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第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率▶第1课时 化学反应速率基础过关练题组一 化学反应速率的概念1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同1
5
6v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.
4
5v(O2)=v(NO)2
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.(2022北京大兴期中)已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位为mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是( )A.45v(NH3)=v(O2)B.
题组二 化学反应速率的计算与大小比较4.将气体A、B置于容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g) 2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,用反应物A浓度的减少来表示该反应的反应速率为( )A.0.025 mol·L-1·s-1B.0.012 5 mol·L-1·s-1C.0.05 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.(2021湖北宜昌示范高中期中)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/(L·min),则上述反应中n的值是( )A.1 B.2 C.3 D.43
6.(2021黑龙江哈尔滨六中期中)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列叙述不正确的是( )A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1(忽略溶液体积变化)C.OE、EF、FG三段,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.E、F、G三点中,G点收集的CO2的量最多7.(2021四川成都外国语学校月考)已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下:①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-14
④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为 (用序号表示)。 题组三 化学反应速率的测定8.对于锌粒与稀硫酸的反应,下列说法中不正确的是( )A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的稀硫酸反应,比较二者收集10 mL H2所用的时间,从而比较反应快慢并说明浓度对反应速率的影响B.可选用等质量的锌片和锌粒与过量相同浓度的稀硫酸反应,记录锌完全反应的时间,从而比较反应快慢并说明固体表面积对反应速率的影响C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测定反应速率D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测定反应速率9.下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )5
选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2(g)N2O4(g)恒容密闭容器中,体系颜色深浅BZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑H2体积变化CCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)恒温恒容密闭容器中,压强变化DCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH沉淀质量变化10.(2021四川阆中中学期中)某校化学活动社团为测定1 mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率,设计如图1装置。6
读取量气管上液面所在处发的刻度,现量气管中液面高于
干燥管中液面,应首先采取的操作是 。 7
(1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是 。 (2)按照图1装置实验时,限定了两次实验时间均为10 min,还需要测定的另一个数据是 。 (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置,实验完毕待冷却后,该学生准备
力提升练题组一 借助
图像考查化学反应速率的分析,1.在一定条件下与计算密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的
曲线,下列说法正确的是(如图所示 )A.化学
方A 2BB.t程式为1时,A的反应速率是B的2倍C.t2时,A、B的反应速率相等D.t2时,用A浓度变化表示的反应速率为2t2 mol·L-1·min-12.(2021辽宁协作
体考试)锡、铅在ⅣA族元素均为第,含Pb2+的溶液中
投入Sn会发生置换反应过程中Sn2+反应生成,金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法
错误的是( )8
能
离子方SPb2++Sn Pb+程式为n2+C.5 s时,正、
逆 D.12反应速率相等s时,5c(Sn2+)=11c(Pb2+)3.某温度下,在2 L密闭容器中
投入BA、一定量的发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。12 s时反应
达衡,生成C的物质的量为到平0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1B.12 s时,A的
消耗B的生成速率C.化学计量数之比速率等于b∶c=1∶29
A.0~10 s内,v(Sn2+)=0.044 mol·L-1·s-1B.反应的
放出的热 0.2Q量为kJ4.(2020北京
师大二附中期中)为了研究存MnO在2在下H2O2的分解
速率,某学生将少M许nO2粉末50 加入mL密度为1.1 g/cm3的过
氧化氢溶液中,通过实验测定,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请据图回答下列问题:(1)放出
一半 。 (2)A气体所需要的时间为、B、C、D各
点反应速率大小的顺序是 。 (3)过
氧化氢溶液的初始。 物质的量浓度为 5.(2021江
西赣州十五校期中联考)固定和利能有CO用2效地利用资源,并减少
空气中的温室气体。工业C上有一种用O2生产甲醇的方:CO2(g)+3H法2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某
科 6学实验小组将mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,保持
温度不变,测得H210
D.12 s内,A和B反应
曲线Ⅱ所示(a、b、c、d、e括号内数据表示
坐标)。回答下列问,:(1)a~b、b~c、c~d三段中题平均反应速率最大的是 段,该时间段内H2的平均反应速率是 。 (2)H2的物质的量不
再改变时,CO2的转化率是 ;反应前后容器内的压强之比是 。 题组二 测定化学反应速率的实验设计6.(2021黑龙江哈尔滨
师大附中月考)为CFe3+和探究u2+对H2O2分解
反应的催化效果,甲、乙1、图两组同学分别设计了如图2所示的实验。下列叙述不正确的是( )11
的物质的量随时间变化如图
通过观察产生气泡用图B.的快慢来比较反应速率的大小2装置比较反应速率大小,可
通过测定在相同状况下反应产一定体积气体所需时间的多少生C.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分
解反应的催化效果好D.为
检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定
距离后松开,观察注射器活塞是否回到原位7.(2020浙
江温州十五校期中联考)盐酸与碳酸钙C反应生成O2,运用下图所示装置,可测定该反应的反应速率。
请根据要求填空:12
图1图2A.图1所示实验可
,需要仪器后再加入药品检查 ,进行实验。 (2)在
锥形瓶中加入5碳g 酸 ,加入20钙mL 1 mol·L-1盐酸。每隔观 s10
测注射1,并以mL·s-器中气体的体积为反应速率的单位,计算每10 s内的反应速率。数据
处理的结果见/s:时间下表102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mL·s-10.41.01.1?0.90.8表
格中的“?”处应填3) 。 (的数据是从反应速率随时间变化的数据可知,本实验中反应速率与 和 有关。 13
(1)连接好
全解全化学反应速率指的是一段时间内化学反应的平均速率基础过关练1.C 析,A、B错误;固体
或纯液体的浓度
被视为常数,一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,D错误2.A 。CaCO3是固体,H2O为纯液体,它们的浓度为定值,不能用固体
或l应速率;CaC纯液体来表示化学反2为生成物,应用其浓度的
增加项,故B、C、表示反应速率D错误。在同一反应中,选用不同的物质表示反应速率,反应速率数值之比等于化学
方程式中化学计量数之比,数值可能相同,也
可能不同,但意义相同,故A项正确。3.D 在同一个化学反应中,用不同物质表示化学反应速率时,速率之比等于化学
方应物质的化学计量数之比,程式中相故A、B、C错误,D正确。4.C 根据v=ΔcΔt计算v(C),再利
用同一化学反应中物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比计算v(A)。v(C)=0.2mol2 L4 s=0.025 mol·L-1·s-1,v(A)=2v(C)=0.05 mol·L-1·s-1。5.A 反应中生成n(Z)=5 min×0.01 mol/(L·min)×2 L=0.1 mol,由物质的量变化量之比等于化学计量数之比,可知n∶2=0.1 mol∶0.2 mol,即n=1。6.C OE、EF、FG三段对应所用时间相同,生成的二
氧化碳2224 mL、(672-体积分别为24) mL=448 mL、(784-672) mL=112 mL,故EF段表示的平均反应速率最大,A正确;EF段,生成的n(CO2)=0.448 L22.4 L·mol-1=0.02 mol,根据关系式CaCO3~2HCl~CO2,则
消耗.n(HCl)=2n(CO2)=0的04 mol,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
0.04mol
0.1 L
1min=0.4 mol·L-1·min-1,B正确;OE、EF、FG三段,反应时间相同,生成的CO2的体积之比等于反应速率之比,则用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL=2∶4∶1,C错误;由题图可知,E、F、G三点中,G点收集的CO2的量最多,D正确。7.答案 ③>①>②>⑤>④14
答案
转CO表示的化学反应速率,则②v(CO)=2v(NO2化为用)=1.4 mol·L-1·min-1;③v(CO)=4v(N2)=1.6 mol·L-1·min-1;④v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1;⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-
5
6v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.
4
5v(O2)=v(NO)2
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.(2022北京大兴期中)已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位为mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是( )A.45v(NH3)=v(O2)B.
题组二 化学反应速率的计算与大小比较4.将气体A、B置于容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g) 2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,用反应物A浓度的减少来表示该反应的反应速率为( )A.0.025 mol·L-1·s-1B.0.012 5 mol·L-1·s-1C.0.05 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.(2021湖北宜昌示范高中期中)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/(L·min),则上述反应中n的值是( )A.1 B.2 C.3 D.43
6.(2021黑龙江哈尔滨六中期中)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列叙述不正确的是( )A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1(忽略溶液体积变化)C.OE、EF、FG三段,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.E、F、G三点中,G点收集的CO2的量最多7.(2021四川成都外国语学校月考)已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下:①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-14
④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为 (用序号表示)。 题组三 化学反应速率的测定8.对于锌粒与稀硫酸的反应,下列说法中不正确的是( )A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的稀硫酸反应,比较二者收集10 mL H2所用的时间,从而比较反应快慢并说明浓度对反应速率的影响B.可选用等质量的锌片和锌粒与过量相同浓度的稀硫酸反应,记录锌完全反应的时间,从而比较反应快慢并说明固体表面积对反应速率的影响C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测定反应速率D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测定反应速率9.下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )5
选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2(g)N2O4(g)恒容密闭容器中,体系颜色深浅BZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑H2体积变化CCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)恒温恒容密闭容器中,压强变化DCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH沉淀质量变化10.(2021四川阆中中学期中)某校化学活动社团为测定1 mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率,设计如图1装置。6
读取量气管上液面所在处发的刻度,现量气管中液面高于
干燥管中液面,应首先采取的操作是 。 7
(1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是 。 (2)按照图1装置实验时,限定了两次实验时间均为10 min,还需要测定的另一个数据是 。 (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置,实验完毕待冷却后,该学生准备
力提升练题组一 借助
图像考查化学反应速率的分析,1.在一定条件下与计算密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的
曲线,下列说法正确的是(如图所示 )A.化学
方A 2BB.t程式为1时,A的反应速率是B的2倍C.t2时,A、B的反应速率相等D.t2时,用A浓度变化表示的反应速率为2t2 mol·L-1·min-12.(2021辽宁协作
体考试)锡、铅在ⅣA族元素均为第,含Pb2+的溶液中
投入Sn会发生置换反应过程中Sn2+反应生成,金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法
错误的是( )8
能
离子方SPb2++Sn Pb+程式为n2+C.5 s时,正、
逆 D.12反应速率相等s时,5c(Sn2+)=11c(Pb2+)3.某温度下,在2 L密闭容器中
投入BA、一定量的发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。12 s时反应
达衡,生成C的物质的量为到平0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1B.12 s时,A的
消耗B的生成速率C.化学计量数之比速率等于b∶c=1∶29
A.0~10 s内,v(Sn2+)=0.044 mol·L-1·s-1B.反应的
放出的热 0.2Q量为kJ4.(2020北京
师大二附中期中)为了研究存MnO在2在下H2O2的分解
速率,某学生将少M许nO2粉末50 加入mL密度为1.1 g/cm3的过
氧化氢溶液中,通过实验测定,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请据图回答下列问题:(1)放出
一半 。 (2)A气体所需要的时间为、B、C、D各
点反应速率大小的顺序是 。 (3)过
氧化氢溶液的初始。 物质的量浓度为 5.(2021江
西赣州十五校期中联考)固定和利能有CO用2效地利用资源,并减少
空气中的温室气体。工业C上有一种用O2生产甲醇的方:CO2(g)+3H法2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某
科 6学实验小组将mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,保持
温度不变,测得H210
D.12 s内,A和B反应
曲线Ⅱ所示(a、b、c、d、e括号内数据表示
坐标)。回答下列问,:(1)a~b、b~c、c~d三段中题平均反应速率最大的是 段,该时间段内H2的平均反应速率是 。 (2)H2的物质的量不
再改变时,CO2的转化率是 ;反应前后容器内的压强之比是 。 题组二 测定化学反应速率的实验设计6.(2021黑龙江哈尔滨
师大附中月考)为CFe3+和探究u2+对H2O2分解
反应的催化效果,甲、乙1、图两组同学分别设计了如图2所示的实验。下列叙述不正确的是( )11
的物质的量随时间变化如图
通过观察产生气泡用图B.的快慢来比较反应速率的大小2装置比较反应速率大小,可
通过测定在相同状况下反应产一定体积气体所需时间的多少生C.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分
解反应的催化效果好D.为
检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定
距离后松开,观察注射器活塞是否回到原位7.(2020浙
江温州十五校期中联考)盐酸与碳酸钙C反应生成O2,运用下图所示装置,可测定该反应的反应速率。
请根据要求填空:12
图1图2A.图1所示实验可
,需要仪器后再加入药品检查 ,进行实验。 (2)在
锥形瓶中加入5碳g 酸 ,加入20钙mL 1 mol·L-1盐酸。每隔观 s10
测注射1,并以mL·s-器中气体的体积为反应速率的单位,计算每10 s内的反应速率。数据
处理的结果见/s:时间下表102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mL·s-10.41.01.1?0.90.8表
格中的“?”处应填3) 。 (的数据是从反应速率随时间变化的数据可知,本实验中反应速率与 和 有关。 13
(1)连接好
全解全化学反应速率指的是一段时间内化学反应的平均速率基础过关练1.C 析,A、B错误;固体
或纯液体的浓度
被视为常数,一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,D错误2.A 。CaCO3是固体,H2O为纯液体,它们的浓度为定值,不能用固体
或l应速率;CaC纯液体来表示化学反2为生成物,应用其浓度的
增加项,故B、C、表示反应速率D错误。在同一反应中,选用不同的物质表示反应速率,反应速率数值之比等于化学
方程式中化学计量数之比,数值可能相同,也
可能不同,但意义相同,故A项正确。3.D 在同一个化学反应中,用不同物质表示化学反应速率时,速率之比等于化学
方应物质的化学计量数之比,程式中相故A、B、C错误,D正确。4.C 根据v=ΔcΔt计算v(C),再利
用同一化学反应中物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比计算v(A)。v(C)=0.2mol2 L4 s=0.025 mol·L-1·s-1,v(A)=2v(C)=0.05 mol·L-1·s-1。5.A 反应中生成n(Z)=5 min×0.01 mol/(L·min)×2 L=0.1 mol,由物质的量变化量之比等于化学计量数之比,可知n∶2=0.1 mol∶0.2 mol,即n=1。6.C OE、EF、FG三段对应所用时间相同,生成的二
氧化碳2224 mL、(672-体积分别为24) mL=448 mL、(784-672) mL=112 mL,故EF段表示的平均反应速率最大,A正确;EF段,生成的n(CO2)=0.448 L22.4 L·mol-1=0.02 mol,根据关系式CaCO3~2HCl~CO2,则
消耗.n(HCl)=2n(CO2)=0的04 mol,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
0.04mol
0.1 L
1min=0.4 mol·L-1·min-1,B正确;OE、EF、FG三段,反应时间相同,生成的CO2的体积之比等于反应速率之比,则用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL=2∶4∶1,C错误;由题图可知,E、F、G三点中,G点收集的CO2的量最多,D正确。7.答案 ③>①>②>⑤>④14
答案
转CO表示的化学反应速率,则②v(CO)=2v(NO2化为用)=1.4 mol·L-1·min-1;③v(CO)=4v(N2)=1.6 mol·L-1·min-1;④v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1;⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-
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