第三章　水溶液中的离子反应与平衡第一节　电离平衡基础过关练题组一　弱电解质和强电解质1.(2022吉林珲春一中期中)下列有关叙述中正确的是(　　)A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强2.(2021山西太原期中质量监测)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　)①常温下HNO2溶液中存在的微粒有:H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应1


2B.H2CO3的电离:H-2CO3 2H++C
O
4
2OC.Al(-H)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS
O
3
-4.(2022湖北沙市中学期中)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述错误的是　(　　)A.加入少量冰醋酸,电离平衡向正向移动,Ka(CH3COOH)保持不变B.加入少量NaOH固体,溶液中H+浓度减小C.升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液pH减小D.加入少量CH3COONa固体,
O
3
-
c(CHCOO)
3
c(CHCOOH)减小2
3
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)HBC.a、b两点溶液中,水的电离程度:b氢硫酸的Ka1,则碳酸的酸性强于氢硫数据可知酸,A正确;多元弱酸以第一步电离为主,则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,B正确;c(H+¿)c(CH3COOH)·c(H+¿)=Ka(CH3COOH)¿c(CH3COO-)·c(H+¿)¿c(CH3COO-)c(CH3COOH)=¿,常温下,加水稀释CH3COOH溶8
6.D　醋酸溶液中,达到电离平衡时,已电离的c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(H+),Ka=


-
c(CHCOO)
3
c(CHCOOH增大,C错误;弱酸的电离平衡常)数与温度有关,与浓度无关,则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,恢复到常温,该弱酸的电离平衡常数不变,D正确。4.B　由题图可知,b点时HB溶液中c(HB)=10-3 mol·L-1,12pH=3,则pH=6,溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,c(B-)=10-6 mol·L-1,则HB的电离常数Ka=
3
-6-6
10×10
-,=10-93A错误;a点的
10
坐标近似根据(-3,1.8),为A选项0,HA的电离常数Ka=10-3.6×1的分析-3.610-3=10-4.2>HB的电离常数,则酸性HA>HB,B正确;酸性越强,越
抑制、,a水的电离b两点溶液中,水的电离程度:b>a,C错误;常温下,当lgc=-7时,HB溶液中c(H+)=
√10-910-7 mol·L-1=10-1 mol·L-1,HA溶液中c(H+)=
-4.2
10
-m 7ol·L-1=101.4 mol·L-1,pH均不为7,D错误。9
√10
液,Ka(CH3COOH)不变,c(H+)减小,则