第三章　水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P31　S 32　Ca 40　Cd 112。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)　　　　　　　　　　　1.化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是(　　)A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠,用于疏通下水道C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向TiCl4中加入水,加热蒸干,最后焙烧固体得到TiO22.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常,与上述事实最接近的图像是(　　)1


3.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(　　)A.通入HCl气体,乙酸的电离程度减小B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小4.25 ℃时水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述不正确的是(　　)A.将水加热,KW增大,pH减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+¿)c(OH-)¿增大C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变,c(H+)增大D.向水中滴入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(H+)减小2


5.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2OC.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强6.下列实验误差分析不正确的是(　　)A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低3


成CaCO3C施肥
置2漂白粉中的CaCl变质与空气中的CO2反应生
时,草木灰不能与NH4Cl混合使用C
+¿
2-与N
¿相
O
3互促进水解,生成氨气会降低
H
4
肥效DFeCl3溶液可与
覆铜
板制作印刷F路板电eCl3能从+Cu2含有的溶液中置换出铜4
C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小7.对下列现象或事实的解释正确的是(　　)选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久


同,三温度下种酸的电离常数见下表,下列判断(　　)酸HAHB正确的是HC电离常数Ka9×10-79×10-61×10-2A.三
种酸的酸性强弱H:HA>顺序B>HCB.相
同NaA物质的量浓度的、NaB、NaC溶液,NaB水解程度最大C.反应HC+B- HB+C-能
够发生D.相
同依次Na物质的量浓度的、NaB、NaC溶液,pHA增大9.下列说法中正确的是(　　)A.25 ℃时
某c(H溶液中由水电离出的+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12B.某
温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断
增大C.恒
温恒容X,发生反应下(g)+3Y(g) 2Z(g),若起始时充m3 入ol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡5
8.相


晶,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4温度下体,保持测得溶液的,温度不变pH为2,该
温度下加入等的pH=10体积NaOH溶液可使混合溶液
恰好呈m10.常温下,向20 中性L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点的pH=1B.由a点到c点过程中
-
c(CHCOO)
3
断HC.c点时,V(NaO增大溶液)=20 mLD.忽略
c(CHCOOH)不
3
溶液体积变化,b点时,c(CH3COO-)=0.05 mol·L-16
D.某


分,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)温下别在溶液中达到沉淀溶解平改衡后,
变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错
误的是(　　)A.室
温下,Ksp[Fe(OH)3]c(OH-)>c(H+)二
O
3
、非(本题共5小题选择题,共55分)16.(8分)25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液
等体积混合(忽略),混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH=8。
回答以下问题:10
的量分数变化如图所示(CO2因逸


因:　　　　　　　　　　(用离子方程式表
示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　(填“>”“”“c(OH-)②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时,主
O
3
要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)部
分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸H2SH2。CO3HClO电离平衡常数(25 ℃)K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.0×10-8①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的
顺序　　　　　　　　。 ②为将少量CO2气体通入NaClO溶液中,反应的离子方程式为　　　。 (3)25 ℃时,0.01 mol·L-1 NaClO溶液的pH=　　　　,若从
盐类水解原
理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选),证15
a.A点,溶液中H2CO3和HC


酸是弱酸,你的设计方案:　　　　　　　　　　　　　　　　。是 19.(15分)Ⅰ.我国《
生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放
量不超。0.005 mg·L过1-处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写
出磷酸[Cd3(PO镉4)2]沉淀溶解平衡常数的表式:Ksp[Cd3(PO4)2]=　　　　　　　　。 达(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,该
温度下　　　　[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱
和溶液中Cd2+浓度较大。 (3)向
某含镉废N水中加入a2S,当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时,废
水中Cd2+的浓度为　　　　mol·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27],此
时　　　　(填“符合”或“《不符合”)生活饮用水卫生标准
》。 Ⅱ.根据
题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:16
明碳


百里酚蓝变
色的pH范围如下:pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 ℃时,向Mg(OH)2饱
和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈
现的颜色(　　　　。 为5)常温下,向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生
成沉淀。已知该g下,Ksp(A温度Cl)=1.8×10-10,忽略
溶液体积的变化。①反应后,溶液中c(Ag+)=　　　　　　mol·L-1。 ②反应后,溶液的pH=　　　　。 ③如果向反应后的溶液中
继续m50 mL 0.001 加入ol·L-1的盐酸,(填“
有”或“无”)白色沉淀生成。 17
(4)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂


其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成
分为Sb2S3,还PbS、As2S含有3、CuO、Si为原2等)O料制备金属锑
的工艺流:已知:①程如图所示浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之
外,还SbCl含有3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;③溶液中离子浓度小于或
等1.0×10-5 m于l/L时,o认为该离子沉淀完
全。(1)滤渣1中除
了S之外还,有　　　　(填)。 (2)化学式“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 (3)该
生产流程能实现循环利填用的物质是　　　　(化学式)。 18
20.(12分)锑(Sb)及


铅,Cu”时2+和b2+P均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于　　　　。所加Na2S也
不宜过多,其原因　　　　　为。 (5)“除
砷H3”时有PO3生该,成反应的离子方程式为　　　　　　　。 附
加题1.常温时,0.1 mol·L-1的H3AsO4溶液用NaOH溶液
调节pH得到一组c(H3AsO4)+c(H2AsO4-)+c(HAs
2-)+c(As3 )=0.1-mol·L-1的溶液,各
OO
44
含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示,下列说法
错　　(误的是)A.M点时,pH=-lgKa1(H3AsO4)19
(4)常温下,“除铜、


2点时)-3c(H3AsO4)D.P-,c(Na+)>c(H2As
O
4
-)+5c(As3-)2.久
OO
44
置的Na固体会S2潮解、变质、颜色变黄,某小Na组欲探究2S变质的产物。资料:ⅰ.Na2S能与S反应生
与酸反应生Na2Sx(黄色),Na2Sx成成S和H2S;ⅱ.BaS、BaSx均易
白,H2S可溶于水,BaS2O3(溶于水色)微;溶于水ⅲ.白
色SAg2的2O3难且易转溶于水,化为黑色2Ag的S。将久
置Na2的S固体溶于水,溶液呈黄色。取黄色溶液,滴加稀硫酸,产生白
色沉淀(经检验该沉淀S中含)。(1)推
实验Na2S变质的产物含有Na2Sx,测证据　　　　　　　　。是 (2)研究
白色沉淀产生的途径,实验小组同学进行如下假设:途径
一:白色沉淀Na由2Sx与稀硫酸反应产生。20
B.0.1 mol·L-1的NaH2AsO4溶液中:c(H2AsO4-)>c(HAsO42-)>c(H3AsO4)C.N点时,c(Na+)>0.3 mol·L-1-3c(HAs


色沉淀Na2S由2O3与稀硫酸反应产生。途径
三:Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3,白色沉淀由……①Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ②请
将途径三补充完全:白色沉淀由　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为
检验Na2S变质的产物中是否Na2含有S2O3,设计实验:①取
黄色,向其中滴加溶液AgNO3溶液,产生黑色沉淀。由此论得出结:Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有
同学认为得出该结论的理由不
充分,原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是。 ②改
,方进实验案O:实验一:Na2S和现象如下3和Na2SO4混合溶液 白
色沉淀(放置颜色
不变)21
途径二:Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3,白


二:a.实验一的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.试剂1是　　　　,试剂2是　　　　。 (4)检
验Na2S变质的产物中是否取Na2S含有4:O黄色溶液,加入过量稀盐酸,产生白
色沉淀。离心沉(分离固体)后向溶液中滴加降BaCl2溶液,产生白
色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论?　　　　。说
明理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　由。 22
实验


全解全析1.B　草木灰的
主要成分是碳酸碳钾,酸钾水解使溶液显碱性,油污在碱