专题强化练4　化学反应速率与化学平衡图像1.(2020广东深圳实验中学期末)已知反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔHv(逆)C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(c)>T(d)2.(2022北京大兴期中)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0。关于该反应的下列图像(AB3%为体系中AB3的质量分数)不正确的是(　　)2


4.(2022河南郑州中原名校联考)在密闭容器中,充入一定量的N2、H2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知NH3的体积分数[φ(NH3)]和温度(T)的变化关系如图所示,下列说法正确的是(　　)A.该反应的正反应为吸热反应B.平衡常数K:A点08.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下:C3H8(g)+12O2(g) C3H6(g)+H2O(g)　ΔH=-118 kJ·mol-1。在催化剂作用下,丙烷氧化脱氢除生成丙烯外,还生成CO、CO2等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。(1)图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是　　　　　　。 (2)575 ℃时,丙烯的选择性为　　　　。(丙烯的选择性=


透光率增大的,C错误;由c点到d点,增大幅度很射器,则为拉伸注大,平衡逆向移动,吸
收,所以温度T(c)>T(d),D正确。2.热量B　该反应的ΔHp1,正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,氨
气的质量分数增大,C错误;使用催化剂,平衡不移动,则平衡时气体的
总压强与无催化剂达到平衡时的气体总　,D错误。3.C压强相等正反应为吸热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应
方正确、,AB3的质量分数减小,A向移动B正确;温度相同时,增大压强,平衡向逆反应
方,AB3的质量分数增大,C向移动错误、D正确。4.C　根据
三,C、D、E图像分析可知点处于平衡状态,随着的体积分数减小,NH3温度升高,平衡逆向移动,该反应的正反应为
放只,A错误;该反应的平衡常数热反应K与温度有关,该反应是
放,A点温度小于热反应B点温度,故K:A点>B点,B错误平衡常数;C点NH3的体积分数最大,氢气的转化率最高,C正确;A、B点
未,C、D、E点达到平衡状态达到平衡状态,D错误。5.D　化学反应速率随温度的升高而加
快,但250 ℃以后催化剂的催化效率降,所以生成乙烯的速率低:v(M)有可能大于v(N),A错误;升高温度,二
氧化碳K,则平衡逆向移动,所以平衡常数:的平衡转化率减小M>KN,B错误;催化剂
只,不影响平衡移动和平衡转化率,影响化学反应速率故C错误;设开
始投料时n(H2)为3x mol,则n(CO2)为x mol,M点时二氧化碳列的平50%,衡转化率为
三段式:　　　　　如下6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)开
始(mol) 3x x 0 0转化(mol) 1.5x 0.5x 0.25x x平衡(mol) 1.5x 0.5x 0.25x x所以CO2的体积分数为0.5x1.5x+0.5x+0.25x+x×100%≈15.4%,D正确。7
答案全解全析1.D　b点时,透光率突然下降,说明c(NO2)突然增大,则操作是压缩注射器,A错误;d点,透光率下降,则c(NO2)增大,平衡逆向移动,v(正)1,A错误;由图甲可知,升高温度A的体积分数增大,可知正反应为


图像,535 ℃时,丙烯的选择性为46×100%≈66.7%,550 ℃时,丙烯的选择性为813×100%≈61.5%,575 ℃时,丙烯的选择性为51.5%,故
选择相对较低的温度能够提高丙烯的选择性。反
思升华　　复杂
图像常与生产生活中的实际问从题相结合,反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等
角度考查。复杂图像形式看似更加难辨,所涉问题看似更加复杂,但只要仔细分析,抓住
图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折看清坐标代点),表的意义、弄清曲线的变化
趋势,即可将复杂图像转化为常规进而图像,运用化学平衡知识进行解答即可。9
1733×100%≈51.5%。(3)根据