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A.K2Cr2O7　　　　B.NaCl出加入该氧化剂后发生反应的离　C.H2O2　　　　　　D.KMnO4(3)物质Y可以是　　　　(填字母),调节溶液的pH范围
为　　　　。 A.NaOH溶液　　　　B.氨
水　11
Cu2+、Fe3+和Fe2+形成


铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制
砷的排放,采用化学沉降法处理含砷相关数据如,废水表。表1　几种
砷Ksp难溶物酸盐的KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21表2　工
厂污染物排放浓度及允许排放标准污染
物H2SO4As浓度28.42 g·L-11.6 g·L-1排放标准pH 6~90.5 mg·L-1回答
以下问题:(1)该工
厂排放mH2SO4的物质的量浓度为　　　的废水中ol·L-1。 (2)若
处理后的工厂A废水中l3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol·L-1,则
3·)最大是　　　　mol-L-1。 12
O
此时废水中c(As4
C.CuO　　　　　D.Cu4.以硫


厂排放出的酸性废水中的三sO(H3A价砷3,弱酸)不易沉降,可入投MnO2先将
其氧化成(H3五价砷AsO4,弱写酸,)出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在
处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入适量生石灰Hp调节为2,再
投入适量生石灰pH将调节为8左右,使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉
降①将pH。调节为2时废水中有大量沉淀产生,沉淀
主要②为　　　　。 成分的化学式在pH调节为8左右
才2Ca3(AsO4)出现大量沉淀的原因为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13
(3)工


全解全析基础过关练1.C　Cl-沉淀时c(Ag+)=
K(AgCl)
sp
-
c(Cl=1.56×10-)100.010 mol·L-1=1.56×10-8 mol·L-1;Br-沉淀时c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=7.7×10-130.010 mol·L-1=7.7×10-11 mol·L-1;Cr
2(沉淀时c-Ag+)=
O
4
√9.0×10-120.010 mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1;所
√Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=
2-,C项
O
越c(Ag+)需小,则��