第二节　化学平衡▶第1课时　化学平衡状态基础过关练题组一　可逆反应1.下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　)A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.2HI H2+I2是可逆反应C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应体系中各物质的浓度相等D.可逆反应中反应物和生成物同时存在2.(2022江西九校联考)在一个恒容密闭容器中进行如下反应:2X2(g)+Y2(g) 2Z(g),反应开始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(　　)A.Z的浓度为0.2 mol·L-1B.Y2的浓度为0.1 mol·L-1C.X2的浓度为0.1 mol·L-11


D.X2的浓度为0.4 mol·L-1题组二　化学平衡状态的理解与应用3.(2020安徽蚌埠五中期中)在一定条件下,使SO2和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是(　　)A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变4.一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g),发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表所示。下列说法不正确的是(　　)t/s2468n(Cl2)/mol0.300.390.400.40A.6 s时反应处于平衡状态,容器内的压强不再随时间而改变B.6 s后,反应停止,不再进行C.8 s时反应容器中各物质的浓度与6 s时相同2


D.生成Cl2的平均反应速率:v(0~2 s)>v(2~4 s)题组三　化学平衡状态的标志及其判断5.(2022山东邹城一中月考)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶66.(2021江苏如皋第一阶段检测)在一定温度下,恒容密闭容器中反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是(　)A.容器内混合气体的密度不再变化B.断裂2 mol O—H键的同时形成1 mol H—H键3


C.容器内混合气体的压强不再变化D.消耗3 mol Fe的同时生成1 mol Fe3O4能力提升练题组一　化学平衡状态的综合判断1.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列各项:①2v(NH3)=v(CO2);②密闭容器中压强不变;③密闭容器中混合气体的密度不变;④密闭容器中氨气的体积分数不变;⑤密闭容器中c(NH3)不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)A.②③⑤　　　B.②③④C.①④　　　D.全部2.(2020浙江温州期末)反应X(s)+2Y(g) 2W(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),一定温度下,在恒容的密闭容器中,加入1 mol X和4


2 mol Y发生反应,下列说法正确的是(　　)A.充分反应后,放出的热量为a kJB.当Y与W的物质的量浓度之比为1∶1时,表明该反应一定已达到平衡状态C.当容器内气体的密度不再改变时,表明该反应一定已达到平衡状态D.当该反应达到平衡状态时,X和Y的转化率之比为1∶23.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(　　)实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①　　B.②④　　C.③④　　D.①②5


题组二　化学平衡的相关计算4.某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的容积为V L,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)①原混合气体的体积为1.2V L②原混合气体的体积为1.1V L③反应达到平衡时消耗气体A 0.05V L④反应达到平衡时消耗气体B 0.05V LA.②③　　　B.②④　　　C.①③　　　D.①④5.(2021山东滕州一中训练)一定温度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合充入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g),经5 s 反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是(　　)A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%6


起始时压强之比为6∶57
B.x=4C.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与


全解全基础过关练1.C析　可逆反应达到化学平衡状态时,反应体系中各物质的浓度保持不变,但
不一定相等。2.C　利
用极限o0.2 m法将l·L-1 X2全部转化为生成物,反应体系中X2、Y2、Z的浓度分别为0、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,而可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物,所
以达到平衡时,0合的只项。C有3.B　在一定条件下,反应开始时,反应物的浓度最大,正反应速率最大,生成物的浓度为零,逆反应速率为零,A正确;随着反应的进行,反应物的浓度减小,可逆反应不能进行到
底,则正反应速率最后不为零,B错误;随着反应的进行,生成物的浓度增大,逆反应速率逐渐增大,最后不变,正、逆反应速率相等,C正确;随着反应的进行,反应物的浓度减小,正反应速率逐渐减小,最后不变,D正确。4.B　由
题表数据可恒容密闭容器内气体,6 s时化学反应处于平衡状态知,总物质的量保持不变,因
而压强不再变化,故A正确;6 s时反应处于平衡状态,反应不会停止,仍正确,故B错误;6~8 s反应处于平衡状态,容器中各物质的浓度不再发生变化,故C在进行;0~2 s生成Cl2 0.30 mol,2~4 s生成Cl2 0.09 mol,可
知0~2 s内生成Cl2的平均反应速率大,故D正确。5.C　未
指明反应速率的方向,不能说明反应达到平衡状态,A错误;都说明反应达到平衡状态,不能表示正反应速率,B错误;该反应有固体生成,在恒容密闭容器中,混合气体的密度保持不变说明混合气体的
总,,可说明该反应达到平衡状态质量不变C正确;起始浓度,当c(N2)∶未知c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6时不能说明反应达到平衡状态,D错误
。6.A　反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)是气体质量变化的反应,反应过程中容器容积不变,则气体密度是变量,当容器内混合气体的密度不再变化时,反应达到平衡,A正确;断裂2 mol O—H键的同时形成1 mol H—H键
都平衡,不能说明反应达到表示的是正反应速率,B错误;反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)是气体体积不变的反应,反应过程中压强一
直,容器内混合气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡不变,C错误;消耗3 mol Fe的同时生成1 mol Fe3O4都
表示的是正反应速率,不能说明反应达到平衡,D错误。规律
方法　　化学平衡状态的判断
依据8
答案


且不为0。①对
于同一物质,该物质的生成速率等于它的消耗速率;②对
,化学反应速率之比等于化学方程于不同物质式但必须中其相应的化学计量数之比,是不同方向的反应速率。(2)反应体系中
“变量不变”v能力提升练1.A　2。(NH3)=v(CO2),没
有说明是正反应速率还是逆反应速率,也不符合化学计量数的比例
关系,①错误;该反应是气体体积增大的反应,密闭容器中压强不变能说明反应达到平衡状态,②正确;根
据ρ(气体)=m(气体)V(容器),气体质量是变量,容器体积不变,密闭容器中混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态,③正确;反应生成的NH3(g)、CO2(g)的物质的量之比始
终是2∶1,因此密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态,④错误;密闭容器中c(NH3)不变,能说明反应达到平衡状态,⑤正确。2.C　可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,则充分反应后,放出的热量小于a kJ,A错误;不能确定平衡时Y与W的物质的量浓度之比,B错误;X为固体,反应过程中气体的质量一
直在变化,容器的容积不变,当反应达到平衡状态时,气体的质量不再变化,则容器内气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态,C正确;按照
化学计量数之比加入原,X和Y料的转化率相等,D错误
。3.A　将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,I-过量,若不是可逆反应,Fe3+全部转化为Fe2+,则溶液中
无Fe3+,故只需要证明溶液中F含e3+,即能明存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2。①向溶液中滴入证KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中有Fe3+,正确;②溶液中I-过量,向溶液中滴入AgNO3溶液,无论
是否,都会有黄色沉淀生成存在题述平衡,错误;③无论
是否,存在题述平衡溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液后均有蓝色沉淀生成,错误;④无论
是否2,溶液中均有I存在题述平衡,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,错误
。4.A　根
据反应A(g)+3B(g) 2C(g),各物质体积变化量为0.05V L、0.15V L、0.1V L,则生成C的体积等于反应后混合气体减
少的总,即0.1V体积 L,消耗气体A的体积等于混9
(1)正反应速率与逆反应速率相等


少的总12体积的,消耗气体B的体积等于混合气体减少的总倍1.5体积的,由于平衡时气体
总体积减V0.1少 L,故V 原混合气体的体积应为L+0.1V L=1.1V L。5.D　经5 s反应达到平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则生成C的物质的量为0.2 mol·L-1·s-1×2 L×5 s=2 mol,同时生成1 mol D,则
x2mol
=
21解得ol,mx=4,列
“三段式”):3A(g)+B(s如下 4C(g)+2D(g)起
始(mol)2.52.500转化(mol)1.50.5