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第2课时 海水资源的开发利用基础过关练题组一 海水水资源的利用1.(2022湖北武汉4月调研)下列不属于海水淡化的方法是( )A.蒸馏法 B.电渗析法C.石灰—纯碱法 D.反渗透法2.海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法不正确的是( )A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化B.加入明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化C.采用电渗析法使海水淡化D.通过反渗透法使海水淡化题组二 海水中化学资源的开发利用3.(2022广东肇庆期末)海水中蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A.食盐 B.金属钠1
C.烧碱 D.氢气4.海水中含有氯化镁,下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( )A.制石灰乳:CaO+H2O Ca(OH)2B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.在MgCl2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na 2NaCl+Mg5.(2022陕西榆林期末)下列有关工业生产的说法错误的是( )A.海水提镁时,通过电解熔融MgCl2得到镁单质B.海水提溴的过程中涉及氧化还原反应C.通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质6.如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图:2
请回答下列问题:(1)操作A是 和过滤(填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水C.石灰乳 D.碳酸钠溶液(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是,用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为。 (4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为。 3
Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2D.可以通过电解MgCl2溶液得到镁2.(2022北京汇文中学期中)从海水中可以提取溴和镁,提取过程如图:4
能力提升练题组 海水资源的综合利用1.(2021河南驻马店期末)海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下:海水 浓缩海水 Mg(OH)2 MgCl2Mg下列说法中,不正确的是( )A.过程Ⅰ发生的是物理变化B.过程Ⅲ中主要发生复分解反应C.过程Ⅰ~
下列说法不正确的是( )A.提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素B.将10 m3海水中的溴元素转化为Br2,理论上至少需要4 mol Cl2C.提镁过程中的操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.提镁过程中由无水MgCl2生成Mg所选取的冶炼方法是电解法3.(2022黑龙江鹤岗一中期末)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.图示中既涉及物理变化,又涉及化学变化B.粗盐可通过过滤和重结晶等操作提纯5
或水蒸气吹出.4生成的溴单质如图是某化工
厂对合水资源综海利用的示意。图根据图中信息,判断
下列相( 关分析不正确的是)A.上
述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应B.因氮
气的化学性质却电对稳定,冷相解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选
择氮应C.反气⑥所用的气
态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质
处循环gD.从母液中提取M利用和Br2的
先后顺序:先Br提取2,后提取Mg6
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.苦卤中通入适量Cl2后,可用热空气
案全解全基础过关练1.析C 海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和反渗透法,石灰—纯碱法能
降低水的硬度,但
不能用于海水淡化。2.B 明矾溶于水,其
电离出的Al3+与水作用生成氢氧化氢氧化,铝胶体铝胶体吸附海水中的
悬浮物,可用于净化海水,并不能使盐分沉淀而,B错误。3.A 通过蒸发结晶可获得食盐,淡化海水属于物理变化;从海水中获得NaCl,电解熔融NaCl可生成单质Na;电解
饱HNaO和食盐水可获得和H2等物质,即时Na、得到NaOH、H2均发生化学变化。 钠是.D4
活泼金属,在水溶液中和水剧烈,,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀反应生成氢氧化钠和氢气得不到金属镁,金属镁常用电解熔融氯化镁的方法来制取。5.D 海水中
没项,目前工业上可氧化海水中的I-,有碘单质,D以提取碘单质错误。6.答
案 (1)蒸发结晶 (2)C(3)Cl2+2Br- Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O 4H++S
2−¿
¿+2Br-(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑解析 (1)氯化钠的溶解
O
4
度受温度变化,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。(影响较小2)工业制镁:把
海边的贝壳,在海水中加入生石灰制得石灰乳,在苦卤中加入石灰乳制得制成生石灰Mg(OH)2,这样
原料的成本,所以最合适的是石灰乳。(3低)氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-;用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O 4H++S
2−¿
¿+2Br-。(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。能力提升练7
O
4
答
度低,过程Ⅰ~;的目的是富集、提纯MgCl2,C正确Ⅲ工业上通过电解熔融MgCl2冶炼金属镁,D错误。2.B 结合图示流程可
进行如下梳理:海水与石灰乳反应后过滤,滤,Mg(OH)2用盐酸溶解后渣经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O在氯化氢气
氛中脱得到无水水MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg单质;滤液酸化后通入Cl2得到Br2,用热空气
吹出,再
用SO2水溶液吸收得到HBr和H2SO4的混合溶液,最后再氧化得到C用2l较纯净B工业溴单质。提取溴的过程中,经过2次的r-→Br2转化,是为
了富集溴元素,A项正确;没有
给出海水中溴元素的含量,无法计算10 m3海水中Br-被氧化,Cl2的理论用量消耗B项错误;提镁过程中经操作a得到MgCl2·6H2O,由
此可判断a是蒸发浓缩、冷却结晶、操作过滤,C项
正确;无水MgCl2经熔融电解冶炼可得到单质Mg,D项正确。反
思蒸发结晶和蒸发浓缩、冷却结晶(1)蒸发结晶提升:加热溶液,蒸发溶剂,使溶液由不
饱和变为饱,继续和溶质就蒸发,会以晶体形
式析出,再过滤可得到晶体,适合溶解度随温度变化不大的物质。(2)蒸发浓缩、冷却结晶:先
,蒸发溶剂使溶液变成加热溶液饱此和溶液,时降低热饱和溶液的
温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会以晶体形式析出3.C 从海水中得到粗盐属于物理变化,从苦卤中得到。Br2和Mg(OH)2属于化学变化,A项
正确;粗盐提纯时,通过过滤可除去泥沙,和生成的沉淀通过重结晶能使NaCl从滤液中析
出,B项正确;为降低成本,工业生产中常选用石灰乳为沉淀剂,C项;错误苦卤中通入适量Cl2后,将Br-氧化成溴,然
后利用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质,D项4正确。.B 题中提取Mg的流程中,发生
了分解反应、化合反应和复分解反应,没有涉及置换反应,A项
;在正确高温下,氮气能与不能用Mg3N2镁反应生成,氮气来冷却镁蒸气,B项错误;反应⑥所用的气
态氧化剂为氯气,生成烧碱和生成镁单质时均可有氯气产生,循环利用,降低
项,C成本若正确;先提取镁,所得溶液中再Ca(O会残留)2,H用Cl时氧化Br-2耗会消
过多Cl2的,D项正确。8
1.D 过程Ⅰ是蒸发浓缩,属于物理变化,A正确;过程Ⅲ中发生的反应主要是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应,B正确;海水中氯化镁浓
C.烧碱 D.氢气4.海水中含有氯化镁,下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( )A.制石灰乳:CaO+H2O Ca(OH)2B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.在MgCl2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na 2NaCl+Mg5.(2022陕西榆林期末)下列有关工业生产的说法错误的是( )A.海水提镁时,通过电解熔融MgCl2得到镁单质B.海水提溴的过程中涉及氧化还原反应C.通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质6.如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图:2
请回答下列问题:(1)操作A是 和过滤(填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水C.石灰乳 D.碳酸钠溶液(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是,用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为。 (4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为。 3
Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2D.可以通过电解MgCl2溶液得到镁2.(2022北京汇文中学期中)从海水中可以提取溴和镁,提取过程如图:4
能力提升练题组 海水资源的综合利用1.(2021河南驻马店期末)海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下:海水 浓缩海水 Mg(OH)2 MgCl2Mg下列说法中,不正确的是( )A.过程Ⅰ发生的是物理变化B.过程Ⅲ中主要发生复分解反应C.过程Ⅰ~
下列说法不正确的是( )A.提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素B.将10 m3海水中的溴元素转化为Br2,理论上至少需要4 mol Cl2C.提镁过程中的操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.提镁过程中由无水MgCl2生成Mg所选取的冶炼方法是电解法3.(2022黑龙江鹤岗一中期末)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.图示中既涉及物理变化,又涉及化学变化B.粗盐可通过过滤和重结晶等操作提纯5
或水蒸气吹出.4生成的溴单质如图是某化工
厂对合水资源综海利用的示意。图根据图中信息,判断
下列相( 关分析不正确的是)A.上
述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应B.因氮
气的化学性质却电对稳定,冷相解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选
择氮应C.反气⑥所用的气
态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质
处循环gD.从母液中提取M利用和Br2的
先后顺序:先Br提取2,后提取Mg6
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.苦卤中通入适量Cl2后,可用热空气
案全解全基础过关练1.析C 海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和反渗透法,石灰—纯碱法能
降低水的硬度,但
不能用于海水淡化。2.B 明矾溶于水,其
电离出的Al3+与水作用生成氢氧化氢氧化,铝胶体铝胶体吸附海水中的
悬浮物,可用于净化海水,并不能使盐分沉淀而,B错误。3.A 通过蒸发结晶可获得食盐,淡化海水属于物理变化;从海水中获得NaCl,电解熔融NaCl可生成单质Na;电解
饱HNaO和食盐水可获得和H2等物质,即时Na、得到NaOH、H2均发生化学变化。 钠是.D4
活泼金属,在水溶液中和水剧烈,,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀反应生成氢氧化钠和氢气得不到金属镁,金属镁常用电解熔融氯化镁的方法来制取。5.D 海水中
没项,目前工业上可氧化海水中的I-,有碘单质,D以提取碘单质错误。6.答
案 (1)蒸发结晶 (2)C(3)Cl2+2Br- Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O 4H++S
2−¿
¿+2Br-(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑解析 (1)氯化钠的溶解
O
4
度受温度变化,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。(影响较小2)工业制镁:把
海边的贝壳,在海水中加入生石灰制得石灰乳,在苦卤中加入石灰乳制得制成生石灰Mg(OH)2,这样
原料的成本,所以最合适的是石灰乳。(3低)氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-;用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O 4H++S
2−¿
¿+2Br-。(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。能力提升练7
O
4
答
度低,过程Ⅰ~;的目的是富集、提纯MgCl2,C正确Ⅲ工业上通过电解熔融MgCl2冶炼金属镁,D错误。2.B 结合图示流程可
进行如下梳理:海水与石灰乳反应后过滤,滤,Mg(OH)2用盐酸溶解后渣经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O在氯化氢气
氛中脱得到无水水MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg单质;滤液酸化后通入Cl2得到Br2,用热空气
吹出,再
用SO2水溶液吸收得到HBr和H2SO4的混合溶液,最后再氧化得到C用2l较纯净B工业溴单质。提取溴的过程中,经过2次的r-→Br2转化,是为
了富集溴元素,A项正确;没有
给出海水中溴元素的含量,无法计算10 m3海水中Br-被氧化,Cl2的理论用量消耗B项错误;提镁过程中经操作a得到MgCl2·6H2O,由
此可判断a是蒸发浓缩、冷却结晶、操作过滤,C项
正确;无水MgCl2经熔融电解冶炼可得到单质Mg,D项正确。反
思蒸发结晶和蒸发浓缩、冷却结晶(1)蒸发结晶提升:加热溶液,蒸发溶剂,使溶液由不
饱和变为饱,继续和溶质就蒸发,会以晶体形
式析出,再过滤可得到晶体,适合溶解度随温度变化不大的物质。(2)蒸发浓缩、冷却结晶:先
,蒸发溶剂使溶液变成加热溶液饱此和溶液,时降低热饱和溶液的
温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会以晶体形式析出3.C 从海水中得到粗盐属于物理变化,从苦卤中得到。Br2和Mg(OH)2属于化学变化,A项
正确;粗盐提纯时,通过过滤可除去泥沙,和生成的沉淀通过重结晶能使NaCl从滤液中析
出,B项正确;为降低成本,工业生产中常选用石灰乳为沉淀剂,C项;错误苦卤中通入适量Cl2后,将Br-氧化成溴,然
后利用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质,D项4正确。.B 题中提取Mg的流程中,发生
了分解反应、化合反应和复分解反应,没有涉及置换反应,A项
;在正确高温下,氮气能与不能用Mg3N2镁反应生成,氮气来冷却镁蒸气,B项错误;反应⑥所用的气
态氧化剂为氯气,生成烧碱和生成镁单质时均可有氯气产生,循环利用,降低
项,C成本若正确;先提取镁,所得溶液中再Ca(O会残留)2,H用Cl时氧化Br-2耗会消
过多Cl2的,D项正确。8
1.D 过程Ⅰ是蒸发浓缩,属于物理变化,A正确;过程Ⅲ中发生的反应主要是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应,B正确;海水中氯化镁浓
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